domingo, 4 de marzo de 2012

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA ANUAL PARA CIENCIAS NATURALES 10 º INSTITUTO DAVID

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA ANUAL PARA EDUCACIÓN MEDIA
INSTITUTO DAVID

ASIGNATURA: Ciencias Naturales DOCENTES: Martín Concepción T
PERÍODO ESCOLAR: 2012 FECHA: 27 de febrero GRADO: X GRUPOS: X: X j – l -k
TRIMESTRE: SEMANAS LABORALES: 36
ÁREAS: 1 ÁREA 1: EL MÉTODO CIENTÍFICO - 2- LOS SERES VIVOS FUNCION Y , SU AMBIENTE, ÁREA 3- FENÓMENOS DE LA QUÍMICA- CIENCIA DE LA MATERIA Y DE LA ENERGÍA
Objetivos:
1. -Demuestra destreza en el uso y manejo correcto de los materiales y equipos, durante el desarrollo de las experiencias de
Laboratorio, buscando obtener resultados con buena precisión y exactitud, aplicando siempre las medidas seguridad.
2-Conoce y analizas la naturaleza científica de las ciencias biologías con relación a los niveles de organización de los seres vivos .
3- Valora la importancia de la química en la aplicación e implicación, en la vida cotidiana en base a la evolución de la química y relación con otras ciencias.

CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(Habilidades) ACTITUDINALES
(Valores)


- Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
- Maneja instrumentos de medición, tomando en cuenta la calibración, las normas del sistema internacional de medidas.

-Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
-Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.

Aplica la metodología científica para resolver un problema que identifica de su entorno.

Aplica en una investigación de campo, las magnitudes del Sistema Internacional de Medidas.

Resuelve problemas donde se involucren las unidades de medida sus múltiplos y submúltiplos.

Introducción al Método Científico
- Concepto
-Pasos
- Comprensión y manejo de
-información
- cuadros sinópticos
- mapas conceptuales
- Trabajo en Equipo
- trabajo grupal
-colaborativo
- Manejo de las
-Tecnologías
-Relación con la
Introducción al Método Científico
-Concepto
-Pasos
- Comprensión y manejo de
-nformación
- cuadros sinópticos
-mapas conceptuales
-Trabajo en Equipo
-trabajo grupal
-Colaborativo
- Manejo de las
-Tecnologías
- Relación con la
-Concepto de Medición
-Sistema Internacional de medición y su
importancia.
-Magnitudes
fundamentales.
-Magnitudes derivadas.
-Instrumentos para
-medir masa, tiempo y
-longitud.
--Cifras significativas.
-Notación Científica

Aplica los pasos los pasos del método científico para resolver problemas en el laboratorio.
Realiza experiencias de laboratorio donde aplique el método científico usando las magnitudes fundamentales.

Resuelve prácticas donde involucren las unidades de medida.

Aplica los factores de conversión

Valora el trabajo en equipo para la resolución de problemas que involucren el método científico.

Se interesa por utilización de las unidades internacionales y los factores de conversión en problemas de su entorno.


CONCEPTUALES
PROCEDIMENTALES
(Habilidades)
ACTITUDINALES
(Valores)
COMPETENCIAS

-Expresa en forma escrita y oral lo investigado en temas sugeridos.
-Uso de la internet para investigar la ciencias y La naturaleza científica de la biología y ciencias asociadas.

-Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas en los diferentes niveles de organización de seres vivos.

-Demuestra responsabilidad sobre el impacto sobre la conservación de los recursos de flora y fauna de panamá
I
INDICADORES DE LOGROS


-Discute, de forma colaborativa,
los aportes más relevantes de la
historia de la biología con sus ciencias asociadas
Valora de forma oral y escrita, el
papel de la Biología en los
Avances científicos y tecnológicos.


-Identifica, mediante experiencias de laboratorio, las propiedades físicas y químicas que rigen la vida.
Explica en forma oral y escrita los diferentes fenómenos observables en su entorno de los distintos niveles de organización celular de los seres vivos.


-Naturaleza de la ciencia.
-La naturaleza
-científica de la
-Biología.
-Las Ciencias
-asociadas.
-Bases de la vida
-Principios físicosquímicos
-que rigen la vida
-Concepto de
-compuesto
-compuestos Orgánicos e inorgánicos
-Niveles de organización de los
-seres vivos.
-Nivel molecular
-Investiga los aportes más importantes sobre la historia de la biología
-Elabora un cuadro comparativo entre las ciencias asociadas.
-Investiga los principios fisicoquímico que rigen la vida.
- El uso de los instrumentos de laboratorio
-Investiga las cuales son los compuestos orgánicos e inorgánicos
Realiza experimento en donde puedan identificar compuestos orgánicos e inorgánicos.

Acepta las ideas de sus compañeros.

Se interesa por conocer el papel de la biología en los avances científicos.

Toma conciencia sobre las normas de seguridad y el equipo de laboratorio.

Cumple con sus responsabilidades en el trabajo en equipo


Cumple con sus responsabilidad en el trabajo individual


CONTENIDOS COMPETENCIAS
INDICADORES DE LOGROS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(Habilidades) ACTITUDINALES
(Valores)
-Responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos en establecer los diferentes niveles de organización de los seres vivos
Comunica de forma oral y práctica la explicación del impacto de los avances científicos en establecer los diferentes niveles de organización de los seres vivos.
-Nivel celular
-Nivel organismo
-Nivel ecológico

Da ejemplos de los diferentes niveles de organización de célula, del nivel de los organismos y del nivel ecológicos.

Valora la importancia de los niveles de organización de los seres y vivos..

CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(Habilidades) ACTITUDINALES
(Valores)


-Expresa en forma escrita y oral lo investigado en temas sugeridos.
-Uso de la internet para investigar el equipo de laboratorio.
-Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
-Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente


Discute, de forma colaborativa,
los aportes más relevantes de la
historia de la química.

Valora de forma oral y escrita, el
papel de la química en los
avances científicos y
tecnológicos.

Manipula, según las normas de
seguridad establecidas, los
materiales y equipo del
laboratorio.

Realiza experiencias en el
laboratorio con el uso de
materiales e instrumentos,
Aplicando las normas de seguridad.


Generalidades de la
química
- Concepto
- Ramas de la química
¬Evolución histórica
de la Química.
-Ciencia
Experimental.
-Ciencias auxiliares
Avances , aplicaciones e
implicaciones de la química:
- En relación al ambiente:
-suelo
- agua
- aire
-En relación al
laboratorio:
-Equipo y reactivo
- usos
- cuidados
Materia
- Propiedades de la
materia
- Cambios de la
materia
-Físicos
- Químico


. Investiga los aportes más importantes sobre la historia de la química.
Elabora un cuadro comparativo sobre las áreas de la química.
Dibuja e Investiga el uso de los instrumentos de laboratorio
Dibuja los materiales de uso más frecuente en el laboratorio.
Investiga las normas de seguridad en el laboratorio.
Realiza experiencia para identificar el material de laboratorio.

Realiza una experiencia de laboratorio para identificar las propiedades físicas y químicas.
Da ejemplos de su entorno de propiedades de la materia y de cambios físicos y químicos.
Realiza una experiencia de laboratorio donde aplique las diferentes técnicas de separación

-Acepta las ideas de sus compañeros.

-Se interesa por conocer el papel de la química en los avances científicos.

Toma conciencia sobre las normas de seguridad y el equipo de laboratorio.

Cumple con sus responsabilidades en el trabajo en equipo.

Cumple con sus responsabilidad en el trabajo individual.

Valora la importancia de la materia y puede ver los cambios que sufre
.
Acepta la opinión de sus compañeros.

METODOLOGÍA Y TÉCNICAS:
Trabajo individual y grupal, investigativa, síntesis, expositiva, lluvia de ideas, rúbrica, lista de cotejo.
ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN:
Inicial: sondeos, preguntas y respuestas
Formativa: responsabilidad, asistencia, participación, prácticas, informes, talleres, tareas, trabajo de laboratorio, auto, Coevaluación.
Sumativa: investigaciones, análisis de documentos, mapas conceptuales, cuadros sinópticos, informes de laboratorio, pruebas parciales, trimestral, heteroevaluación.
ASIGNATURAS CORRELACIONADAS:
Español, tecnología, química

BIBLIOGRAFÍA:
1.Acosta, Jorge. Química 10.
2.AUDESIRK, T; G. Audesirk y B.Byers. 2003. Biología: La vida en la Tierra. 6ta edición. Pearson
3.Education. México. 892pp-
4.FLORES E., Moreno J.E.; Rosales N., Ciencias Físicas o Filosofía de la Naturaleza, Editorial
5.Precisa, Panamá, 2010.
6.WILSON, Buffa y Lou; Física 10. Editorial Pearson. 2008.
7.M. GUEVARA, A. Cedillo, M. Colsa. Ciencias 3 Química. Editorial Santillana. Primera Edición,
2008.

DISIFICACION ANUAL DE QUIMICA 10º INSTITUTO DAVID.

DOSIFICACIÓN DE PROGRAMA

CENTRO EDUCACTIVO: Instituto David AÑOLECTIVO: 2012
ASIGNATURA: Química GRADO: X ° DOCENTES: Alana Herrera, Martín Concepción TROETSCH

TRIMESTRE NÚMERO DE SEMANAS POR TRIMESTRE NÚMERO DE SEMANAS
LABORABLES HORAS DE IMPREVISTOS
ÁREAS COMPETENCIAS SUB - COMPETENCIAS CONTENIDOS
(Conceptuales, procedimentales y actitudinales)
DE CLASES DE EVALUACIÓN
I TRIMESTRE CONTENIDO
Lunes 27 de febrero al viernes 1 de junio
(Receso académico 4 – 8 de junio)

AREA 1
La materia y la energía y sus cambios. Expresa en forma escrita y oral lo investigado en temas sugeridos.
Uso de la internet para investigar el equipo de laboratorio.
Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Maneja instrumentos de medición, tomando en cuenta la calibración, las normas del sistema internacional de medidas.
- Lee y analiza un texto sobre la evolución y las áreas de la química.

-Reconoce las aplicaciones e implicaciones de la química como parte fundamental del bachillerato en ciencias.

- Valora la importancia de la tecnología para la enseñanza de la Química.

- Identifica y manipula en forma correcta los materiales y equipos de laboratorios.

-Confecciona informes de laboratorio y trabajos científicos según los requerimientos establecidos del Método Científico

-Participa en la resolución de problemas utilizando las distintas magnitudes fundamentales y derivadas.

- Interpreta fenómenos de l en la naturaleza en lo referente a la clasificación, propiedades de los estados y cambios de la materia.

-Desarrolla destrezas en la selección y aplicación de técnicas de separación de mezclas.

-Confecciona informes de laboratorio y trabajos científicos.
MODULO I

1.Aspectos generales de la química
1.1 Definición
1.2 áreas de la Química
1.3 Evolución Histórica
1.4 Relación interdisciplinaria con otras ciencias
1.5 Aplicaciones e implicaciones en la vida cotidiana
1.6 Tecnologías de la Información y el conocimiento al servicio de la Química
1.7 Instrumentos del laboratorio de Química

MODULO II
2. Método Científico
2.1 Definición
2.2 Pasos del Método Científico
2.3 Aplicaciones del Método Científico
2.4 El informe Científico
MODULO III

3. La Medición en Química
3.1 El sistema Internacional de Unidades de Medidas
3.2 Magnitudes Fundamentales y Derivadas
- Masa, Temperatura, longitud, Cantidad de sustancia, Volumen, densidad, Presión, Aplicaciones de Factores de Conversión

MODULO IV LA ENERGÍA
4. Materia y energía
4.1 Definición de materia
4.2 Sustancias puras( elementos, compuestos, mezclas y sus tipos.
4.3 Técnicas de separación de mezclas
5 Cambios físicos
4.6 cambios químicos

MODULO V LA ESTADOS DE LA MATERIA
4.7 Estados de la materia.
5. Conservación de ecosistemas.
5.1 reciclaje
5.2 tratamiento de desechos


II TRIMESTRE MODULO CONTENIDO
Lunes 11 de junio al viernes 7 de septiembre
(Receso académico 10 – 14 de septiembre)



AREA: 2

La materia y la energía y sus cambios.

AREA: 3
El átomo cosntituyente primordial de la materia.
Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
-Interpreta el comportamiento físico y químico de la materia en función de su composición estructural y elemental.

-Reconoce la utilidad de métodos químicos basados en el conocimiento de la estructura atómica de los isótopos radioactivos de algunos elementos.
Valora la importancia de los elementos químicos componentes indispensables para la vida y el desarrollo industrial, científico y tecnológico.

MODULO VI TIPOS ENERGÍA

6.1 Definición y tipos
6.2 Transformaciones de la materia y la energía
6.3 Ley de la conservación de la masa y la energía.
6.4 Ley de las proporciones definidas
6.5 Ley de las proporciones múltiples.

MODULO VII ESTRUCTURA ELECTRONICA

7 Estructura electrónica y distribución electrónica
7.1 Reseña histórica de los modelos atómicos
7.2 Max planck
7.3 N. Bohr
7.4 mecánica cuántica

MODULO VIII DISTRIBUCION ELECTRÓNICA


8. Estructura atómica y distribución electrónica
8.1 símbolo atómico
8.2 número y masa atómica
8.3 isótopos
8.4 configuración electrónica
8.4 Regla de Afbau
8.5 Principio de Exclusión de Pauli
8.6 Regla de máxima multiplicidad de Hund
8.7 Números cuánticos

MODULO IX TABLA PERIÓDICA ELECTRÓNICA

9. Tabla periódica
9.1 periodicidad y propiedades periódicas
9.2 Antecedentes históricos ( Dobereiner, Newlands, Mendeleiev)
9.3 Ley periódica de Moseley
9.4 Tabla periódica actual( grupos y familias)
9.4 Tipos de elementos según el electrón diferenciado( representativos, transición y transición interna.

III TRIMESTRE CONTENIDO

Lunes 17 de septiembre al viernes 14 de diciembre

AREA: 3
El átomo cosntituyente primordial de la materia.



AREA: 4
Enlace químico y estados agregados de la materia.

Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
-Interpreta el comportamiento físico químico de los elementos de acuerdo a la ubicación en la tabla periódica.

-Interpreta el comportamiento de los compuestos según los tipos de enlace químico, las geometrías o formas de la molécula y las fuerzas de interacción molecular.

-Reconoce la importancia de los compuestos químicos en áreas del saber científico, así como en la industria y en el entorno.

MODULO X PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

10. Propiedades periódicas de los elementos
10.1 Radio atómico
10.2 Radio iónico
10.3 electronegatividad
10.4 Energía de ionización
10.5 afinidad electrónica
10.6 carácter ácido base
10.7 carácter metálico y no metálico


MODULO XI ENLACE QUIMICOS



11 Enlace químico
11.1 definición
11.2 Relación entre enlace químico y electrones de valencia
11.3 símbolos de Lewis
11.4 Regla del octeto
11.5 Regla del dueto.
11.6 Tipos de enlaces químicos( iónico, covalente)
11.7 Fórmulas de Lewis
11.8 Geometría molecular
11.9 Teoría de repulsión de pares de electrones
11.10 Geometría de moléculas e iones sencillos( lineal, angular, trigonal, tetraédrica y piramidal)
11.11 Tipos de compuestos y sus propiedades( iónicos, polares, no polares).
11.12 Fuerzas de interacción molecular( ión-dipolo, ión-ión,).

MODULO XII FORMULACION Y NOMENCLATURA

PROGRAMACION DIDÁCTICA ANUAL PARA 10 GRADO QUÍMICA 2012 INSTITUTO DAVID

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA ANUAL PARA EDUCACIÓN MEDIA
INSTITUTO DAVID
ASIGNATURA:Química DOCENTES:Alana Herrera,Martín Concepción Troetsch PERÍODO ESCOLAR: 2012 FECHA: 27 de febrero GRADO: X GRUPOS: XA-XF, XG-XI
TRIMESTRE: SEMANAS LABORALES: 36
ÁREAS: Materia y energía y sus cambios, El átomo constituyente primordial de la materia, Enlace químico y estados agregados de la materia.
OBJETIVOS GENERALES:
1. Conoce, analiza y evalúa las aplicaciones e implicaciones de la química, en la vida cotidiana en base a la evolución de la
química y su relación con otras ciencia
2. Demuestra destreza en el uso y manejo correcto de los materiales y equipos, durante el desarrollo de las experiencias de
laboratorio, buscando obtener resultados con buena precisión y exactitud, aplicando siempre las medidas seguridad.
CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(Habilidades) ACTITUDINALES
(Valores) - Expresa en forma escrita y oral lo investigado en temas sugeridos.
- Uso de la internet para investigar el equipo de laboratorio.
- Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
- Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Discute, de forma colaborativa,
los aportes más relevantes de la
historia de la química.
Valora de forma oral y escrita, el
papel de la química en los
avances científicos y
tecnológicos.
Manipula, según las normas de
seguridad establecidas, los
materiales y equipo del
laboratorio.
Realiza experiencias en el
laboratorio con el uso de
materiales e instrumentos,
aplicando las normas de seguridad.

I TRIMESTRE MODULO I CONTENIDO Aspectos Generales de la Química

Aspectos Generales de la Química
. La Química
- Definición
- Áreas de la Química
- Evolución Histórica
- Relación Interdisciplinaria con otras Ciencias
- Aplicaciones e Implicaciones en la vida cotidiana
- Tecnologías de la Información y el conocimiento al
servicio de la Química

Instrumentos del laboratorio de Química. Investiga los aportes más importantes sobre la historia de la química.
Elabora un cuadro comparativo sobre las áreas de la química.
Dibuja e Investiga el uso de los instrumentos de laboratorio
Dibuja los materiales de uso más frecuente en el laboratorio.
Investiga las normas de seguridad en el laboratorio.
Realiza experiencia para identificar el material de laboratorio.
Acepta las ideas de sus compañeros.
Se interesa por conocer el papel de la química en los avances científicos.
Toma conciencia sobre las normas de seguridad y el equipo de laboratorio.
Cumple con sus responsabilidades en el trabajo en equipo.
CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(Habilidades) ACTITUDINALES
(Valores) - Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
- Maneja instrumentos de medición, tomando en cuenta la calibración, las normas del sistema internacional de medidas.
- Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
- Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Aplica la metodología científica para resolver un problema que identifica de su entorno.
Aplica en una investigación de campo, las magnitudes del Sistema Internacional de Medidas.
Resuelve problemas donde se involucren las unidades de medida sus múltiplos y submúltiplos.

I TRIMESTRE MODULO II CONTENIDO La metodología científica
La metodología científica

- Definición
- Pasos del método científico
- Aplicaciones de la investigación científica
- Informe científico
- La medición en química
- El sistema internacional de unidades de medida
- Magnitudes fundamentales y derivadas
- Masa, temperatura, cantidad de sustancia( mol), volumen, densidad, presión.
- Aplicaciones de factores de conversión
Aplica los pasos los pasos del método científico para resolver problemas en el laboratorio.
Realiza experiencias de laboratorio donde aplique el método científico usando las magnitudes fundamentales.
Resuelve prácticas donde involucren las unidades de medida.
Aplica los factores de conversión

Valora el trabajo en equipo para la resolución de problemas que involucren el método científico.
Se interesa por utilización de las unidades internacionales y los factores de conversión en problemas de su entorno.
CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(Habilidades) ACTITUDINALES
(Valores) - Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
- Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
- Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
- Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Identifica, mediante experiencias de laboratorio, las propiedades físicas y químicas de la materia.
Explica en forma oral y escrita los diferentes fenómenos observables en su entorno en función de las propiedades y cambios de la materia.
Aplica, en una muestra real , el uso de las diferentes técnicas de separación.

I TRIMESTRE MODULO III CONTENIDO CONCEPTO DE MATERIA

Señala en su conversación y escritura el concepto de materia

-Materia y energía
-Definición
-Clasificación
-sustancias puras
-mezclas: homogéneas y heterogéneas
- técnicas de separación de mezclas
Propiedades de la materia
- Propiedades intensivas y extensivas.
Realiza una experiencia de laboratorio para identificar las propiedades físicas y químicas.
Da ejemplos de su entorno de propiedades de la materia y de cambios físicos y químicos.
Realiza una experiencia de laboratorio donde aplique las diferentes técnicas de separación.

Respeta la opinión de sus compañeros con respecto a las propiedades físicas, químicas y los cambios en su entorno.
Se interesa por la participación en el trabajo de laboratorio.

CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(Habilidades) ACTITUDINALES
(Valores) -Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
-Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
-Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
-Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Comunica de forma oral y gráfica la forma como los diferentes estados se agrupan.
Identifica los estados de la materia( plasma, sólido, líquidos, gases o cristales líquidos) en diferentes situaciones de su entrono o artefactos de su hogar.
Aplica diferentes técnicas de conservación de los ecosistemas pomo reciclaje, tratamiento de desechos basados en la conservación de la materia y la energía.
Comunica de forma oral y práctica la explicación de fenómenos que demuestren la funcionalidad de las leyes de la materia y la energía.
-Descripción de los estados de la materia según la teoría cinético molecular.
-Cambios de la materia: físicos
Definición tipos de cambios físicos
-cambios químicos, definición y evidencias.
-procesos que implican cambios químicos: combustión, fermentación, digestión y fotosíntesis.

I TRIMESTRE MODULO IV CONTENIDO LA ENERGÍA
Definición y tipos
Transformaciones de materia y energía Ley de la conservación de la masa y la energía, ley de las proporciones múltiples y definidas
Da ejemplos de los diferentes estados de la materia que se encuentran en su entorno.
Elabora un proyecto donde aplica técnicas de reciclaje y tratamiento de desechos en su alrededor.

Valora la importancia de la conservación de los ecosistemas por medio del reciclaje.
Acepta la opinión de sus compañeros.

CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(Habilidades) ACTITUDINALES
(Valores)
-Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
-Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
-Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
-Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Explica en forma oral y escrita, las diferentes etapas que llevaron a presentar el modelo atómico actual.
Realiza modelos que señalan las diferentes concepciones científicas que se hicieron del átomo.
Comunica de forma oral y escrita la forma como está constituido el átomo a nivel subatómico.
Interpreta basado en las teorías as justificaciones que dieron lugar a las teorías atómicas.

-Estructura electrónica y Distribución Electrónica
-Reseña histórica de los modelos atómicos
- Teoría de Dalton Descubrimiento de las partículas subatómicas fundamentales.
Modelo atómico de J.J Thompson, E. Rutherford, Teoría cuántica de Max Plank. N Borh, mecánica cuántica de W. Heisemberg, L. DE Broglie, E. Schodinger.
Elabora un cuadro comparativo con las diferentes teorías atómicas.
Confecciona una línea del tiempo donde ubique las diferentes teorías atómicas.
Respeta la opinión de sus compañeros.
Valora el aporte de los diferentes científicos para el descubrimiento de las teorías subatómicas.




CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(Habilidades) ACTITUDINALES
(Valores) - Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
- Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
- Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
- Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Describe de forma oral, gráfica y
escrita, la estructura atómica y
la distribución electrónica de
diferentes elementos.
Desarrolla problemas para
conocer los diferentes números
cuánticos de los elementos.
Aplica normas para la
determinación de la
configuración electrónica de
cada elemento.

- Estructura Atómica y Distribución Electrónica:
-Símbolos Atómicos
-Número Atómico
-Número de Masa
-Isotopos Definición Isotopos estables y reactivos
Abundancia isotópica Aplicaciones de los isotopos
- Masa Atómica
Configuración Electrónica:
-Regla de Afbau
-Principio de Exclusión de Pauli
-Regla de Máxima Multiplicidad de Hund
- Números Cuánticos

Investiga la importancia de los isótopos en la medicina, industria.
Resuelve problemas donde determina los números cuánticos y la configuración electrónica de los elementos.

Se interesa por el uso de los isótopos en la medicina e industria.
Respeta las ideas de sus compañeros..


CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(Habilidades) ACTITUDINALES
(Valores) - Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
- Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
- Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
- Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Explica de forma oral y escrita la manera
en que los científicos llegaron a diseñar la
tabla periódica.
Identifica de forma gráfica y escrita, las
propiedades de un elemento según su
ubicación en la tabla periódica.
Esquematiza la Tabla Periódica e
identifica, según su posición, algunas
propiedades de los elementos asignados.
Discute, y relaciona la ubicación de los
elementos y sus propiedades químicas y
físicas en la Tabla Periódica.
Tabla Periódica, Periodicidad y Propiedades
Periódicas:
- Antecedentes Históricos Triadas de
Dobereiner Octavas de Newlands Tabla
Periódica de Mendeleiev Ley Periódica de
Moseley
Tabla Periódica Actual
- Grupos y Familias
- Períodos
- Tipos de elementos según los
electrones diferenciados
- Representativos
- Transición
- Transición Interna

Confecciona un cuadro comparativo de los aportes de los científicos en la elaboración de la tabla periódica.
Clasifica los elementos en un esquema según su electrón diferenciante.
Acepta la importancia del aporte de los diferentes científicos a la contribución e la tabla periódica actual.

CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(Habilidades) ACTITUDINALES
(Valores) - Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
- Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
- Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
- Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Utiliza la tabla periódica para identificar
las propiedades de los elementos
electropositivos y electronegativos
Compara las diferentes propiedades de
los elementos y lo relaciona con su
ubicación en la tabla periódica.
Comunica de forma oral, gráfica y escrita
la relación entre las propiedades en los
radios atómicos, iónicos,
electronegatividad y carácter ácido o
básico de un elemento y su ubicación en
la tabla periódica.
Propiedades periódicas de los Elementos
- Tamaño o Radio Atómico
- Tamaño o Radio Iónico
Electronegatividad Potencial de Energía de
Ionización
Afinidad Electrónica Carácter Acido-Base
Carácter Metálico y no –metálico Investiga las propiedades periódicas.

Confeccione una tabla periódica donde ubique las diferentes propiedades periódicas según el periodo o grupo.

Respeta las ideas de sus compañeros.
Cumple con las asignaciones.

CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(Habilidades) ACTITUDINALES
(Valores) - Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
- Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
- Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
- Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Interpreta, según el enlace
presentado, el comportamiento
molecular de las sustancias.
Construye modelos moleculares con
diferentes materiales para predecir el
comportamiento del compuesto según
el enlace.
Determina el tipo de enlace de una
sustancia al establecer la distribución
de los electrones de los átomos que
intervienen.
Enlace Químico
- Definición
- Relación entre enlace químico y electrones de
valencia: Símbolos de Lewis Regla del Octeto de
electrones
- Regla Duplete de electrones
- Tipos de enlaces químicos: Iónico Covalente
- Según los pares de electrones
- Según la diferencia de electrones
- Según la procedencia de los electrones Escribe el símbolo de Lewis.
Desarrolla problemas para determinar los diferentes tipos de enlace..
Utiliza la regla del dueto y octeto para establecer los enlaces que se forman.

Se interesa por conocer los tipos de enlace que forman los compuestos.

CONTENIDOS COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGROS
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES
(Habilidades) ACTITUDINALES
(Valores) - Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
- Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
- Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
- Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Distingue y construye de una lista de
ejemplos la forma geométrica de las
moléculas.
Identifica de forma oral y escrita, de
una serie de compuesto, la
diferencia entre los compuestos
iónicos, polares y no polares.
Identifica mediante experimentos de
una serie de sustancias de su
entorno, la forma en que están
formados los diferentes compuestos.
Menciona las implicaciones en las
funciones vitales de los interacciones
moleculares
Estructuras o Fórmulas de Lewis: Moléculas Iones
Poliatómicos
- Geometría Molecular: Teorías de la Repulsión de
los pares de electrones de valencia Geometría de
moléculas e iones sencillos
- Tipos de compuestos y sus propiedades:
Compuestos Iónicos Compuestos Polares
Compuestos No Polares
- Fuerzas de Interacción Molecular Fuerzas de
Dispersión Dipolo-Dipolo Puente de Hidrógeno Ión –
Dipolo Ión – Ión
Confecciona modelos de moléculas
Para establecer las diferentes geometrías moleculares.
Realiza una experiencia de laboratorio Utilizando ejemplos de su entorno para identificar compuestos iónicos y covalentes .
Realiza un cuadro comparativo con las fuerzas moleculares.
Confecciona un esquema con las diferentes fuerzas moleculares presentes en los procesos vitales.
Respeta la opinión de sus compañeros..
Valora la importancia de los compuestos iónicos, polares y no polares como parte de nuestra vida.
Acepta la importancia de las fuerzas moleculares en algunas moléculas que son indispensables en los procesos vitales.

METODOLOGÍA Y TÉCNICAS:
Trabajo individual y grupal, investigativa , síntesis, expositiva, lluvia de ideas, rúbrica, lista de cotejo.
ACTIVIDADES DE EVALUACIÓN:
Inicial: sondeos, preguntas y respuestas
Formativa: responsabilidad, asistencia, participación, prácticas, informes, talleres, tareas, trabajo de laboratorio, auto, coevaluación.
Sumativa: investigaciones, análisis de documentos, mapas conceptuales, cuadros sinópticos, informes de laboratorio, pruebas parciales, trimestral, heteroevaluación.
ASIGNATURAS CORRELACIONADAS:
Español, tecnología
BIBLIOGRAFÍA:
1. Acosta, Jorge. Química 10.
2. Burns, Ralhf.Química 10 .EditorialPearson. 2009.
3. Hein & Arena.Fundamentos de Química.Editorial Thomson. 2010.
4. Melo y Mendoza. Química 10
5. Infografía
6. Sitios web: chemestryca.com/self_chech_quiz. Chemestryca.com/chapter_test





DOSIFICACIÓN DE PROGRAMA

CENTRO EDUCACTIVO: Instituto David AÑOLECTIVO: 2012
ASIGNATURA: Química GRADO: X ° DOCENTES: Alana Herrera, Martín Concepción TROETSCH

TRIMESTRE NÚMERO DE SEMANAS POR TRIMESTRE NÚMERO DE SEMANAS
LABORABLES HORAS DE IMPREVISTOS
ÁREAS COMPETENCIAS SUB - COMPETENCIAS CONTENIDOS
(Conceptuales, procedimentales y actitudinales)
DE CLASES DE EVALUACIÓN
I TRIMESTRE CONTENIDO
Lunes 27 de febrero al viernes 1 de junio
(Receso académico 4 – 8 de junio)

AREA 1
La materia y la energía y sus cambios. Expresa en forma escrita y oral lo investigado en temas sugeridos.
Uso de la internet para investigar el equipo de laboratorio.
Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Maneja instrumentos de medición, tomando en cuenta la calibración, las normas del sistema internacional de medidas.
- Lee y analiza un texto sobre la evolución y las áreas de la química.

-Reconoce las aplicaciones e implicaciones de la química como parte fundamental del bachillerato en ciencias.

- Valora la importancia de la tecnología para la enseñanza de la Química.

- Identifica y manipula en forma correcta los materiales y equipos de laboratorios.

-Confecciona informes de laboratorio y trabajos científicos según los requerimientos establecidos del Método Científico

-Participa en la resolución de problemas utilizando las distintas magnitudes fundamentales y derivadas.

- Interpreta fenómenos de l en la naturaleza en lo referente a la clasificación, propiedades de los estados y cambios de la materia.

-Desarrolla destrezas en la selección y aplicación de técnicas de separación de mezclas.

-Confecciona informes de laboratorio y trabajos científicos.
MODULO I

1.Aspectos generales de la química
1.1 Definición
1.2 áreas de la Química
1.3 Evolución Histórica
1.4 Relación interdisciplinaria con otras ciencias
1.5 Aplicaciones e implicaciones en la vida cotidiana
1.6 Tecnologías de la Información y el conocimiento al servicio de la Química
1.7 Instrumentos del laboratorio de Química

MODULO II
2. Método Científico
2.1 Definición
2.2 Pasos del Método Científico
2.3 Aplicaciones del Método Científico
2.4 El informe Científico
MODULO III

3. La Medición en Química
3.1 El sistema Internacional de Unidades de Medidas
3.2 Magnitudes Fundamentales y Derivadas
- Masa, Temperatura, longitud, Cantidad de sustancia, Volumen, densidad, Presión, Aplicaciones de Factores de Conversión

MODULO IV LA ENERGÍA
4. Materia y energía
4.1 Definición de materia
4.2 Sustancias puras( elementos, compuestos, mezclas y sus tipos.
4.3 Técnicas de separación de mezclas
5 Cambios físicos
4.6 cambios químicos

MODULO V LA ESTADOS DE LA MATERIA
4.7 Estados de la materia.
5. Conservación de ecosistemas.
5.1 reciclaje
5.2 tratamiento de desechos


II TRIMESTRE MODULO CONTENIDO
Lunes 11 de junio al viernes 7 de septiembre
(Receso académico 10 – 14 de septiembre)



AREA: 2

La materia y la energía y sus cambios.

AREA: 3
El átomo cosntituyente primordial de la materia.
Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
-Interpreta el comportamiento físico y químico de la materia en función de su composición estructural y elemental.

-Reconoce la utilidad de métodos químicos basados en el conocimiento de la estructura atómica de los isótopos radioactivos de algunos elementos.
Valora la importancia de los elementos químicos componentes indispensables para la vida y el desarrollo industrial, científico y tecnológico.

MODULO VI TIPOS ENERGÍA

6.1 Definición y tipos
6.2 Transformaciones de la materia y la energía
6.3 Ley de la conservación de la masa y la energía.
6.4 Ley de las proporciones definidas
6.5 Ley de las proporciones múltiples.

MODULO VII ESTRUCTURA ELECTRONICA

7 Estructura electrónica y distribución electrónica
7.1 Reseña histórica de los modelos atómicos
7.2 Max planck
7.3 N. Bohr
7.4 mecánica cuántica

MODULO VIII DISTRIBUCION ELECTRÓNICA


8. Estructura atómica y distribución electrónica
8.1 símbolo atómico
8.2 número y masa atómica
8.3 isótopos
8.4 configuración electrónica
8.4 Regla de Afbau
8.5 Principio de Exclusión de Pauli
8.6 Regla de máxima multiplicidad de Hund
8.7 Números cuánticos

MODULO IX TABLA PERIÓDICA ELECTRÓNICA

9. Tabla periódica
9.1 periodicidad y propiedades periódicas
9.2 Antecedentes históricos ( Dobereiner, Newlands, Mendeleiev)
9.3 Ley periódica de Moseley
9.4 Tabla periódica actual( grupos y familias)
9.4 Tipos de elementos según el electrón diferenciado( representativos, transición y transición interna.

III TRIMESTRE CONTENIDO

Lunes 17 de septiembre al viernes 14 de diciembre

AREA: 3
El átomo cosntituyente primordial de la materia.



AREA: 4
Enlace químico y estados agregados de la materia.

Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
Comprende, analiza e interpreta lo que se le comunica.
Utiliza la tecnología de la información y comunicación para aprender e incrementar sus conocimientos de manera autónoma.
Muestra capacidad permanente para obtener y aplicar nuevos conocimientos y adquirir destrezas.
Demuestra responsabilidad sobre el impacto de los avances científicos y tecnológicos en la sociedad y el ambiente.
-Interpreta el comportamiento físico químico de los elementos de acuerdo a la ubicación en la tabla periódica.

-Interpreta el comportamiento de los compuestos según los tipos de enlace químico, las geometrías o formas de la molécula y las fuerzas de interacción molecular.

-Reconoce la importancia de los compuestos químicos en áreas del saber científico, así como en la industria y en el entorno.

MODULO X PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

10. Propiedades periódicas de los elementos
10.1 Radio atómico
10.2 Radio iónico
10.3 electronegatividad
10.4 Energía de ionización
10.5 afinidad electrónica
10.6 carácter ácido base
10.7 carácter metálico y no metálico


MODULO XI ENLACE QUIMICOS



11 Enlace químico
11.1 definición
11.2 Relación entre enlace químico y electrones de valencia
11.3 símbolos de Lewis
11.4 Regla del octeto
11.5 Regla del dueto.
11.6 Tipos de enlaces químicos( iónico, covalente)
11.7 Fórmulas de Lewis
11.8 Geometría molecular
11.9 Teoría de repulsión de pares de electrones
11.10 Geometría de moléculas e iones sencillos( lineal, angular, trigonal, tetraédrica y piramidal)
11.11 Tipos de compuestos y sus propiedades( iónicos, polares, no polares).
11.12 Fuerzas de interacción molecular( ión-dipolo, ión-ión,).

MODULO XII FORMULACION Y NOMENCLATURA

miércoles, 1 de febrero de 2012

PRUEBA PROPEDÉUTICO DE QUÍMICA 2012 UDELAS

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMERICAS
PRUEBA PROPEDÉUTICO DE QUÍMICA 2012
VALOR 20 %
NOMBRE__________ ______________________ Fecha:01/02/2012 Calificación________
MARTÍN CONCEPCIÓN TROETSC M.S.c ID0127 Total de Puntos:100 Ptos. Puntos Obtenidos:______

I PARTE UTILIZANDO LA REGLA DE LA UIPAC FORMULE y NOMBRE CORRECTAMENTE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS. Valor 15Pts

S-2 Oxalato H -1 OH PO3 Acetato
Ca
Fe ico
Cu oso
Cr+3


II PARTE: ESCOJA CINCO FUNCIONES DIFERENTES. Cinco Compuestos formados en la parte superior y colóquelos de acuerdo a su función., además indique el nombre de éstos en los distintos sistemas de nomenclatura. (Valor 15 Ptos.)

Fórmula S. Antiguo S. Stock S. Estequiométrico Función





.

III PARTE VALOR 10 PUNTOS Utilice la tabla periòdica, Ponga en el espacio de la derecha la letra que identifica a cada elemento como:
REPRESENTATIVO (R); TRANSICIÓN (T); LANTÁNIDO (L) O ACTÍNIDO (A)
Valor 10 Puntos

Bismuto______________ 4d3______________
Mercurio______________ 3p5______________
Holmio______________ 5f2______________
Platino______________ 2S1______________
Nobelio______________ 5f7______________

IV Parte. Completación. (Valor 10 Puntos)
Escriba los cuatro números cuánticos para los electrones correspondientes a las notaciones siguientes:
n l m s Dibujo de orbitales
4p5
3s1
5p6
3d7
5f7


V PARTE Encuentre las variables faltantes: (valor 10 Ptos.)
Símbolo Z A N e- P+


Ca2+
20 40
-I

Fe 56 26

VI Parte RESUELVA: VALOR 20 PUNTOS
1- Buscar la configuración electrónica aplicando la regla de Hund, colocando los diagramas de orbitales, y sus números cuánticos de Z29

Seleccione la actividad interactiva del siguiente link http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla4.htm
 y una vez haya logrado su máximo puntaje
 Realiza la construcción de la tabla periódica
 imprima la pantalla con la tecla “imprimir pantalla”
 cópiela en un documento de Word.
 Guárdela con su nombre y apellido.
Por ejemplo: Yolandarodriguez.doc
Para poder Salir con el máximo punto mira este video http://www.youtube.com/watch?v=fX1S6LyiC3E


VI Parte RESUELVA: VALOR 10 PUNTOS
Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 2.000 L de solución de concentración analítica 0.15 M. Asuma que el peso fórmula de NaCl es 58.00g/mol. Primero calcule los moles de NaCl y luego calcule la masa de NaCl.

Una muestra de gas ocupa un volumen de 160 ml a 1.0 atm y 27 °C. Calcule su volumen a 0 °C y 1.0 atm.
El volumen de un gas, medido a precion normal, es de 17.4 L. Calcule la presión del gas en torr si el volumen cambia a 20.4 L y la presión permanece constante
A 100 °C, un gas ocupa un volumen de 2.5 L ¿Cuál será el volumen a 150 °C, si la presión permanece constante?
La Temperatura de 1.0 L de un gas que inicialmente se encontraba en condiciones de TPN (presión y temperatura normal) cambia a 220 °C, y si el volumen y la masa del gas permanece constante, calcule la presión final del gas en torr.

Un cierto gas ocupa 20.0 L a 50 °C y 780 torr ¿Bajo qué presión en torr, este gas ocuparía 75.0 L a 0 °C?
Solución:

Un matraz de 1.0 L que está a 27 °C contiene una mezcla de tres gases A, B, C. que tienen presiones parciales de 360. 250. 425. Torr respectivamente. a- Calcule la presión total de la mezcla. b- Si el gas A se separa en forma selectiva, calcular el volumen en litros en condiciones de TPN que ocuparían los gases restantes.


1 PARTE DESARROLLO DE PROBLEMAS VALOR 10 PTS
-Qué volumen necesito para contener una masa de agua de 20g si su densidad a 4ªC es de 0,987g/mol____ __ ____
-Cuál es la densidad de un cuerpo que tiene una masa de 70,0 g y ocupa de 15 ml____ __
-El volumen de un gas era de 930ml cuando el barómetro marcaba .una presión de 750torr, al día siguiente la presión cambio a 740torr. Cuál fue el volumen final. si la temperatura permaneció constante____ __
-500ml se midieron a 22ªC. Luego se calentaron hasta alcanzar 77ºC mientras la presión permanecían constante cuál fue el volumen final____ __.
-100ml de un gas fueron medidos en condiciones normales de temperatura y presión. Si después la temperatura fue cambiada a 50ªC y la presión a 740torr cuál fue el ultimo volumen____ __
-Qué volumen en litros ocuparía 10g de nitrógeno, los cuales se encuentran a una presión de 1520 torr y una temperatura de27ªC____ __
-Si se colectaron 10 litros de aire en un ambiente saturado de vapor de agua, a una temperatura de 25ªC con una (tensión acuosa 3,16Kpa)y a un a presión de 101,325 Kpa .Cuáles serían las masas de nitrógeno y oxígeno____ __.