PRUEBA PROPEDÉUTICO DE QUÍMICA 2012 UDELAS

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMERICAS
PRUEBA PROPEDÉUTICO DE QUÍMICA 2012
VALOR 20 %
NOMBRE__________ ______________________ Fecha:01/02/2012 Calificación________
MARTÍN CONCEPCIÓN TROETSC M.S.c ID0127 Total de Puntos:100 Ptos. Puntos Obtenidos:______

I PARTE UTILIZANDO LA REGLA DE LA UIPAC FORMULE y NOMBRE CORRECTAMENTE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS. Valor 15Pts

S-2 Oxalato H -1 OH PO3 Acetato
Ca
Fe ico
Cu oso
Cr+3


II PARTE: ESCOJA CINCO FUNCIONES DIFERENTES. Cinco Compuestos formados en la parte superior y colóquelos de acuerdo a su función., además indique el nombre de éstos en los distintos sistemas de nomenclatura. (Valor 15 Ptos.)

Fórmula S. Antiguo S. Stock S. Estequiométrico Función





.

III PARTE VALOR 10 PUNTOS Utilice la tabla periòdica, Ponga en el espacio de la derecha la letra que identifica a cada elemento como:
REPRESENTATIVO (R); TRANSICIÓN (T); LANTÁNIDO (L) O ACTÍNIDO (A)
Valor 10 Puntos

Bismuto______________ 4d3______________
Mercurio______________ 3p5______________
Holmio______________ 5f2______________
Platino______________ 2S1______________
Nobelio______________ 5f7______________

IV Parte. Completación. (Valor 10 Puntos)
Escriba los cuatro números cuánticos para los electrones correspondientes a las notaciones siguientes:
n l m s Dibujo de orbitales
4p5
3s1
5p6
3d7
5f7


V PARTE Encuentre las variables faltantes: (valor 10 Ptos.)
Símbolo Z A N e- P+


Ca2+
20 40
-I

Fe 56 26

VI Parte RESUELVA: VALOR 20 PUNTOS
1- Buscar la configuración electrónica aplicando la regla de Hund, colocando los diagramas de orbitales, y sus números cuánticos de Z29

Seleccione la actividad interactiva del siguiente link http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/tabla_period/tabla4.htm
 y una vez haya logrado su máximo puntaje
 Realiza la construcción de la tabla periódica
 imprima la pantalla con la tecla “imprimir pantalla”
 cópiela en un documento de Word.
 Guárdela con su nombre y apellido.
Por ejemplo: Yolandarodriguez.doc
Para poder Salir con el máximo punto mira este video http://www.youtube.com/watch?v=fX1S6LyiC3E


VI Parte RESUELVA: VALOR 10 PUNTOS
Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 2.000 L de solución de concentración analítica 0.15 M. Asuma que el peso fórmula de NaCl es 58.00g/mol. Primero calcule los moles de NaCl y luego calcule la masa de NaCl.

Una muestra de gas ocupa un volumen de 160 ml a 1.0 atm y 27 °C. Calcule su volumen a 0 °C y 1.0 atm.
El volumen de un gas, medido a precion normal, es de 17.4 L. Calcule la presión del gas en torr si el volumen cambia a 20.4 L y la presión permanece constante
A 100 °C, un gas ocupa un volumen de 2.5 L ¿Cuál será el volumen a 150 °C, si la presión permanece constante?
La Temperatura de 1.0 L de un gas que inicialmente se encontraba en condiciones de TPN (presión y temperatura normal) cambia a 220 °C, y si el volumen y la masa del gas permanece constante, calcule la presión final del gas en torr.

Un cierto gas ocupa 20.0 L a 50 °C y 780 torr ¿Bajo qué presión en torr, este gas ocuparía 75.0 L a 0 °C?
Solución:

Un matraz de 1.0 L que está a 27 °C contiene una mezcla de tres gases A, B, C. que tienen presiones parciales de 360. 250. 425. Torr respectivamente. a- Calcule la presión total de la mezcla. b- Si el gas A se separa en forma selectiva, calcular el volumen en litros en condiciones de TPN que ocuparían los gases restantes.


1 PARTE DESARROLLO DE PROBLEMAS VALOR 10 PTS
-Qué volumen necesito para contener una masa de agua de 20g si su densidad a 4ªC es de 0,987g/mol____ __ ____
-Cuál es la densidad de un cuerpo que tiene una masa de 70,0 g y ocupa de 15 ml____ __
-El volumen de un gas era de 930ml cuando el barómetro marcaba .una presión de 750torr, al día siguiente la presión cambio a 740torr. Cuál fue el volumen final. si la temperatura permaneció constante____ __
-500ml se midieron a 22ªC. Luego se calentaron hasta alcanzar 77ºC mientras la presión permanecían constante cuál fue el volumen final____ __.
-100ml de un gas fueron medidos en condiciones normales de temperatura y presión. Si después la temperatura fue cambiada a 50ªC y la presión a 740torr cuál fue el ultimo volumen____ __
-Qué volumen en litros ocuparía 10g de nitrógeno, los cuales se encuentran a una presión de 1520 torr y una temperatura de27ªC____ __
-Si se colectaron 10 litros de aire en un ambiente saturado de vapor de agua, a una temperatura de 25ªC con una (tensión acuosa 3,16Kpa)y a un a presión de 101,325 Kpa .Cuáles serían las masas de nitrógeno y oxígeno____ __.