FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA II PARA ESTUDIANTES DE SALUD Y SEGURIDAD OCUPACIONAL

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE


LAS AMERICAS



FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA II PARA ESTUDIANTES DE SALUD Y SEGURIDAD OCUPACIONAL



ASIGNATURA QUÍMICA II

CURSO TEÓRICO-PRÁCTICO

PARTE TEÓRICA 32 HORAS

PARTE PRÁCTICA 32 HORAS

CREDITO 4

TIEMPO 4 HORAS SEMANALES





JUSTIFICACION El estudiante de Salud y Seguridad Ocupacional debe tener una base sólida para el conocimiento de los diferentes componentes químicos que hay en el ambiente, ver sus características y tener nociones de cómo ingresan al organismo; y la identificación de estos procesos químicos y en donde se producen.



DESCRIPCION Este curso está orientado a los estudiantes de primer año, segundo semestre y debe servir como base para el conocimiento de las estructuras, orgánica, contaminantes, esteroides y fármacos relacionada con el que ambiente laboral.





COMPETENCIA DEL EGRESO:

Al finalizar el curso el estudiante estará en capacidad de:

Conocer y dominar la composición y funciones de la química orgánicas.

Conocer las actividades de las funciones normales y las patológicas en términos químicos orgánicos

Comprender la Química orgánica, Hidrocarburos, derivados halógenos alcoholes, aldehídos, cetonas esteres, Aminas, amidas, ácidos carboxílicos, lípidos, proteínas, química y metabolismo del esteroides y hormonas.

COMPETENCIA SABER

1. Utilizar correctamente el lenguaje de la Química Orgánica

2. Comprender la estructura y propiedades de los componente de la materia viva así como la forma de interactuar para dar origen a la estructura supra moleculares organizadas.

3. Relacionar la estructura orgánicas de las mismas funciones orgánicas que desempeñan.

4. Comprender el contexto, químico, orgánico y bioquímico en el que operan cada Biomoléculas, reacción o ruta.

5. Conocer de que manera almacena, trasmite y expresa un organismo la información que necesita para crecer y reproducirse.

6. Analizar los principales procesos que permite a los seres vivos adquirir y utilizar energía para mantener la su existencia.

7. Entender los principios generales de regulación e integración de las principales rutas metabólicas.

8. Desarrollar el estilo Científico



COMPETENCIA SER

1. Capacidad de análisis síntesis.

2. Integración de conocimientos.

3. Capacidad para aplica la teoría práctica.

4. Resolución de problemas.

5. Capacidad crítica.

6. Trabajar en equipo.



COMPETENCIA HACER

1. Habilidades básicas para recuperar y analizar información de diferentes fuentes´

2. Habilidades básicas de experimentación orgánica.

3. Habilidades para trabajar en forma autónoma.

4. Inquietud por calidad.

























ESTRATEGIAS METODOLOGICAS

TECNICAS ACTIVIDADES RECURSOS

1-EXPOSICIÓN DIALO- 1- HACER PREGUNTAS. 1- HUMANO

GADA. 2- FORMAR GRUPOS DE 2- TEXTO

2-TRABAJO INDIVIDUAL TRABAJO. 3-EQUIPAMIENTO -

3-TRABAJO GRUPAL 3- LEER DOCUMENTO DEL LABORATORIO.

4- ESTUDIO DE CASO 4- REALIZAR LABORA 4-AULA DE CLASES

5- LABORATORIOS TORIO. 5-REACTIVOS

6- DIALOGO SIMUL- 5- ANALIZAR EL LABO- 6-FOTOCOPIAS

TANEO. RATORIO. 7-TECNOLOGICOS

6- EXPRESAR CONCLU- 8-HOJA DE TRABAJO

SIONES DEL LABORA- 9-INTRANET





OBJETIVOS GENERALES Proporcionar los elementos teóricos –prácticos indispensable para la comprensión de las propiedades de los compuestos orgánicos, desarrollando la capacidad de análisis crítico que lo ayude a comprender el mundo en que vive.



OBJETIVOS ESPECIFICOS. Relacionar las propiedades de los compuestos orgánicos con su tipo de enlace; Diferenciar una fórmula molecular de una estructural en los compuestos orgánicos; utilizar la regla de la IUPAC para nombrar y formulas los hidrocarburos; destacar el uso de algunos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad; Reconocer la forma que los contaminantes orgánicos ingresan a nuestro organismo.



MODULO #1 QUÍMICA ORGANICA

Introducción a la química orgánica, definición de química orgánica, Razones que originan la división de la química. (Orgánica de la inorgánica). Importancia de, la química orgánica; característica del átomo de carbono; Estructura electrónica; Tetra valencia; Concatenación; Tipos de enlace (sigma y Pi); formación de ciclos, clasificación de los compuestos orgánicos según su estructura carbónica.



MODULO # 2 HIDROCARBUROS

Alcanos estructura electrónica Gilbert L estructura molecular híbrido SP3; Enlace sigma; Tipos de fórmulas(condensada semi desarrollada, desarrollada).; isomería; Nomenclatura (común e IUPAC) ; Radicales alquilo y nomenclatura; Ciclos Alcanos Estructura y nomenclatura; Alquenos estructura electrónica de Gilbert. Lewis; Estructura molecular, híbrido SP3; Enlaces (sigma y pi); Tipos de fórmula condensada, desarrollada semi desarrollada) isomería geométrica Cis-Trans (Nomenclatura IUPAC y común). Ciclos Alquenos, Estructura y nomenclatura; Alquinos Estructura electrónica de Gilbert Lewis, Estructura molecular híbrido SP; Enlace (sigma y pi); Tipos de formulas desarrollada semi desarrollada y condensada.; Nomenclatura (UPAC y común)



MODULO # 3 DERIVADOS HALOGENOS ALCOHOLES, ALDEHÍDOS; CETONAS; Y ESTERES.

Derivados de HALOGENOS, Estructura Electrónica Identificación de grupos funcionales, Fórmula condensada; desarrollada, semi-desarrollada Nomenclatura (IUPAC y común)

ALCOHOLES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) ALDEHIDOS

Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) CETONAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) ETERES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) ESTERES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)



MODULO # 4 AMINAS AMIDAS ACIDOS CARBOXILICOS DERIVADOS DE ACIDOS Y DEL BENCENO.

AMINAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)

AMIDAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)

ACIDOS CARBOXILICOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)

AMINOACIDOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)

BENCENO Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) y regalas de sustitución nucleofílica



MODULO # 5 AMINOACIDOS Y PROTEINAS

AMINOACIDOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)

Biosíntesis de los aminoácidos,, Análisis de mezclas de aminoácidos.

PROTEINAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)

Secuencia de aminoácidos en proteína y polipéptidos; Síntesis de proteína y polipéptido.



MODULO # 6 POLIMEROS

Introducción; Origen; Naturaleza, Síntesis; Clasificación; Adición Condensación.



Módulo # 7. Bioquímica sanguínea

Módulo . # 8. Metabolismo de los Esteroides

Módulo . # 9. Hormonas





PONDERACION DE LA EVALUACIÓN FINAL

5% ASISTENCIA

5% PARTICIPACION INDIVIDUAL

33% PARCIALES

24% TRABAJOS DE LABORATORIO Y SUSTENTATIVAS

33% EXAMEN SEMESTRAL.



CRITERIOS DE EVALUACION

1. Uso correcto de la terminología específica del espacio curricular

2. Uso correcto de la lengua oral y escrita

3. En instancia escrita: redacción e integración de textos

4. En instancia oral: coherencia lógica

5. Manejo de los contenidos conceptuales y procedimentales del espacio curricular con fundamentación

6. Resolución de problemas

7. Manejo adecuado del material utilizado.

8. Correcta integración de los contendidos desarrollados

9. Libreta Completa.



BIBLIOGRAFIA DEL CURSO DE QUÍMICA ORGANICA

ACOSTA JORGE, QUÍMICA 12 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR S.A 2003 320 PAGINAS

GARZON GUILLERMO QUÍMICA GENERALY ORGANICA McGRAW HILL MEXICO 1990

WOLFE, DRAW H QUÍMICA GENERAL ORGANICA Y BIOLOGICA EDITORA McGRAW HILL LATINOAMERICANA S.A COLOMBIA, 990

THURTON MORRISON ROBERTO; NEILSON BOYD ROBERTO; QUÍMICA ORGANICA TERCERA EDICIÓN; USA FONDO EDUCATIVO INTERAMERICANO, S.A 1976 1291 PAGINAS.

GRAHAM SOLOMON T W; QUIMICA ORGANICA PRIMERA EDICION MEXICO EDITORIAL LIMUSA 1979 1113 PAGINAS.

DEL BOSQUE RECIO FRANCISCO; QUÍMICA ORGANICA PRIMERA EDICION MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL INTERAMERICANA 161 PAGINAS.

ZUMDAHL CEBEN, FUNDAMENTO DE QUÍMICA; PRIMERA EDICION, MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL; INTERAMERICANA, S.A, 1993, 712 PAGIANAS





APROBADO__________________



FECHA_______________________







CONTENIDO DEL CURSO DE QUÍMICA II ORGANICA



TEMA A DESARROLLAR



1 Introducción a la química orgánica, definición de química orgánica, Razones que originan la división de la química. (Orgánica de la inorgánica). Importancia de, la química orgánica; característica del átomo de carbono; Estructura electrónica; Tetra valencia; Concatenación; Tipos de enlace (sigma y Pi); formación de ciclos, clasificación de los compuestos orgánicos según su estructura carbónica.

.OBJETIVO ESPECÍFICO

Relacionar las propiedades de los compuestos orgánicos con su tipo de enlace

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral.



TEMA A DESARROLLAR



2 Fórmula molecular y estructural; Isomería

.OBJETIVO ESPECÍFICO

Diferenciar una fórmula molecular de una estructural en los compuestos orgánica

Identificar isómeros estructurales en fórmulas moleculares.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral



TEMA A DESARROLLAR



3. Compuesto del Carbono; Hidrocarburos, Clasificación; Alifáticos, Aromáticos; Nomenclatura; Origen y Utilización

.OBJETIVO ESPECÍFICO

Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos

Destacar el uso el uso de algunos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral.





TEMA A DESARROLLAR



4 Alcanos estructura electrónica Gilbert L estructura molecular híbrido SP3; Enlace sigma; Tipos de fórmulas(condensada semi desarrollada, desarrollada).; isomería; Nomenclatura (común e IUPAC) ; Radicales alquilo y nomenclatura; Ciclos Alcanos Estructura y nomenclatura

.OBJETIVO ESPECÍFICO

Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos

Destacar el uso el uso de estos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral





TEMAS A DESARROLLAR



5. Alquenos estructura electrónica de Gilbert. Lewis; Estructura molecular, híbrido SP3; Enlaces (sigma y pi); Tipos de fórmula condensada, desarrollada semi desarrollada) isomería geométrica Cis-Trans (Nomenclatura IUPAC y común). Ciclos Alquenos, Estructura y nomenclatura;

OBJETIVO ESPECÍFICO

Utilizar las reglas de la . IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos

Destacar el uso el uso de estos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral



TEMA A DESARROLLAR



6 Alquinos Estructura electrónica de Gilbert Lewis, Estructura molecular híbrido SP; Enlace (sigma y pi); Tipos de formulas desarrollada semi desarrollada y condensada.; Nomenclatura (UPAC y común)

OBJETIVO ESPECÍFICO

Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos

Destacar el uso el uso de estos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral



TEMAS A DESARROLLAR

7. ALCOHOLES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)



OBJETIVO ESPECÍFICO

Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral



TEMA A DESARROLLAR

8. ALDEHIDOS

Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)

OBJETIVO ESPECÍFICO

Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral



TEMA A DESARROLLAR

9.) CETONAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)

OBJETIVO ESPECÍFICO

Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral



TEMA A DESARROLLAR

10. ETERES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)

OBJETIVO ESPECÍFICO

Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral



TEMA A DESARROLLAR

11 ESTERES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)

OBJETIVO ESPECÍFICO

Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial

TEMA A DESARROLLAR

12 AMINAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común

OBJETIVO ESPECÍFICO

Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial

TEMA A DESARROLLAR

13. AMIDAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)

OBJETIVO ESPECÍFICO

Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial

TEMA A DESARROLLAR

14. ACIDOS CARBOXILICOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)

OBJETIVO ESPECÍFICO

Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial



TEMA A DESARROLLAR

15. AMINOACIDOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)

OBJETIVO ESPECÍFICO

Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial

TEMA A DESARROLLAR

16. BENCENO Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) y regalas de sustitución nucleofílica

OBJETIVO ESPECÍFICO

Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.





EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial





Prof. Martín Concepción Troetsch MSc.

Idoneidad No.0127

TEL. 777-18-19

TEL.7706471

Cel. 6166-914

E. Mail

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APROBADO__________________



FECHA_______________________

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Soluciones I Composición y estequiometría

Soluciones I


Composición y estequiometría

Introducción

Una solución es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.

La concentración de una solución de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. En la primera parte de este capítulo se estudiaran los diferentes modos de expresar las concentraciones de las soluciones y en la segunda parte las reacciones en las que intervienen soluciones estándar.

Problemas

1. Cuando se evaporan 50g de una solución de sulfato de sodio gasta completar sequedad se producen 20g de sal. ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución?



% concentración: gramos de soluto x 100

gramos de solución

% concentración: 20g x100: 40% (p/p)

50g

2. Si 30g de azúcar se disuelven en 100g de agua, ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la solución?

% concentración: g de soluto x 100
g de soluto + g de solvente

% concentración: 30g x 100= 30 x 100= 23,1%

30g + 100g 130

3. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150g de cloruro de sodio para producir una solución al 20% en peso?

g de soluto x 100= %

g de soluto + g de solvente

Si se hace Z=g de solvente= g de H2O, se puede escribir entonces

150g x 100= 20

150g + Z

De donde Z=60g de H2O.


4. Calcular la fracción molar de acido sulfúrico en 100g de solución al 20% (p/p).

Si el subíndice B se refiere al soluto, H2SO4 , se puede escribir entonces:

XB = nb ; na = 80g = 4,44 moles de H2O ; nb 20g

na + nb 18g/mol 98g/mol

= 0,20 mol de H2SO4

XB = 0,20 = 0,043
4,44 + 0,20




5. Se disuelven 25g de metanol, CH3OH en 50g de H2O. Calcular la fracción molar del metanol y del agua en la solución. (pesos moleculares: H2O=18,016 g/mol ; CH3OH=32g/mol.

= 2,78moles nB= = 0,78 moles

XA = = 0,78 XB = 0,78 = 0,22

2,78 + 0,78

XA + XB = 0,78+0,22= 1.00

6. ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 29,22g de NaCl en 100ml de H2O? (peso molecular del NaCl= 58,45g/mol)

m= moles de soluto
Kilogramos de solvente
Kilogramos de solvente= 100ml/1000= 100g/ 1000= 0,1kg.

Numero de moles de NaCl= 29,22g = 0,50moles

58,45g/mol


m= 0,50moles de NaCl = 5,0m
0,1 kg de H2O


7. ¿Cuántos gramos de AgNO3 se necesitan para preparar 200 ml de solución 0,2m? (peso molecular de AgNO3 =170g/mol)

En 200 mol de solución hay 200g de H2O, es decir 0,200kg de solvente. Si en 1kg de agua hay 0,2 moles de AgNO3 en 0,200kg de agua habrá

0,2 x 0,2 = 0,04moles de AgNO3.

8. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 40,0g de azúcar, C12H22O11 disueltos en 150g de agua? (peso molecular del azúcar, C12H22O11 = 342g/mol)

Molaridad= 40,0 g/ 342g/ mol =0,117mol =0,78mol/kg=0,78m

150g solvente/1000g/kg 0,150 kg

9. Una disolución de alcohol etílico, C2H5OH , en agua es 1,60 molar. ¿Cuántos gramos de alcohol estas disueltos en 2000g de agua?

De acuerdo con la definición de molaridad, 1000g de agua disuelven 1,60 moles de etanol; por tantos 2000 g disolverán 1,60 x 2000 = 3,20 moles de etanol. 1000

Peso del alcohol= 3,20moles x 46,1g/mol=147,52g de alcohol.

10.¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 2000ml de solución 0,20M?

2000ml de solución = 2litros de solución

En 2 litros de solución= 0,2 x 2litros = 0,4mol de NaCl

1litro

Peso NaCl= 0,4 moles x 58,5 g/mol = 23,4g

O bien empleando directamente la definición

m= moles de soluto = molaridad

Litros de solución

0,2= NaCl

2litros

NaCl= 0,2 x 2= 0,4mol

Peso NaCl= 0,4mol x 58,5g/mol = 23,4g

11.¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 64,0g de metanol CH3OH, en 500ml de solución? (Peso molecular del CH3OH= 32,0g/mol)
M= =

=4,0 ml/l= 4,0M

12.¿Cuál es la molaridad de una solución al 40% de H2SO4 si la densidad es 1,19 g/mol?

Peso del IH de solución: 1000ml x 1,19g/mol=1190g

Peso de H2SO4 en IH de solución:

1190 x (40/100)=476g

H2SO4= = 4,86 moles

M= = = 4,86 M

13. ¿Cuántos mililitros se necesitan de una solución de AgNO3 0,5M para resolver 0,40g de soluto? (Peso Molecular del AgNO3=170g/mol)

AgNO3= =0,0023mol=2,3mol

2,3mol= =4,6ml de Solución

14. Calcular la molaridad de una solución de H2SO4 en peso.(H2SO4=98,1)

H2SO4=1100 x =275g

n H2SO4= =2,80moles de H2SO4

(1100-275)g=825g de H2O

M= = =3,39m

15. ¿Cuántos equivalentes gramo de HCl están contenidas en:

a) 2 litros de solución 1N b)2 litros de solución 0,5 N c)0,2 litros de solución 0,5N?


a) 2litros de solución 1N contienen 2 equivalentes-gramos de HCl

b) 2litros de Solución 0,5N contienen 2litros x 0,5 =1,0 fgujhk equivalente-gramo

c) 0,2 litros de solución 0,5N

0,2 litros x 0,5 =0,10 eq-g

16. ¿Cuántos a) eq-g b)ml-eq de soluto están presentes en 100ml de una solución de NaOH 2,OH?

a) # eq-g=#L x normalidad

Otra forma:

Volumen (en litro) x N= #eq-g =0,1 litro x 2,0 eq-g/litro= 0,2 eq-g de NaOH

b) #de maq= Volumen (ml) x Normalidad = 100ml x 2,0 meq/ml =200meq

O también: l eq-g=1000meq

0,2 eq-g= 0,2 eq-g x 1000 meq/eq-g= 200meq









17. ¿Cuál es la normalidad de la solución que resulta de disolver 49,05g de H2SO4 en 500ml de solución? (Peso molecular del H2SO4=98,1g/mol)

Peso equivalente H2SO4= =49,05g/eq-g

= =

En 98,10g de H2SO4 hay 2 eq-g, por tanto la concentración será igual a:

= 2N

18. Una solución de 25% de etanol, C2H5OH, y 75% de agua, en peso, tienen una densidad de 0,950 g/mol a 25OC.

Determinar:

a) La fracción molar b)molaridad c)la molaridad del etanol.

(Peso molecular : Agua=18,016g/mol; Etanol=46,07g/mol)

g de etanol= 25,0 g de agua= 75,0

n moles de agua= n moles de H2O

#moles de etanol=nEtOH

n H2O= =4,16 moles

n EtOH= =0,54 mol

Volumen de los 100,0 g de Solución = = =105,3ml=0,1053l

Fracción molar= X etanol= =0,115

Molaridad Etanol= =7,2 mol/kg

Molaridad EtOH= =5,13 mol/litro= 5,13M

19. ¿Cuál es la normalidad de una solución de H2SO4 0,4M?

De acuerdo con la definición de molaridad, la concentración de la solución en moles/litro será:


Como un mol de H2SO4= 2eq, la concentración en eq/litro será:

x = =0,8N


Normalidad de la Solución: 0,8

20. ¿Cuál es la molaridad de una solución de KOH 0,5N?

Molaridad= 0,5

O también:
x = 0,5 mol/litro= 0,5M













21. Un frasco de laboratorio tiene escrito un rotulo con 10,0M de NaOH. ¿Cuántos mililitros de esta solución se necesitan para preparar 50ml de una solución 2,0M de NaOH?

Para el NaOH la molaridad es igual a la normalidad.

Volumen (ml) x normalidad=numero de mili equivalentes

Entonces en 50 ml de NaOH 2,0N hay:

50 ml x 2,0N= 100 meq de NaOH

Para conseguir 100 meq de NaOH se deben tomar de la solución concentrada:

100meq=V(ml) x 10,0N

Despejando V tenemos:

V: 100 meq = 10,0 ml de solución concentrada

10,0meq/ml

22. ¿Cuántos mililitros de H2SO4 concentrado, de densidad 1,80g/mol, que contiene el 95% de acido sulfúrico, debe utilizarse para preparar 2litros de disolución 5N?

Peso equivalente del H2SO4 = = = 49,05

Peso de 1litro de H2SO4 concentrado = 1000ml x 1,80g/mol x 0,95 = 1710g de H2SO4

V concentrado = = 0,287litros = 287 ml de H2SO4 concentrado.


23. Cuantos mililitros de NaOH 4,0N se necesitan para neutralizar 20 ml de HCl 3,0N?

V NaOH = = 15ml de NaOH 4,0N

24. ¿Qué volumen de H2SO4 2,5N se necesitan para neutralizar una solución que contiene 5,0g de NaOH? ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro se necesitan?

Peso equivalente de NaOH= =40,0

Numero de equivalentes-gramo de NaOH = =0,125 eq-g de NaOH

V H2SO4 = = 0.05 litros =50ml de H2SO4 2,5N

25. El aluminio reacciona con el acido sulfúrico según la siguiente reacción 2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 . ¿Qué volumen de una solución de H2SO4 2,80M se necesita para reaccionar exactamente con 81g de Al?

Numero de moles de Al = 3,0 moles

Numero de moles de H2SO4 = numero de moles de Al x 3/2= 3,0 moles de Al x 3/2= 4,5moles

Volumen en litros x molaridad= numero de moles

V H2SO4 = = 1,61 litros

26. Se necesita 72,6ml de solución de HCl para neutralizar completamente 1,86g de CaCO3 puro. ¿Cuál es la normalidad de la solución?

CaCO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2 O

Por lo tanto cada mol de Na2 CO3 = = 0,037 eq-g de CaCO3

NHCl = = 0,51N

27. Cuantos gramos de cobre se pueden disolver en 300ml de HNO3 2N?

La ecuación balanceada es la siguiente:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O

En el HNO3 la normalidad es igual a la molaridad por dar un solo H+; de suerte que el HNO3 2M.

Numero de moles de Cu=3/8 x 0,6 moles = 0,225

Peso molecular de Cu = 63,54g/mol

28. Cuantos gramos de cromato de bario se puede precipitar agregando un exceso de solución de cloruro de bario a 100ml de K2CrO4 0,5M?

Numero de moles de K2CrO4 = V (en litros) x molaridad = 0,1 litros x 0,5 mol/litro = 0,05mol

Peso molecular del BaCrO4 =numero de moles de K2CrO4 = 0,05mol

Peso en gramos BaCrO4 = 0,05moles x 253g/mol = 12,65g de Ba CrO4

29. Cuantos litros de H2 se pueden liberar, medidos a 740mm Hg y 27ºC, a partir de 50,0ml de HCl 0,200M, usando un exceso de magnesio?

De acuerdo con la estequiometria de la reacción, el numero de moles de H2 es la mitad de los moles de HCl usados, es decir que n H2 = x n HCl

Numero de moles de H2 = x 0,01mol = 0,005mol H2 = n H2

Para el siguiente paso es necesario usar la ley de los gases ideales

PV= nRT

V=

En donde n H2 = 0,005mol; R= 0,0821litros-atm/K-mol; 273 +27=300K; P=740mm/760=mm/atm = 0,97atm

V H2=

FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA PARA DOCENTE EN INFORMATICA EDUCATIVA LABORATORIOS

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS.

FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA PARA DOCENTE EN INFORMATICA EDUCATIVA ( LAB)

(4)

ASIGNATURA QUÍMICA

CURSO TEÓRICO-PRÁCTICO

PARTE TEÓRICA 32 HORAS

PARTE PRÁCTICA 32 HORAS

CREDITO 4

TIEMPO 4 HORAS SEMANALES





JUSTIFICACION El estudiante de Lic. En docencia en informática debe tener base sólida en el conocimiento de la química porque vera los diferentes procesos químicos, fisicoquímicos y orgánicos que ocurren en el ambiente en que vive. Y ver sus características y tener nociones de cómo ingresan al organismo; y la identificación de estos procesos químicos y en donde se producen

DESCRIPCION Este curso está orientado a los estudiantes del segundo año, cuarto semestre. El estudio de la Química debe servir como base para el conocimiento de las estructuras, Inorgánicas e orgánica, contaminantes, fármacos y así poder crear software que faciliten el aprendizaje de la química.





COMPETENCIA DEL EGRESO:

Al finalizar el curso el estudiante estará en capacidad de:

Conocer y dominar los conocimientos empíricos de los conocimientos Científicos como ciencias experimentales.

Juzgar la importancia de las implicaciones y aplicaciones de la química en la vida del Hombre.

Manejar con eficiencia y eficacia los pasos del método científico en la investigación y solución de problemas

Conocer los grados de organización de la materia

Describir algunos hechos experimentales que condujeron a la explicación de estructura del átomo

Dominar que es un enlace químico y compuestos según su formula



COMPETENCIA SABER

1. Utilizar correctamente el lenguaje de la química

2. Comprender la estructura y propiedades físicas y químicas de los compuesto de la materia viva así como la forma de interactuar para dar origen a la estructura supra moleculares organizadas.

3. Relacionar la estructura de las mismas funciones químicas que desempeñan.

4. Comprender el contexto físico, químico y biológico en el que operan moléculas, reacción o ruta.

5. Conocer como se formula y se nombran los compuestos según la regla de IUPAC.

6. Analizar el concepto mol..

7. Entender los principios generales de oxidación –reducción, y agentes

8. Conocer las propiedades de los gases y de soluciones

9. Desarrollar el estilo Científico



COMPETENCIA SER

1. Capacidad de análisis síntesis.

2. Integración de conocimientos.

3. Capacidad para aplica la teoría práctica.

4. Resolución de problemas.

5. Capacidad crítica.

6. Trabajar en equipo.



COMPETENCIA HACER

1. Habilidades básicas para recuperar y analizar información de diferentes fuentes´

2. Habilidades básicas de experimentación química.

3. Habilidades para trabajar en forma autónoma.

4. Inquietud por calidad.

LAB. # 1 MATERIALES DE USO FRECUENTES EN EL LABORATORIO DE

QUIMICA

Objetivos

_ Reconocer los materiales que se usan en el laboratorio de Química.

_ Precisar el nombre y uso de los diferentes materiales del laboratorio.

_ Sustentarlo frente a la clase con el fin de cumplir los objetivos antes mencionados

LAB •# 2 MANEJO DE LA BALANZA

Objetivos

_ Distinguir diferentes tipos de balanza.

_ Utilizar en forma correcta la balanza para realizar pesadas.

LAB •# 3 MEDICION DE TEMPERATURA 10 DE SEPTIMBRE

Objetivos

1. Utilizar correctamente el termómetro en el laboratorio.

2. Convertir las temperaturas anotadas a las diferentes escalas conocidas

LAB •# 4 DECANTACION FILTRACION Y EVAPORACION

Objetivos Uso correcto de manejo de de técnicas de separación de mezclas

LAB •# 5 DESTILACION Y SUBLIMACION

Objetivos

Uso correcto de manejo de de técnicas de separación de mezclas

Objetivos

Uso correcto de manejo de de técnicas de separación de

LAB #7 Manejo de utensilios para medir líquidos

Objetivos

Adquirir conocimiento y soltura en el manejo de la probeta, la pipeta y la bureta para medir

Volúmenes de líquidos

LAB # 8 Cambios Físicos y Químicos

Objetivos

Diferenciar un cambio físico de un cambio químico.

Observar la variación de las propiedades antes y después que ocurra un cambio

LAB # 9 CARACTERÍSTICAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Objetivo: Señalar evidencias de que ha ocurrido una reacción química

LAB # 1 0 ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS

Objetivos

• Clasificar compuestos en electrolitos y no electrolitos

• Distinguir entre electrolitos y no electrolitos

• BIBLIOGRAFIA DEL CURSO DE QUÍMICA ORGANICA

• ACOSTA JORGE, QUÍMICA 10 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA

ESCOLAR SA 20032 315 PÁGINAS

• ACOSTA JORGE, QUÍMICA 11 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA

ESCOLAR SA 2003 320 PAGINAS

• ACOSTA JORGE, QUÍMICA 12 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA

ESCOLAR S.A. 2003 320 PAGINAS

• GARZON GUILLERMO QUÍMICA GENERALY ORGANICA McGRAW HILL

MEXICO 1990

• WOLFE, DRAW H QUÍMICA GENERAL ORGANICA Y BIOLOGICA

EDITORA McGRAW HILL LATINOAMERICANA S.A. COLOMBIA, 990

PAGINAS

• THURTON MORRISON ROBERTO; NEILSON BOYD ROBERTO; QUÍMICA

ORGANICA TERCERA EDICIÓN; USA FONDO EDUCATIVO

INTERAMERICANO, SA 1976 1291 PAGINAS.

• GRAHAM SOLOMON T W; QUIMICA ORGANICA PRIMERA EDICION

MEXICO EDITORIAL LIMUSA 1979 1113 PAGINAS.

• DEL BOSQUE RECIO FRANCISCO; QUÍMICA INORGANICA PRIMERA

EDICION MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL INTERAMERICANA 150

PAGINAS.

• ZUMDAHL CEBEN, FUNDAMENTO DE QUÍMICA; PRIMERA EDICION,

MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL; INTERAMERICANA, S.A., 1993, 712

PAGINAS

• MORRIS HEIN, FUNDAMENTO DE QUIMICA QUÍMICA DECIMA EDICIÓN

MEXICO EDITORA THOMSON 593 PÁGINAS.

• HILL JOHN W., QUÍMICA PARA UN NUEVO MILENIO OCTAVA EDICIÓN

MEXICO EDITORA ROXANA 677 PÁGINAS.

• COPELAND, ROBERT A. ENZYMES, THE CATALYSTS OF LIVE, TODAYS

CHEMIST AL WORK, MARZO 1992.

• LEE, KENNEH B, Y LILY H HU. BIOTECNOLOGY AND INDUSTRY,

MARZO 6 19996 PAG.334-338; PAST, PRESENT, AND FUTURE CHEMISTRY

320 PAGINAS

• Martín Concepción Troetsch MSc. Idoneidad No. 0127

• Idoneidad No.0127

• E. Mail

• mconcepcion1@ Hotmail.com

• mconcepcion_1 @yahoo.es

http://bioquimica-martin.blogspot.com

FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA PARA DOCENTE EN INFORMATICA EDUCATIVA UDELAS

UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS.


FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA PARA DOCENTE EN INFORMATICA EDUCATIVA

(4)

ASIGNATURA QUÍMICA

CURSO TEÓRICO-PRÁCTICO

PARTE TEÓRICA 32 HORAS

PARTE PRÁCTICA 32 HORAS

CREDITO 4

TIEMPO 4 HORAS SEMANALES

JUSTIFICACION El estudiante de Lic. En docencia en informática debe tener base sólida en el conocimiento de la química porque vera los diferentes procesos químicos, fisicoquímicos y orgánicos que ocurren en el ambiente en que vive. Y ver sus características y tener nociones de cómo ingresan al organismo; y la identificación de estos procesos químicos y en donde se producen

DESCRIPCION Este curso está orientado a los estudiantes del segundo año, cuarto semestre. El estudio de la Química debe servir como base para el conocimiento de las estructuras, Inorgánicas e orgánica, contaminantes, fármacos y así poder crear software que faciliten el aprendizaje de la química.


COMPETENCIA DEL EGRESO:

Al finalizar el curso el estudiante estará en capacidad de:

Conocer y dominar los conocimientos empíricos de los conocimientos Científicos como ciencias experimentales.

Juzgar la importancia de las implicaciones y aplicaciones de la química en la vida del Hombre.

Manejar con eficiencia y eficacia los pasos del método científico en la investigación y solución de problemas

Conocer los grados de organización de la materia

Describir algunos hechos experimentales que condujeron a la explicación de estructura del átomo

Dominar que es un enlace químico y compuestos según su formula

COMPETENCIA SABER

1. Utilizar correctamente el lenguaje de la química

2. Comprender la estructura y propiedades físicas y químicas de los compuesto de la materia viva así como la forma de interactuar para dar origen a la estructura supra moleculares organizadas.

3. Relacionar la estructura de las mismas funciones químicas que desempeñan.

4. Comprender el contexto físico, químico y biológico en el que operan moléculas, reacción o ruta.

5. Conocer como se formula y se nombran los compuestos según la regla de IUPAC.

6. Analizar el concepto mol..

7. Entender los principios generales de oxidación –reducción, y agentes

8. Conocer las propiedades de los gases y de soluciones

9. Desarrollar el estilo Científico

COMPETENCIA SER

1. Capacidad de análisis síntesis.

2. Integración de conocimientos.

3. Capacidad para aplica la teoría práctica.

4. Resolución de problemas.

5. Capacidad crítica.

6. Trabajar en equipo.

COMPETENCIA HACER

1. Habilidades básicas para recuperar y analizar información de diferentes fuentes´

2. Habilidades básicas de experimentación química.

3. Habilidades para trabajar en forma autónoma.

4. Inquietud por calidad.

ESTRATEGIAS METODOLOGICAS

TECNICAS ACTIVIDADES RECURSOS

1-EXPOSICIÓN DIALO- 1- HACER PREGUNTAS. 1- HUMANO

GADA. 2- FORMAR GRUPOS DE 2- TEXTO

2-TRABAJO INDIVIDUAL TRABAJO. 3-EQUIPAMIENTO -

3-TRABAJO GRUPAL 3- LEER DOCUMENTO DEL LABORATORIO.

4- ESTUDIO DE CASO 4- REALIZAR LABORA 4-AULA DE CLASES

5- LABORATORIOS TORIO. 5-REACTIVOS

6- DIALOGO SIMUL- 5- ANALIZAR EL LABO- 6-FOTOCOPIAS

TANEO. RATORIO. 7-TECNOLOGICOS

6- EXPRESAR CONCLU- 8-HOJA DE TRABAJO

SIONES DEL LABORA- 9-INTRANET

OBJETIVOS GENERALES

Proporcionar los elementos teóricos –prácticos indispensable para la comprensión de las propiedades de los compuestos, inorgánicos y orgánicos, desarrollando la capacidad de análisis crítico que lo ayude a comprender el mundo en que vive; Ofrecer a los estudiantes la oportunidad de aplicar principios, técnicas, métodos y habilidades en el conocimiento de las áreas de química

Comprenderla composición química de los seres vivos y la s estructura más importantes que tiene relación con los procesos Físicos y químicos .Clasificar los diferentes tipos de reacciones químicas, resaltando sus características estructurales. Proporcionar los elementos teóricos –prácticos indispensable para la comprensión de las propiedades de los compuestos Inorgánicos, desarrollando la capacidad de análisis crítico que lo ayude a comprender el mundo en que vive; Ofrecer a los estudiantes la oportunidad de aplicar principios, técnicas, métodos y habilidades en el conocimiento de la química Inorgánica.

OBJETIVOS ESPECIFICOS.

Distinguir los conocimientos empíricos de los conocimientos científicos para el reconocimiento química como Ciencia; Juzgar la importancia de las aplicaciones e implicaciones de la química inorgánica en la vida del hombre y su medio; Comprender los grados de organización de la materia; Utilizar técnicas de separación de mezcla; Utilizar los diferentes mecanismo de la reacciones de reducción y oxidaciones en la vida diaria.

Comprender la composición física, química y las estructuras más importantes que tiene relación con las diferentes reacciones químicas.

MODULO #1 QUÍMICA CONCEPTO BASICO GENERALIDADES

Concepto de Química Ciencia experimental, Ciencia que estudias la naturaleza Áreas de la Química. Aplicaciones e implicaciones de la Química en la medicina. Ciencia que emplea Instrumentos y materiales especializados para sus investigaciones en medicina Concepto El método científico Técnicas y recursos para obtener información

MODULO # 2 QUÍMICA LA MATERIA

La materia Concepto de materia Clasificación de la materia Técnicas de separación de mezclas Propiedades de la Materia Propiedades generales Propiedades Específicas Propiedades físicas y químicas de materia Cambios físicos y químicos de la materia La energía Concepto de la Energía, leyes que rigen las transformaciones de materia y energía.

MODULO #3 QUÍMICA ESTRUCTURA ATOMICA

Estructura del átomo; Radiactividad, Partículas subatómicas, otras partículas, distribución de las partículas subatómicas, Simbologías del átomo, Isótopos

Describir las propiedades de las partículas fundamentales que componen el átomo, describir otras partículas subatómicas. Identificar los isótopos por su estructura atómica.

Evolución histórica del modelo atómico de JJ Thompson Modelo atómico de Rutherford Teoría cuántica Mecánica ondulatoria o cuántica Principio de Pauli Regla de máxima Multiplicidad de Hund Configuración electrónica

Representar la configuración electrónica en átomo mediante el modelo cuántico

MODULO #4 QUÍMICA TABLA PERIODICA

Historia de la clasificación de los elementos Tabla periódica Moderna Clasificación de acuerdo a su configuración electrónica Relación de la tabla periódica y la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos Usos de los metales y no metales en la medicina

Clasificar los elementos de la Tabla Periódica de acuerdo con el número atómico y su configuración electrónica Relación periódica para los números de oxidación y valencia Energía de ionización potencial iónico Afinidad electrónico Electronegatividad Carácter metálico y no metálico números de oxidación
MODULO #5 QUÍMICA ENLACE QUÍMICO
Enlace Químico. Concepto. Regla del Octeto. Estructura de Lewis. Tipos de Enlaces.. Enlace Iónico. Definición Tipos de enlace que participan. Como influye la Energía de ionización, el radio atómico, el radio Iónico, y la electronegatividad... Ejemplos de sustancias iónicas mediante formulas de Lewis. Propiedades asociadas al enlace iónico. Enlace Covalente Definición Tipos de elementos que participan Como influye la Energía de ionización, el radio atómico, el radio Iónico, y la electronegatividad... Ejemplos de sustancias covalentes mediante formulas de Lewis. Propiedades asociadas al enlace Covalentes. Enlace Simple, Doble, y Triple. Polaridad de enlace. .Enlace Covalente puro..Enlace Covalente polar. Enlace por Coordinación. Concepto. Mecanismo de Coordinación Ejemplos Enlace Metálico. Concepto. Representación. Tipos de enlaces moleculares. Atracciones de Van der. Waals. Característica. Ejemplos. Enlaces Puente de hidrogeno. Concepto .Elementos que participan. .Resonancia.

MODULO # 6 QUÍMICA NOMENCLATURA FORMULACION Y NOMENCALTURA QUÍMICA.
Formulación y Nomenclatura Concepto. Formula química Función Química. Métodos para la formulación y nomenclatura utilizando el Sistema Antiguo, el sistema Stock y el Sistema Estequiométrico. Átomos y Números de valencia, átomos no metálicos, números de valencias, Radicales. Como se nombran los compuestos químicos. Principales funciones química inorgánica. Óxidos básicos, Óxidos ácidos anhídridos. Hidróxidos. Ácido Oxácidos). Ácidos (hidrácidos) Sales. (Óxisales).Sales (haloideas). Hidruros.

MODULO # 7 QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA.

Estequiometría, Concepto, Mol, Número de Avogadro, Relaciones molares, Porcentaje de Composición, Fórmulas Fórmula Empírica, fórmula Verdadera o Molecular. Ecuaciones Químicas, Concepto, Clasificación. Síntesis o combinación, Descomposición o análisis, Simple Desplazamiento, Doble Desplazamiento. Balance de ecuación. Ensayo y error. Reacciones de Oxidación-Reducción. Concepto. Número de oxidación. Semireacción de oxidación. Semireacción de reducción: Agentes Oxidantes en nuestro ambiente. Balance por el Método electrón valencia. Método Algebraico .Método Ion electrón.

MODULO # 8 QUÍMICA PROPIEDADES DE LOS GASES

Propiedades de loa Gases. Concepto. Ley de los Gases. Teoría Cinética moléculas; Presión de un gas; Propiedades de los gases; Leyes de los gases; Ley de Boyle; Relación de la ley de Boyle y la respiración; Gradiente de presión, inspiración, expiración, y respiradores mecánicos; El ciclo respiratorio.; Ley de Charles; Ley de Dalton; Ley de combinación de los gases, ley de Avogadro; Ley de Henry.; Gases en la sangre; Transporte de O2, CO2; Uso de los gases en medicina; Anestésicos, oxígeno.

MODULO # 9 REACCIONES, ESTEQUIOMÉTRICAS Y DISOLUCIONES

Estequiometría de las disoluciones, Propiedades Coligativas de las soluciones, Cálculos de la concentración de las soluciones

Concentración porcentual Concentración porcentual, peso –volumen, volumen- volumen

Fracción molar, Molaridad, Normalidad, Molalidad, Preparación de soluciones concentradas y di1uídas, Problemas de aplicación

Estequiometría de las soluciones, Relaciones molares en las ecuaciones cálculos mol - mol

Cálculos masa - masa cálculos masa – mol Porcentaje de rendimiento Reactivo limitante Problemas de aplicación

MODULO # 10 INTRODUCCION A LA QUÍMICA ORGANICA

Introducción a la química orgánica, definición de química orgánica, Razones que originan la división de la química. (Orgánica de la inorgánica). Importancia de, la química orgánica; característica del átomo de carbono; Estructura electrónica; Tetra valencia; Concatenación; Tipos de enlace (sigma y Pi); formación de ciclos, clasificación de los compuestos orgánicos según su estructura carbónica.

Los principios de la química orgánica, el átomo de carbón, hidrocarburos, alcanos formulas estructurales e isometría nomenclatura de hidrocarburo alifáticos y aromáticos.

MODULO # 11 FARMACOS

Fármacos antibacterianos penicilina y cefalosparina, tetraciclinas, cuatro anillos y otras cosas, virus y fármacos antivirales, esteroides, Química y revolución social la píldora, Los fármacos y la mente humana, alcohol, anestésico fuera de combate analgesia , barbitúrico sedación sueño sinergia, alcaloides del opio, narcóticos, narcóticos sintético y adicción, química en el sistema nervioso, aminas cerebrales, depresión y manía, fármacos estimulantes, anfetaminas , LSD, marihuana control de calidad el efecto placebo

PONDERACION DE LA EVALUACIÓN FINAL

5% ASISTENCIA

5% PARTICIPACION INDIVIDUAL

27% PARCIALES

30% TRABAJOS DE LABORATORIO Y SUSTENTATIVAS

33% EXAMEN SEMESTRAL.





BIBLIOGRAFIA DEL CURSO DE QUÍMICA

ACOSTA JORGE, QUÍMICA 10 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR SA 20032 315 PAGINAS

ACOSTA JORGE, QUÍMICA 11 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR SA 2003 320 PAGINAS

ACOSTA JORGE, QUÍMICA 12 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR S.A. 2003 320 PAGINAS

GARZON GUILLERMO QUÍMICA GENERALY ORGANICA McGRAW HILL MEXICO 1990

WOLFE, DRAW H QUÍMICA GENERAL ORGANICA Y BIOLOGICA EDITORA McGRAW HILL LATINOAMERICANA S.A. COLOMBIA, 990 PAGINAS

THURTON MORRISON ROBERTO; NEILSON BOYD ROBERTO; QUÍMICA ORGANICA TERCERA EDICIÓN; USA FONDO EDUCATIVO INTERAMERICANO, SA 1976 1291 PAGINAS.

GRAHAM SOLOMON T W; QUIMICA ORGANICA PRIMERA EDICION MEXICO EDITORIAL LIMUSA 1979 1113 PAGINAS.

DEL BOSQUE RECIO FRANCISCO; QUÍMICA INORGANICA PRIMERA EDICION MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL INTERAMERICANA 150 PAGINAS.

ZUMDAHL CEBEN, FUNDAMENTO DE QUÍMICA; PRIMERA EDICION, MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL; INTERAMERICANA, S.A., 1993, 712 PAGINAS

MORRIS HEIN, FUNDAMENTO DE QUIMICA QUÍMICA DECIMA EDICIÓN MEXICO EDITORA THOMSON 593 PAGINAS.

HILL JOHN W., QUÍMICA PARA UN NUEVO MILENIO OCTAVA EDICIÓN MEXICO EDITORA ROXANA 677 PAGINAS.

COPELAND, ROBERT A. ENZYMES, THE CATALYSTS OF LIVE, TODAYS CHEMIST AL WORK, MARZO 1992.

LEE, KENNEH B, Y LILY H HU. BIOTECNOLOGY AND INDUSTRY, MARZO 6 19996 PAG.334-338; PAST, PRESENT, AND FUTURE CHEMISTRY 320 PAGINAS





.

PONDERACION DE LA EVALUACIÓN FINAL

5% ASISTENCIA

5% PARTICIPACION INDIVIDUAL

27% PARCIALES

30% TRABAJOS DE LABORATORIO Y SUSTENTATIVAS

33% EXAMEN SEMESTRAL.

BIBLIOGRAFIA DEL CURSO DE BIOQUÍMICA





1. TEMA A DESARROLLAR: CONCEPTO BASICO GENERALIDADES

Concepto de Química Ciencia experimental, Ciencia que estudias la naturaleza Áreas de la Química Aplicaciones e implicaciones de la Química en la medicina. Ciencia que emplea Instrumentos y materiales especializados para sus investigaciones en medicina Concepto El método científico Técnicas y recursos para obtener información



.OBJETIVO ESPECÍFICO

Distinguir los conocimientos empíricos de los conocimientos científicos para el reconocimiento de la química como ciencia experimental.

Identificar las diferentes áreas de la química para el reconocimiento de la química como ciencia experimental. Identificar las diferentes áreas de la química. Identificar con eficiencia y eficacia los pasos del Método Científico.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral.



2. TEMA A DESARROLLAR: LA MATERIA Y ENERGIA

La materia Concepto de materia Clasificación de la materia Técnicas de separación de mezclas Propiedades de la Materia Propiedades generales Propiedades Específicas Propiedades físicas y químicas de materia Cambios físicos y químicos de la materia La energía Concepto de la Energía, leyes que rigen las transformaciones de materia y energía..



.OBJETIVO ESPECÍFICO.

.Definir el concepto de Materia. Clasificar la materia según su complejidad y su composición Utilizar algunas técnicas de separación de mezclas. Identificar cambios físicos y químicos de la materia y sus causas. Clasificar la Energía según sus tipos y transformaciones. .Explicar las leyes fundamentales de química.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral







3. TEMA A DESARROLLAR ESTRUCTURA DEL ATOMO

Estructura del átomo; Radiactividad, Partículas subatómicas, otras partículas, distribución de las partículas subatómicas, Simbologías del átomo, Isótopos

Describir las propiedades de las partículas fundamentales que componen el átomo, describir otras partículas subatómicas. Identificar los isótopos por su estructura atómica.

.OBJETIVO ESPECÍFICO

Comentar sobre la radiactividad y partículas radiactivas. Describir las propiedades de las partículas fundamentales que componen el átomo. Describir partículas subatómicas-Determinar el número de protones, electrones, neutrones dado su número atómico y masa.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral.



4. TEMA A DESARROLLAR ESTRUCTURA ATOMICA DEL ATOMO

Evolución histórica del modelo atómico de JJ Thompson Modelo atómico de Rutherford Teoría cuántica Mecánica ondulatoria o cuántica Principio de Pauli Regla de máxima Multiplicidad de Hund Configuración electrónica

Representar la configuración electrónica en átomo mediante el modelo cuántico

OBJETIVO ESPECÍFICO

Destacar la contribución de algunos científicos a la Teoría Cinética Moderna. Describir algunos hechos que condujeron a la explicación del átomo. Utilizar la tabla periódica para localizar la distribución electrónica de los elementos

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral



5. TEMA A DESARROLLAR: ENLACE QUIMICO

Enlace Químico. Concepto. Regla del Octeto. Estructura de Lewis. Tipos de Enlaces.. Enlace Iónico. Definición Tipos de enlace que participan. Como influye la Energía de ionización, el radio atómico, el radio Iónico, y la electronegatividad... Ejemplos de sustancias iónicas mediante formulas de Lewis. Propiedades asociadas al enlace iónico. Enlace Covalente Definición Tipos de elementos que participan Como influye la Energía de ionización, el radio atómico, el radio Iónico, y la electronegatividad... Ejemplos de sustancias covalentes mediante formulas de Lewis..

OBJETIVO ESPECÍFICO

Explicar concepto enlace químico. Representar los electrones de valencia de los átomos mediante el diagrama de Lewis. Representar enlaces iónicos y covalentes según Lewis. Predecir el tipo de fuerza del enlace de acuerdo a las electronegatividades de Pauling. Diferenciar entre un enlace iónico y un enlace covalente.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral

6. TEMA A DESARROLLAR: ENLACE QUIMICO

Propiedades asociadas al enlace Covalentes. Enlace Simple, Doble, y Triple. Polaridad de enlace. .Enlace Covalente puro..Enlace Covalente polar. Enlace por Coordinación. Concepto. Mecanismo de Coordinación Ejemplos Enlace Metálico. Concepto. Representación. Tipos de enlaces moleculares. Atracciones de Van der. Waals. Característica. Ejemplos. Enlaces Puente de hidrogeno. Concepto .Elementos que participan. .Resonancia.

OBJETIVO ESPECÍFICO

Representar enlaces iónicos y covalentes según Lewis. Representar enlaces simples dobles y triples mediante el diagrama de Lewis. Identificar las diferentes fuerzas que intervienen en la formación de una molécula o un ión y puedan dar formara al. el. Enlace químico



METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral

7. TEMA A DESARROLLAR: TABLA PERIODICA

Historia de la clasificación de los elementos Tabla periódica Moderna Clasificación de acuerdo a su configuración electrónica Relación de la tabla periódica y la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos Usos de los metales y no metales en la medicina

Clasificar los elementos de la Tabla Periódica de acuerdo con el número atómico y su configuración electrónica Relación periódica para los números de oxidación y valencia Energía de ionización potencial iónico Afinidad electrónico Electronegatividad Carácter metálico y no metálico números de oxidación

OBJETIVO ESPECÍFICO

Describir los primeros intentos de clasificación de los elementos. Discutir la ley periódica y la importancia de la clasificación de los elementos según su número su número en la tabla periódica. Identificar períodos, grupos, según su característica o diferencias. Relacionar la configuración electrónica de los elementos y su posición en la tabla periódica. Explicar el uso y aplicaciones de algunos metales y sus efectos en el equilibrio biológico humano.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral



8. TEMA A DESARROLLAR: FORMULACION Y NOMENCLATURA

Formulación y Nomenclatura Concepto. Formula química Función Química. Métodos para la formulación y nomenclatura utilizando el Sistema Antiguo, el sistema Stock y el Sistema Estequiométrico. Átomos y Números de valencia, átomos no metálicos, números de valencias, Radicales. Como se nombran los compuestos químicos. Principales funciones química inorgánica. Óxidos básicos, Óxidos ácidos anhídridos. Hidróxidos. Ácido Oxácidos). Ácidos (hidrácidos) . Sales. (Óxisales).Sales (haloideas). Hidruros

OBJETIVO ESPECÍFICO

Formular y nombrar compuestos según las reglas de la IUPAC Nombrar compuestos de acuerdo a los diferentes sistemas de nomenclatura química. Identificar los diferentes tipos de compuestos químicos según su formula o según su nombre. Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto inorgánico.



METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral



9. TEMA A DESARROLLAR. : FORMULACION Y NOMENCLATURA

Como se nombran los compuestos químicos. Principales funciones química inorgánica. Óxidos básicos, Óxidos ácidos anhídridos. Hidróxidos. Ácido Oxácidos). Ácidos (hidrácidos) . Sales. (Óxisales).Sales (haloideas). Hidruros



OBJETIVO ESPECÍFICO

Formular y nombrar compuestos según las reglas de la IUPAC Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto inorgánico. Identificar los diferentes tipos de compuestos químicos según su formula o según su nombre.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral

10-TEMA A DESARROLLAR: ESTEQUIMETRIA DE LA REACCION

. Estequiometría, Concepto, Mol, Número de Avogadro, Relaciones molares, Porcentaje de Composición, Fórmula Empírica, fórmula Verdadera o Molecular. Ecuaciones Químicas, Concepto, Clasificación. Síntesis o combinación, Descomposición o análisis, Simple Desplazamiento, Doble Desplazamiento. Balance de ecuación. Ensayo y error.

OBJETIVO ESPECÍFICO

Explicar el concepto mol. Relacionar el número de átomos, moléculas, masa molar utilizando el concepto mol Diferenciar entre mol de átomos y mol de moléculas. Determinar el porcentaje de composición de una fórmula. Explicar el significado de fórmulas química Deducir fórmula verdadera empírica y verdadera.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral

11. TEMA A DESARROLLAR. OXIDACION Y REDUCCION

Reacciones de Oxidación-Reducción. Concepto. Número de oxidación. Semireacción de oxidación. Semireacción de reducción: Agentes Oxidantes en nuestro ambiente. Balance por el Método electrón valencia. Método Algebraico .Método Ion electrón.

OBJETIVO

Explicar concepto de oxidación-reducción, Agentes oxidantes, agentes reductores Interpretar cambios químicos a través de una ecuación química. Balancear por simple inspección una ecuación química. Clasificar las reacciones químicas según el cambio químico que ocurra. Deducir el producto formado en una reacción química, conociendo las sustancias reaccionantes...

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial

12. TEMA A DESARROLLAR:

Balance por el Método electrón valencia

OBJETIVO ESPECÍFICO

Determinar los números de oxidación de los elementos en una reacción química. Evaluar los efectos de algunos agentes oxidantes en la salud humana Balancear las ecuaciones de REDOX por el método electrón valencia. una ecuación química. Deducir el producto formado en una reacción química, conociendo las sustancias reaccionantes.



METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial

13, TEMA A DESARROLLAR

.Método Ion electrón Método Algebraico

OBJETIVO ESPECÍFICO

Determinar los números de oxidación de los elementos en una reacción química. Evaluar los efectos de algunos agentes oxidantes en la salud humana Balancear las ecuaciones de REDOX por el método Ion electrón en .una ecuación química. Balancear las ecuaciones de REDOX por el método algebraico en .una ecuación química Deducir el producto formado en una reacción química, conociendo las sustancias reaccionantes...



METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.



EVALUACION

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial

14. TEMA A DESARROLLAR: PROPIEDADES DE LOS GASES

Propiedades de loa Gases. Concepto. Ley de los Gases. Teoría Cinética moléculas; Presión d un gas; Propiedades de los gases; Leyes de los gases; Ley de Boyle; Relación de la ley de Boyle y la respiración; Gradiente de presión, inspiración, expiración, y respiradores mecánicos; El ciclo respiratorio.; Ley de Charles; Ley de Dalton; Ley de combinación de los gases, ley de Avogadro; Ley de Henry.; ley de los gases ideales. Gases en la sangre; Transporte de O2, CO2; Uso de los gases en medicina; Anestésicos, oxígeno.

OBJETIVO ESPECÍFICO

Explicar las propiedades de los gases. Explicar cómo ejerce presión un gas. Describir el comportamiento de los gases según la ley correspondiente. Determinar la masa molar, densidad, número de moles, volumen, presión, y temperatura de un gas ideal. Aplicar razones molares en la determinación del número de mol, volumen masa y densidad de una sustancia en estado gaseoso involucradas en reacciones en condiciones específicas. Describir el comportamiento de los gases de acuerdo a la teoría cinética moléculas. Considerar efectos y orígenes de algunos contaminantes atmosféricos





METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial



15. TEMA A DESARROLLAR: PROPIEDADES DE LOS GASES

; Leyes de los gases; Ley de Boyle; Relación de la ley de Boyle y la respiración; Gradiente de presión, inspiración, expiración, y respiradores mecánicos;

OBJETIVO ESPECÍFICO

. Describir el comportamiento de los gases según la ley correspondiente. Determinar la masa molar, densidad, número de moles, volumen, presión, y temperatura de un gas ideal. Aplicar razones molares en la determinación del número de mol, volumen masa y densidad de una sustancia en estado gaseoso involucradas en reacciones en condiciones específicas.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.





MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial

16. TEMA A DESARROLLAR: PROPIEDADES DE LOS GASES

El ciclo respiratorio.; Ley de Charles; Ley de Dalton; Ley de combinación de los gases, ley de Avogadro; Ley de Henry.; Ley de los gases ideales Gases en la sangre; Transporte de O2, CO2; Uso de los gases en medicina; Anestésicos, oxígeno

OBJETIVO ESPECÍFICO

. Describir el comportamiento de los gases según la ley correspondiente. Determinar la masa molar, densidad, número de moles, volumen, presión, y temperatura de un gas ideal. Aplicar razones molares en la determinación del número de mol, volumen masa y densidad de una sustancia en estado gaseoso involucradas en reacciones en condiciones específicas.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.





EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial

17. TEMA A DESARROLLAR: REACCIONES, ESTEQUIOMÉTRICAS Y DISOLUCIONES

Estequiometría de las disoluciones, Propiedades Coligativas de las soluciones, Cálculos de la concentración de las soluciones

Concentración porcentual Concentración porcentual, peso –volumen, volumen- volumen

Fracción molar, Molaridad, Normalidad, Molalidad, Preparación de soluciones concentradas y di1uídas, Problemas de aplicación

Estequiometría de las soluciones, Relaciones molares en las ecuaciones cálculos mol - mol

Cálculos masa - masa cálculos masa – mol Porcentaje de rendimiento Reactivo limitante Problemas de aplicación



OBJETIVO ESPECÍFICO

Aplicar las razones molares en determinación de masa volumen, número de partículas de las sustancias que participan en las concentraciones de las soluciones de acuerdo a las expresiones químicas establecidas. Deducir razones molares que relacionan las diferentes sustancias participantes en unas relaciones matemáticas que presentan las ecuaciones químicas.

METODOLOGÍA

Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.

MATERIAL DE APOYO

Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.

EVALUACIÓN

Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral





Martín Concepción Troetsch MSc. Idoneidad No. 0127

E.mail

mconcepcion1@hotmail com.

mconcepcion_1 @yahoo.es

http://bioquimica-martin.blogspot.com/



APROBADO__________________



FECHA_______________________

Las Nuevas Tecnologías en la Educación Los WebQuest

Los WebQuestWEBQUEST (Investigar en la Web). Una estrategia de aprendizaje por descubrimiento basada en el uso de Internet.
El webquest es la aplicación de una estrategia de aprendizaje por descubrimiento guiado a un proceso de trabajo desarrollado por los alumnos utilizando los recursos de la WWW. Webquest significa indagación,nvestigación a través de la web. Originariamente fue formulado a mediados de los años noventa por Bernie Dodge (1995; 1998; 1999) (Universidad de San Diego) y desarrollado por Tom March (1998; 2000).

Una WebQuest es un tipo de actividad didáctica que consiste en una investigación guiada, con recursos principalmente procedentes de Internet, que promueve la utilización de habilidades cognitivas superiores, el trabajo cooperativo y la autonomía de los alumnos e incluye una evaluación auténtica. El antecedente de estas actividades lo constituye el uso de retos (challenging learning) en el desarrollo de ambientes de aprendizaje basados en tecnologías de la información que aplican desde los ochenta [Seymourt Papert] y sus discipulos.
Una Webquest consiste, básicamente, en presentarle al alumnado un problema, una guía del proceso de trabajo y un conjunto de recursos preestablecidos accesibles a través de la WWW. Dicho trabajo se aborda en pequeño grupo y deben elaborar un trabajo (bien en papel o en formato digital) utilizando los recursos ofrecidos de Internet.
Como indica J. Adell (2002) una WebQuest es una actividad didáctica atractiva para los estudiantes y que les permite desarrollar un proceso de pensamiento de alto nivel. “Se trata de hacer algo con información: analizar, sintetizar, comprender, transformar, crear, juzgar, valorar, etc. La tarea debe ser algo más que simplemente contestar preguntas concretas sobre hechos o conceptos o copiar lo que aparece en la pantalla del ordenador en una ficha. Idealmente, la tearea central de una WebQuest es una versión reducida de lo que las personas adultas hace en el trabajo, fuera de los muros de la escuela” (p.2).

Las WebQuest son utilizadas como recurso didáctico por los profesores, puesto que permiten el desarrollo de habilidades de manejo de información y el desarrollo de competencias relacionadas con la sociedad de la información.

Una WebQuest se construye alrededor de una tarea atractiva que provoca procesos de pensamiento superior. Se trata de hacer algo con la información. El pensamiento puede ser creativo o crítico e implicar la resolución de problemas, enunciación de juicios, análisis o síntesis. La tarea debe consistir en algo más que en contestar a simples preguntas o reproducir lo que hay en la pantalla. Idealmente, se debe corresponder con algo que en la vida normal hacen los adultos fuera de la escuela. (Starr, 2000b:2)
Una WebQuest tiene la siguiente estructura:

Introducción

Tarea

Proceso

Recursos

Evaluación

Conclusión


Para desarrollar una WebQuest es necesario crear un sitio web que puede ser construido con un editor HTML, un servicio de blog o incluso con un procesador de textos que pueda guardar archivos como una página web.

No hay que confundir una webquest con "caza del tesoro". Una "caza del tesoro" tiene también utilización como recurso educativo pero es más sencilla. En ella se plantean una serie de preguntas sobre un tema que se pueden contestar visitando unos enlaces de otras páginas relacionadas con el tema. Muchas veces se hace una pregunta principal al final para comprobar los conocimientos adquiridos sobre el tema.

Tipos de webquest

Corta duración

Objetivo: La meta educacional de un WebQuest a corto plazo es la adquisición e integración del conocimiento de un determinado contenido de una o varias materias.

Duración: se diseña para ser terminado de uno a tres períodos de clase.

Larga duración

Objetivo: Extensión y procesamiento del conocimiento (deducción, inducción, clasificación, abstracción, etc)

Duración: Entre una semana y un mes de clase

Sitios de Orientación sobre los WebQuest

http://www.aula21.net/tallerwq/index.htm

http://cfievalladolid2.net/webquest/common/index.php

http://platea.pntic.mec.es/~erodri1/BIBLIOTECA.htm

http://www.aula21.net/
Origen
La idea de WebQuest fue desarrollada en 1995, en la Universidad Estatal de San Diego. Desde entonces se ha constituido en una de las técnicas principales de uso e integración de Internet en la escuela.
De acuerdo con sus desarrolladores, Bernie Ddge y Tom March , una WebQuest es una actividad orientada a la investigación en la que la mayor parte de la información que se debe usar está en la Web. Es un modelo que pretende rentabilizar el tiempo de los estudiantes, centrarse en el uso de la información más que en su búsqueda y reforzar los procesos intelectuales en los niveles de análisis, síntesis y evaluación.
Según los autores hay varias formas de practicar ,de forma efectiva, el aprendizaje cooperativo; una de ellas es el uso de Internet y WebQuest. WebQuest usa el mundo real, y tareas auténticas para motivar a los alumnos; su estructura es constructivista y por tanto fuerza a los alumnos a transformar la información y entenderla; sus estrategias de aprendizaje cooperativo ayudan a los estudiantes a desarrollar habilidades y a contribuir al producto final del grupo.

WebQuests ofrecen un modelo ideal para los docentes que buscan la manera de integrar Internet en el aula. Cada WebQuest tiene una tarea clara o un problema específico con una gran cantidad de enlaces que se relacionan con un tópico o con el contenido del área de estudio de un curso determinado.

Sitios de Orientación sobre los WebQuest
http://www.aula21.net/tallerwq/index.htm
http://cfievalladolid2.net/webquest/common/index.php
http://platea.pntic.mec.es/~erodri1/BIBLIOTECA.htm
http://www.aula21.net/



Taller de WebQuest para Docentes

Esta estrategia de aprendizaje desarrollado por Bernie Dodge le ofrece el docente la oportunidad de practicar una nueva forma de educar acorde a nuestro tiempo.

Para ayudarte a lograrlo, realiza la siguiente actividad de aprendizaje en este WebQuest.
Introducción

Tal vez sea para ti una nueva experiencia en realizar este tipo de actividad de aprendizaje, conocido como WebQuest, en otros términos “investigar en la Web”, lo cual constituye una propuesta metodológica para usar internet en el aula de manera guiada por el docente.

Lo que pretendemos con esta actividad es que tengas un dominio en su aplicación y que puedas emplearla con tus estudiantes, aprovechando el internet como un recurso y medio didáctico de aprendizaje.

Por lo tanto, te invitamos a leer, analizar los contenidos y a realizar las actividades para que construyas tu propio aprendizaje.
Tarea

Con la información proporcionada deberás elaborar un mapa conceptual lo cual permitirá interrelacionar las ideas fundamentales de la lectura, fijar el conocimiento del contenido y explorar más a fondo el conocimiento. Con esta actividad se logrará fomentar la creatividad, la reflexión y el análisis.
El mapa conceptual se elaborará bajo los principios propuesto por Josep Novak para su construcción, bajo el precepto de concepto, enlace concepto.
Proceso.
Para realizar el mapa conceptual deberás instalar en tu ordenador el programa IHMC CmapTools, lo cual te permite una serie de herramientas para elaborar mapas de conceptos en tu ordenador personal y después puedas compartirlo en internet a través del servidor del instituto, creando una carpeta personal o de la institución donde laboras como docente. Entre las ventajas que proporciona este software, es que en primer lugar es gratuito y te permite trabajar asincrónicamente como sincrónicamente, permitiendo el trabajo colaborativo, además te permite desarrollar la creatividad personalizando el mapa y agregando recursos que permitan correlacionar las ideas alrededor del tema.

Recursos.

Para descargar este software te damos la siguiente dirección web.

http://cmap.ihmc.us/Download/

Para que puedas utilizar adecuadamente el software te recomendamos el siguiente sitio donde encontrarás información sobre este recurso con tutoriales en video.
http://nuevas-tecnologias-educativas.blogspot.com/2009/07/los-mapas-conceptuales-en-el-proceso.html

En las páginas que a continuación te presentamos tendrás la información necesaria para elaborar la actividad de aprendizaje.

http://www.aula21.net/tallerwq/fundamentos/queson.htm

http://nuevas-tecnologias-educativas.blogspot.com/2009/08/los-webquest.html

Evaluación.

La evaluación de la actividad de aprendizaje se someterá a los siguientes criterios:

Criterios Contenidos Ponderación

Organización y estructura del mapa Involucra la organización lógica de ideas y conceptos 50%

Diseño Involucra el Formato y configuración del mapa 30%

Recursos Insertar imágenes y archivos relacionados con el contenido. 20%

Conclusión

Al finalizar esta actividad estarás en la condición de poder emplear esta estrategia de aprendizaje “WebQuest” con tus estudiantes, empleando el internet de una manera guiada para que los estudiantes hagan un uso más eficiente de este medio en su proceso de aprendizaje.

Esperamos que este reto asumido dentro del margen de una formación permanente del docente, apliques nuevas herramientas y estrategias para obtener un mejor resultado en la búsqueda de información, a través de la red, o sitios en internet que asignes a tus estudiantes.
Las Nuevas Tecnologías en la Educación Los WebQuest

Las nuevas tecnologías de la información y de las comunicaciones posibilitan la creación de un nuevo espacio social-virtual para las interrelaciones humanas, este nuevo entorno, se está desarrollando en el área de educación, porque posibilita nuevos procesos de aprendizaje y transmisión del conocimiento a través de las redes modernas de comunicaciones.
Este entorno cada día adquiere más importancia, porque para ser activo en el nuevo espacio social se requieren nuevos conocimientos y destrezas que habrán de ser aprendidos en los procesos educativos.
Además adaptar la escuela, la universidad y la formación al nuevo espacio social requiere crear un nuevo sistema de centros educativos, a distancia y en red, así como nuevos escenarios, instrumentos y métodos para los procesos educativos.
Por muchas razones básicas, hay que replantearse profundamente la organización de las actividades educativas, mediante un nuevo sistema educativo en el entorno virtual.
El nuevo espacio social tiene una estructura propia, a la que es preciso adaptarse.
El espacio virtual, que le llamo aulas sin paredes, cuyo mejor exponente actual es la red Internet, no es presencial, sino representacional, no es proximal, sino distal, no es sincrónico, sino multicrónico, y no se basa en recintos espaciales con interior, frontera y exterior, sino que depende de redes electrónicas cuyos nodos de interacción pueden estar diseminados por diversos países.
Este entorno de multimedias no sólo es un nuevo medio de información y comunicación, sino también un espacio para la interacción, la memorización y el entretenimiento.
Precisamente por ello es un nuevo espacio social, y no simplemente un medio de información o comunicación.
Por ello, cada vez es preciso diseñar nuevos escenarios y acciones educativas, es decir, proponer una política educativa específica para el entorno cibernético. Aunque el derecho a la educación universal sólo se ha logrado plenamente en algunos países, motivo por el cual hay que seguir desarrollando acciones de alfabetización y educación en el entorno real. Este exige diseñar nuevas acciones educativas.
Debemos proponernos capacitar a las personas para que puedan actuar competentemente en los diversos escenarios de este entorno. Por ello, además de aplicar las nuevas tecnologías a la educación, hay que diseñar ante todo nuevos escenarios educativos donde los estudiantes puedan aprender a moverse e intervenir en el nuevo espacio telemático.
El acceso universal a esos escenarios y la capacitación para utilizar competentemente las nuevas tecnologías se convierten en dos nuevas exigencias emanadas del derecho a que cualquier ser humano reciba una educación adecuada al mundo en el que vive.
LA HIPÓTESIS DE LOS ENTORNOS
Las nuevas tecnologías de la información y de las comunicaciones están transformando la sociedad, y en particular los procesos educativos.
Las redes digitales son parte de ese cambio social, pero hay que tener en cuenta muchas tecnologías coadyuvantes.
El teléfono, la radio y televisión, el dinero electrónico, las redes telemáticas, las tecnologías multimedia y la realidad virtual son tecnologías a tener en cuenta.
La Pedagogía habla de educación para los medios, de alfabetización audiovisual y de alfabetización informativa.
Las Nuevas Tecnologías posibilitan la construcción de un nuevo espacio social.
La autística virtual, cuya estructura es muy distinta a la de los entornos reales o naturales y urbanos en donde tradicionalmente se ha desarrollado la vida social, y en concreto la educación.
Dicha transformación es lo suficientemente importante como para que pueda ser comparada con las grandes revoluciones técnicas como la escritura, imprenta, que transformaron la educación.
Además, incide en el conocimiento humano. Es por estas cuestiones es que comienza a hablarse de la Sociedad de la Información y del conocimiento. de las redes educativas virtuales son las nuevas unidades básicas de dicho sistema educativo, que incluye el diseño y la construcción de nuevos escenarios educativos, la elaboración de instrumentos educativos electrónicos y la formación de educadores especializados en la enseñanza en el nuevo espacio social.
Las interrelaciones educativas en los entornos reales o naturales suelen ser presenciales, están basadas en la
vecindad o proximidad entre los actores o interlocutores y requieren la coincidencia espacial y temporal de quienes intervienen en ellas.
En cambio, el espacio virtual, cuyo mejor exponente actual es la red Internet, no es presencial, sino representacional, no es proximal, sino distal, no es sincrónico, sino asincrónico, y no se basa en recintos espaciales con interior, frontera y exterior, sino que depende de redes electrónicas cuyos nodos de interacción pueden estar disemina-dos en distintos lugares.
En el nuevo milenio, las redes telemáticas son la expresión más desarrollada del entorno virtual debido a su carácter multimedia, muy importante a efectos educativos, y al grado de interactividad.
Han surgido nuevas tecnologías de memorización, archivo y documentación, y la realidad virtual abre nuevas posibilidades para el desarrollo de procesos perceptivos y sensoriales.
A través de las redes electrónicas es posible teletrabajar, entretenerse, investigar y hacer arte, entre otras muchas cosas. El entorno virtual es un nuevo espacio social porque actividades sociales pueden desarrollarse en redes, no sólo en los hogares, instituciones o empresas.
Al apoyar una política educativa específica para la aulística virtual no se pretende que vaya a sustituir la que ya se lleva a cabo en la sociedad actual. Las Universidades y escuelas seguirán existiendo.
Lo que podría ocurrir es que a los centros académicos se les superpongan redes educativas digitales a través de las cuales se desarrollarían procesos educativos del entorno virtual, complementarios a los entornos reales.
El derecho a la educación universal tiene que ampliarse, porque los espacios sociales se han ampliado. Lo cierto es que el entorno digital emergente exige diseñar nuevas acciones educativas, complementarias a las ya existentes.
No basta con enseñar a leer, escribir y hacer cálculos matemáticos, además de introducir conocimientos básicos de historia, literatura y ciencias. Todo ello es necesario y lo seguirá siendo en los espacios naturales y urbanos en los que tradicionalmente se ha desarrollado la vida social.
Pero de manera progresiva, gran parte de la vida social se desplegará en el espacio electrónico y virtual, y por eso es preciso implementar la escuela tradicional con una escuela digital y virtual.
La sociedad de la información requiere un nuevo tipo de alfabetización, o, mejor, la adquisición de nuevas habilidades y destrezas para intervenir competentemente en el espacio cibernético.
La hipótesis de los diferentes entornos implica la irrupción de un nuevo ámbito social en el que hay que saber moverse y actuar. De ahí la necesidad, de plantearse nuevos retos educativos.
Publicado por Israel Arcia Cáceres en 13:38 0 comentariEscenarios Educativos Virtuales
La estructura espacial del área virtual es muy distinta a la de los entornos naturales y urbanos tradicionales. Se entiende que la modificación de la actividad educativa virtual deberá ser profunda.
Se debe distinguir entre escenarios para el estudio, la investigación, la docencia, la interrelación y el esparcimiento.
El pupitre y el pizarrón tienen una nueva expresión en la virtualidad: son la pantalla de la computadora y sus diversos periféricos. Si llamamos telepupitre a ese nuevo escenario educativo, lo más novedoso es su ubicación.
Este puede ser portátil y estar conectado a una red educativa.
Se puede acceder a él desde la casa, desde la institución académica o desde cualquier otro lugar físico, de manera que siempre está disponible para su utilización.
La actividad académica deja de ser un intervalo temporal rígido, o, lo que es lo mismo, la teleescuela o la universidad virtual siempre estás abiertas.
Esto implica un cambio en los hábitos educativos. Por otra parte, los materiales educativos cambian por completo.
En lugar del lápiz, el cuaderno, los lápices de colores, y los libros de texto, el actual utillaje educativo del aula virtual está formado por la pantalla, el ratón, el teclado, la multimedia, la pizarra electrónica, el software y los videojuegos.
Los estudiantes deben aprender a manejar estos nuevos instrumentos y los creadores de materiales educativos deben plasmar el conocimiento y las destrezas en los nuevos soportes.
En las aulas virtuales se estudiará ante la computadora y con el CD de física, matemáticas, ciencias naturales o idiomas.
Además programas multimedia sobre animales, plantas, geografía, astronomía, historia y con las ventajas de que puede ser contemplada con una minuciosidad desconocida hasta ahora. Otro tanto cabe decir de las bibliotecas virtuales, los museos, las ciudades digitales o los nuevos paisajes virtuales.
Son las aulas o campus virtuales, a cuyos escenarios se accede conectándose a una red educativa telemática. Aparte de ser aulas distales, lo más notable es que dejan de ser recintos con interior, frontera y exterior, convirtiéndose en redes digitales en las que se desarrollan las diversas acciones educativas.
El profesor, puede ahora proponer una serie de problemas previamente diseñados, controlar a distancia lo que hacen los alumnos en su pupitre virtual, corregirles interviniendo en su pantalla, sugerirles ideas, motivarles, pero todo ello en un nuevo medio que no es físico, sino electrónico.
Incentivar el trabajo en equipo en este nuevo entorno es uno de los mayores problemas de la actividad docente.
l respecto, la aparición de un nuevo lenguaje en Internet, el VRML , tiene gran importancia, dicho lenguaje permite generar escenarios virtuales en donde interactúan modelos digitales manejados por personas, pudiendo moverse, gesticular, intercambiar objetos digitales como ficheros, mensajes.
Algunas universidades ya han comenzado a desarrollar sistemas de telenseñanza o campus virtuales que han de ser considerados como complementarios a los ya existentes naturales y reales.
En esos campus virtuales se insiste ante todo en el estudio y en la transmisión de conocimientos. Sin embargo, igual de importantes son los escenarios electrónicos en los que pudiera desarrollarse una vida universitaria.
Es de esperar que aquellos campus virtuales que sepan ofrecer las múltiples facetas de la vida universitaria, y no sólo la relación docente, tendrán un éxito mayor.
Implantar la telescuela o aulística virtual equivale a generar escenarios y redes en la virtualidad cuyas funciones sean básicamente educativas.

Esto implica transformaciones, por ejemplo: que determinados programas televisivos diseñados por pedagogos y expertos en las diversas disciplinas formen parte del horario escolar, independientemente de que sean vistos en la escuela o en casa. Esto ya se hace en cierta medida, pero de manera no programada ni reglada.
Se trata, en suma, de instituir una aulística virtual que incluya deberes para hacer en casa; nuevos materiales docentes, telemáticos y multimedia, a elaborarse por especialistas en ciencias y humanidades, y en didáctica y curriculum, pero contando con la colaboración de escritores electrónicos, es decir: los expertos en diseño gráfico, en sintetización multimedia, en análisis de imágenes y sonidos.

Hay que poner a trabajar conjuntamente a expertos en cine, música, publicidad, hipertexto, etc. con especialistas en las diversas disciplinas científicas, técnicas y humanísticas, con el fin de generar los materiales educativos adecuados para el espacio digital, y no sólo para el aula presencial.

También se requiere graduar los contenidos educativos multimedia, adecuándolos a las edades y a las diferencias culturales y sociales. Construir la aulística virtual conlleva generar sitios específicos para cada materia y para cada nivel educativo.

Es necesario formar a los profesores que ejercerán como teletutores o como telenseñantes, introduciendo nuevas materias en las escuelas de magisterio y llevando a cabo cursos de reciclaje para el magisterio actual.
Conjuntamente con la elaboración de los nuevos materiales docentes para el entorno electrónico y digital.
En consecuencia, se requiere de toda una política educativa.

Actualmente los Estados tienen sus dificultades para adaptarse a la estructura del nuevo espacio social.

Esto se debe a que el Estado es una forma social basada en la territorialidad, mientras que el entorno virtual es un espacio transterritorial, que desborda las fronteras geográficas y políticas, o simplemente puede hacerlo.
Durante los próximos años proliferarán iniciativas de este tipo y no cabe duda de que otra clase de agentes sociales como organizaciones religiosas, instituciones internacionales o plurinacionales se incorporarán al proceso de creación de escenarios educativos en aulística virtual.

Aulas Inteligentes

La tecnología del mundo moderno camina a pasos agigantados y llega hasta las aulas de los centros educativos, pues los estudiantes ya pertenecen a una generación diferente.

Hoy en día la utilización del computador como herramienta facilitadora de las labores del ser humano, es uno de los logros más reconocidos en nuestro planeta.

El Aula Inteligente adapta la enseñanza en la parte de Informática, al manejo y utilización de los recursos tecnológicos para que el aprendizaje de los estudiantes se realice de una manera más efectiva y mucho más rápida; la explicación dada por el docente de los módulos del curso se realiza en tiempo real en el servidor y se visualiza simultáneamente en los monitores de las estaciones de trabajo en donde se encuentran ubicados los estudiantes, evitando así las explicaciones innecesarias.

El Aula Inteligente es una comunidad de aprendizaje cuyo objetivo principal es el desarrollo de la inteligencia y de los valores de los estudiantes, que planifican, realizan y regulan su propio trabajo, bajo la mediación de los profesores, con métodos didácticos diversificados, y tareas auténticas, en un espacio multiuso abierto y tecnológicamente equipado según los principios de la calidad y la mejora continua.

Estos son los principales postulados:

El objetivo inmediato del aprendizaje es la construcción de significado, el desarrollo de la inteligencia y de los valores de todos los estudiantes.

Las tareas del aprendizaje tienen que ser reales y auténticas.

Los métodos del proceso de enseñanza-aprendizaje son más eficaces si son diversificados.

Conviene que el control del aprendizaje pase, de forma progresiva, a manos del alumno.

El rol del profesor no es el de transmitir conocimientos, sino el de mediar en el aprendizaje de los alumnos.

El papel del alumno es participar activa y responsablemente en su propio proceso de aprendizaje.

La evaluación debe afectar no sólo a los contenidos sino también a los procesos, utilizando contextos múltiples.

La interacción profesor-alumno funciona mejor dentro de una verdadera "comunidad de aprendizaje".

La cultura y estrategias de la calidad mejoran sustancialmente los resultados.
La llegada del aula inteligente es también un reto para los propios docentes. En primera instancia se deben capacitar para explotar al máximo los recursos tecnológicos, que les pueda brindar mayores posibilidades de incrementar el aprovechamiento de sus estudiantes.
El aula inteligente es una solución educativa que revoluciona el método de enseñanza-aprendizaje , brindando una experiencia única en el aula; este innovador concepto educativo fue desarrollado mediante un proceso de investigación, desarrollo y fundamentación, hasta la integración final del ambiente educativo.

Su principal objetivo es la creación de un ambiente colaborativo, donde la tecnología enriquece el contenido académico de cada asignatura y permite al maestro-alumno establecer una amplia comunicación interactiva, que motivará a los alumnos hacia el estudio y mejorará su nivel académico.
Es importante señalar que las aulas escolares no tienen inteligencia, es evidente que la expresión "aula inteligente" ha de entenderse en sentido figurado. El Aula inteligente ha sido pensada para proporcionar el mejor ambiente de estudio. Cuenta con: Conectividad de datos, Audio, Video, computadoras, cámaras, pizarrón interactivo e Internet. En este sentido, se requiere de un conjunto de tecnologías de información y comunicación.

El Aula inteligente es Tecnología, con el pizarrón interactivo se puede observar en gran formato lo que se encuentra en la computadora.

El modelo del Aula Inteligente (MAI) es el escenario de una pedagogía centrada en el alumno, se basa en los principios

• Psicopedagógicos,

• Metodológicos y

• Organizativos

La aparición de nuevas tecnologías de la información han permitido crear un nuevo ambiente para las interrelaciones humanas, llamado según los expertos: social-virtual. En adición a ello las comunicaciones y la globalización también hacen posible la creación de este nuevo entorno, siendo parte fundamental de la nueva forma de educar, a partir del aprovechamiento de dichas tecnologías para mejorar los procesos de aprendizaje y transmisión del conocimiento, haciendo de la experiencia de aprender una oportunidad fascinante para adquirir habilidades y destrezas.
Los educadores, siempre en busca de métodos y herramientas que permitan llegar a los educandos con efectividad y eficiencia, hemos encontrado en Internet el medio de acercar al aula novedades y elementos que permiten acceder al conocimiento sin implicar trasladarse o contar con nutridos presupuestos para adquirir materiales y ponerlos al alcance de los estudiantes. Internet a través de páginas web acerca al aula recursos que antes no eran ni soñados, a un costo sumamente accesible. Esta herramienta nos ofrece interactividad, comunicación, dinamismo en la presentación de contenidos, uso de multimedia, textos y elementos que permiten atender a los usuarios con distintos estilos de aprendizaje, todo en un mismo sitio: la computadora con conexión a la red.

Las aulas virtuales hoy toman distintas formas y medidas, y hasta son llamadas con distintos nombres. Algunas son sistemas cerrados en los que el usuario como instructor de una clase, tendrá que volcar sus contenidos y limitarse a las opciones que fueron pensadas por los creadores del espacio virtual, para desarrollar su curso. Otras se extienden a lo largo y a lo ancho de la red usando el hipertexto como su mejor aliado para que los alumnos no dejen de visitar o conocer otros recursos en la red relacionados a la clase.