UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE
LAS AMERICAS
FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA II PARA ESTUDIANTES DE SALUD Y SEGURIDAD OCUPACIONAL
ASIGNATURA QUÍMICA II
CURSO TEÓRICO-PRÁCTICO
PARTE TEÓRICA 32 HORAS
PARTE PRÁCTICA 32 HORAS
CREDITO 4
TIEMPO 4 HORAS SEMANALES
JUSTIFICACION El estudiante de Salud y Seguridad Ocupacional debe tener una base sólida para el conocimiento de los diferentes componentes químicos que hay en el ambiente, ver sus características y tener nociones de cómo ingresan al organismo; y la identificación de estos procesos químicos y en donde se producen.
DESCRIPCION Este curso está orientado a los estudiantes de primer año, segundo semestre y debe servir como base para el conocimiento de las estructuras, orgánica, contaminantes, esteroides y fármacos relacionada con el que ambiente laboral.
COMPETENCIA DEL EGRESO:
Al finalizar el curso el estudiante estará en capacidad de:
Conocer y dominar la composición y funciones de la química orgánicas.
Conocer las actividades de las funciones normales y las patológicas en términos químicos orgánicos
Comprender la Química orgánica, Hidrocarburos, derivados halógenos alcoholes, aldehídos, cetonas esteres, Aminas, amidas, ácidos carboxílicos, lípidos, proteínas, química y metabolismo del esteroides y hormonas.
COMPETENCIA SABER
1. Utilizar correctamente el lenguaje de la Química Orgánica
2. Comprender la estructura y propiedades de los componente de la materia viva así como la forma de interactuar para dar origen a la estructura supra moleculares organizadas.
3. Relacionar la estructura orgánicas de las mismas funciones orgánicas que desempeñan.
4. Comprender el contexto, químico, orgánico y bioquímico en el que operan cada Biomoléculas, reacción o ruta.
5. Conocer de que manera almacena, trasmite y expresa un organismo la información que necesita para crecer y reproducirse.
6. Analizar los principales procesos que permite a los seres vivos adquirir y utilizar energía para mantener la su existencia.
7. Entender los principios generales de regulación e integración de las principales rutas metabólicas.
8. Desarrollar el estilo Científico
COMPETENCIA SER
1. Capacidad de análisis síntesis.
2. Integración de conocimientos.
3. Capacidad para aplica la teoría práctica.
4. Resolución de problemas.
5. Capacidad crítica.
6. Trabajar en equipo.
COMPETENCIA HACER
1. Habilidades básicas para recuperar y analizar información de diferentes fuentes´
2. Habilidades básicas de experimentación orgánica.
3. Habilidades para trabajar en forma autónoma.
4. Inquietud por calidad.
ESTRATEGIAS METODOLOGICAS
TECNICAS ACTIVIDADES RECURSOS
1-EXPOSICIÓN DIALO- 1- HACER PREGUNTAS. 1- HUMANO
GADA. 2- FORMAR GRUPOS DE 2- TEXTO
2-TRABAJO INDIVIDUAL TRABAJO. 3-EQUIPAMIENTO -
3-TRABAJO GRUPAL 3- LEER DOCUMENTO DEL LABORATORIO.
4- ESTUDIO DE CASO 4- REALIZAR LABORA 4-AULA DE CLASES
5- LABORATORIOS TORIO. 5-REACTIVOS
6- DIALOGO SIMUL- 5- ANALIZAR EL LABO- 6-FOTOCOPIAS
TANEO. RATORIO. 7-TECNOLOGICOS
6- EXPRESAR CONCLU- 8-HOJA DE TRABAJO
SIONES DEL LABORA- 9-INTRANET
OBJETIVOS GENERALES Proporcionar los elementos teóricos –prácticos indispensable para la comprensión de las propiedades de los compuestos orgánicos, desarrollando la capacidad de análisis crítico que lo ayude a comprender el mundo en que vive.
OBJETIVOS ESPECIFICOS. Relacionar las propiedades de los compuestos orgánicos con su tipo de enlace; Diferenciar una fórmula molecular de una estructural en los compuestos orgánicos; utilizar la regla de la IUPAC para nombrar y formulas los hidrocarburos; destacar el uso de algunos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad; Reconocer la forma que los contaminantes orgánicos ingresan a nuestro organismo.
MODULO #1 QUÍMICA ORGANICA
Introducción a la química orgánica, definición de química orgánica, Razones que originan la división de la química. (Orgánica de la inorgánica). Importancia de, la química orgánica; característica del átomo de carbono; Estructura electrónica; Tetra valencia; Concatenación; Tipos de enlace (sigma y Pi); formación de ciclos, clasificación de los compuestos orgánicos según su estructura carbónica.
MODULO # 2 HIDROCARBUROS
Alcanos estructura electrónica Gilbert L estructura molecular híbrido SP3; Enlace sigma; Tipos de fórmulas(condensada semi desarrollada, desarrollada).; isomería; Nomenclatura (común e IUPAC) ; Radicales alquilo y nomenclatura; Ciclos Alcanos Estructura y nomenclatura; Alquenos estructura electrónica de Gilbert. Lewis; Estructura molecular, híbrido SP3; Enlaces (sigma y pi); Tipos de fórmula condensada, desarrollada semi desarrollada) isomería geométrica Cis-Trans (Nomenclatura IUPAC y común). Ciclos Alquenos, Estructura y nomenclatura; Alquinos Estructura electrónica de Gilbert Lewis, Estructura molecular híbrido SP; Enlace (sigma y pi); Tipos de formulas desarrollada semi desarrollada y condensada.; Nomenclatura (UPAC y común)
MODULO # 3 DERIVADOS HALOGENOS ALCOHOLES, ALDEHÍDOS; CETONAS; Y ESTERES.
Derivados de HALOGENOS, Estructura Electrónica Identificación de grupos funcionales, Fórmula condensada; desarrollada, semi-desarrollada Nomenclatura (IUPAC y común)
ALCOHOLES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) ALDEHIDOS
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) CETONAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) ETERES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) ESTERES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
MODULO # 4 AMINAS AMIDAS ACIDOS CARBOXILICOS DERIVADOS DE ACIDOS Y DEL BENCENO.
AMINAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
AMIDAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
ACIDOS CARBOXILICOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
AMINOACIDOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
BENCENO Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) y regalas de sustitución nucleofílica
MODULO # 5 AMINOACIDOS Y PROTEINAS
AMINOACIDOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
Biosíntesis de los aminoácidos,, Análisis de mezclas de aminoácidos.
PROTEINAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
Secuencia de aminoácidos en proteína y polipéptidos; Síntesis de proteína y polipéptido.
MODULO # 6 POLIMEROS
Introducción; Origen; Naturaleza, Síntesis; Clasificación; Adición Condensación.
Módulo # 7. Bioquímica sanguínea
Módulo . # 8. Metabolismo de los Esteroides
Módulo . # 9. Hormonas
PONDERACION DE LA EVALUACIÓN FINAL
5% ASISTENCIA
5% PARTICIPACION INDIVIDUAL
33% PARCIALES
24% TRABAJOS DE LABORATORIO Y SUSTENTATIVAS
33% EXAMEN SEMESTRAL.
CRITERIOS DE EVALUACION
1. Uso correcto de la terminología específica del espacio curricular
2. Uso correcto de la lengua oral y escrita
3. En instancia escrita: redacción e integración de textos
4. En instancia oral: coherencia lógica
5. Manejo de los contenidos conceptuales y procedimentales del espacio curricular con fundamentación
6. Resolución de problemas
7. Manejo adecuado del material utilizado.
8. Correcta integración de los contendidos desarrollados
9. Libreta Completa.
BIBLIOGRAFIA DEL CURSO DE QUÍMICA ORGANICA
ACOSTA JORGE, QUÍMICA 12 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR S.A 2003 320 PAGINAS
GARZON GUILLERMO QUÍMICA GENERALY ORGANICA McGRAW HILL MEXICO 1990
WOLFE, DRAW H QUÍMICA GENERAL ORGANICA Y BIOLOGICA EDITORA McGRAW HILL LATINOAMERICANA S.A COLOMBIA, 990
THURTON MORRISON ROBERTO; NEILSON BOYD ROBERTO; QUÍMICA ORGANICA TERCERA EDICIÓN; USA FONDO EDUCATIVO INTERAMERICANO, S.A 1976 1291 PAGINAS.
GRAHAM SOLOMON T W; QUIMICA ORGANICA PRIMERA EDICION MEXICO EDITORIAL LIMUSA 1979 1113 PAGINAS.
DEL BOSQUE RECIO FRANCISCO; QUÍMICA ORGANICA PRIMERA EDICION MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL INTERAMERICANA 161 PAGINAS.
ZUMDAHL CEBEN, FUNDAMENTO DE QUÍMICA; PRIMERA EDICION, MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL; INTERAMERICANA, S.A, 1993, 712 PAGIANAS
APROBADO__________________
FECHA_______________________
CONTENIDO DEL CURSO DE QUÍMICA II ORGANICA
TEMA A DESARROLLAR
1 Introducción a la química orgánica, definición de química orgánica, Razones que originan la división de la química. (Orgánica de la inorgánica). Importancia de, la química orgánica; característica del átomo de carbono; Estructura electrónica; Tetra valencia; Concatenación; Tipos de enlace (sigma y Pi); formación de ciclos, clasificación de los compuestos orgánicos según su estructura carbónica.
.OBJETIVO ESPECÍFICO
Relacionar las propiedades de los compuestos orgánicos con su tipo de enlace
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral.
TEMA A DESARROLLAR
2 Fórmula molecular y estructural; Isomería
.OBJETIVO ESPECÍFICO
Diferenciar una fórmula molecular de una estructural en los compuestos orgánica
Identificar isómeros estructurales en fórmulas moleculares.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
TEMA A DESARROLLAR
3. Compuesto del Carbono; Hidrocarburos, Clasificación; Alifáticos, Aromáticos; Nomenclatura; Origen y Utilización
.OBJETIVO ESPECÍFICO
Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos
Destacar el uso el uso de algunos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral.
TEMA A DESARROLLAR
4 Alcanos estructura electrónica Gilbert L estructura molecular híbrido SP3; Enlace sigma; Tipos de fórmulas(condensada semi desarrollada, desarrollada).; isomería; Nomenclatura (común e IUPAC) ; Radicales alquilo y nomenclatura; Ciclos Alcanos Estructura y nomenclatura
.OBJETIVO ESPECÍFICO
Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos
Destacar el uso el uso de estos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
TEMAS A DESARROLLAR
5. Alquenos estructura electrónica de Gilbert. Lewis; Estructura molecular, híbrido SP3; Enlaces (sigma y pi); Tipos de fórmula condensada, desarrollada semi desarrollada) isomería geométrica Cis-Trans (Nomenclatura IUPAC y común). Ciclos Alquenos, Estructura y nomenclatura;
OBJETIVO ESPECÍFICO
Utilizar las reglas de la . IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos
Destacar el uso el uso de estos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
TEMA A DESARROLLAR
6 Alquinos Estructura electrónica de Gilbert Lewis, Estructura molecular híbrido SP; Enlace (sigma y pi); Tipos de formulas desarrollada semi desarrollada y condensada.; Nomenclatura (UPAC y común)
OBJETIVO ESPECÍFICO
Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos
Destacar el uso el uso de estos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
TEMAS A DESARROLLAR
7. ALCOHOLES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
OBJETIVO ESPECÍFICO
Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
TEMA A DESARROLLAR
8. ALDEHIDOS
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
OBJETIVO ESPECÍFICO
Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
TEMA A DESARROLLAR
9.) CETONAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
OBJETIVO ESPECÍFICO
Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
TEMA A DESARROLLAR
10. ETERES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
OBJETIVO ESPECÍFICO
Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
TEMA A DESARROLLAR
11 ESTERES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
OBJETIVO ESPECÍFICO
Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
TEMA A DESARROLLAR
12 AMINAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
OBJETIVO ESPECÍFICO
Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
TEMA A DESARROLLAR
13. AMIDAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
OBJETIVO ESPECÍFICO
Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
TEMA A DESARROLLAR
14. ACIDOS CARBOXILICOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
OBJETIVO ESPECÍFICO
Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
TEMA A DESARROLLAR
15. AMINOACIDOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
OBJETIVO ESPECÍFICO
Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
TEMA A DESARROLLAR
16. BENCENO Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) y regalas de sustitución nucleofílica
OBJETIVO ESPECÍFICO
Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
Prof. Martín Concepción Troetsch MSc.
Idoneidad No.0127
TEL. 777-18-19
TEL.7706471
Cel. 6166-914
E. Mail
mconcepcion1@ Hotmail.com
mconcepcion_1 @yahoo.es
http://bioquimica-martin.blogspot.com
APROBADO__________________
FECHA_______________________
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lunes, 9 de agosto de 2010
domingo, 8 de agosto de 2010
Soluciones I Composición y estequiometría
Soluciones I
Composición y estequiometría
Introducción
Una solución es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
La concentración de una solución de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. En la primera parte de este capítulo se estudiaran los diferentes modos de expresar las concentraciones de las soluciones y en la segunda parte las reacciones en las que intervienen soluciones estándar.
Problemas
1. Cuando se evaporan 50g de una solución de sulfato de sodio gasta completar sequedad se producen 20g de sal. ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución?
% concentración: gramos de soluto x 100
gramos de solución
% concentración: 20g x100: 40% (p/p)
50g
2. Si 30g de azúcar se disuelven en 100g de agua, ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la solución?
% concentración: g de soluto x 100
g de soluto + g de solvente
% concentración: 30g x 100= 30 x 100= 23,1%
30g + 100g 130
3. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150g de cloruro de sodio para producir una solución al 20% en peso?
g de soluto x 100= %
g de soluto + g de solvente
Si se hace Z=g de solvente= g de H2O, se puede escribir entonces
150g x 100= 20
150g + Z
De donde Z=60g de H2O.
4. Calcular la fracción molar de acido sulfúrico en 100g de solución al 20% (p/p).
Si el subíndice B se refiere al soluto, H2SO4 , se puede escribir entonces:
XB = nb ; na = 80g = 4,44 moles de H2O ; nb 20g
na + nb 18g/mol 98g/mol
= 0,20 mol de H2SO4
XB = 0,20 = 0,043
4,44 + 0,20
5. Se disuelven 25g de metanol, CH3OH en 50g de H2O. Calcular la fracción molar del metanol y del agua en la solución. (pesos moleculares: H2O=18,016 g/mol ; CH3OH=32g/mol.
= 2,78moles nB= = 0,78 moles
XA = = 0,78 XB = 0,78 = 0,22
2,78 + 0,78
XA + XB = 0,78+0,22= 1.00
6. ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 29,22g de NaCl en 100ml de H2O? (peso molecular del NaCl= 58,45g/mol)
m= moles de soluto
Kilogramos de solvente
Kilogramos de solvente= 100ml/1000= 100g/ 1000= 0,1kg.
Numero de moles de NaCl= 29,22g = 0,50moles
58,45g/mol
m= 0,50moles de NaCl = 5,0m
0,1 kg de H2O
7. ¿Cuántos gramos de AgNO3 se necesitan para preparar 200 ml de solución 0,2m? (peso molecular de AgNO3 =170g/mol)
En 200 mol de solución hay 200g de H2O, es decir 0,200kg de solvente. Si en 1kg de agua hay 0,2 moles de AgNO3 en 0,200kg de agua habrá
0,2 x 0,2 = 0,04moles de AgNO3.
8. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 40,0g de azúcar, C12H22O11 disueltos en 150g de agua? (peso molecular del azúcar, C12H22O11 = 342g/mol)
Molaridad= 40,0 g/ 342g/ mol =0,117mol =0,78mol/kg=0,78m
150g solvente/1000g/kg 0,150 kg
9. Una disolución de alcohol etílico, C2H5OH , en agua es 1,60 molar. ¿Cuántos gramos de alcohol estas disueltos en 2000g de agua?
De acuerdo con la definición de molaridad, 1000g de agua disuelven 1,60 moles de etanol; por tantos 2000 g disolverán 1,60 x 2000 = 3,20 moles de etanol. 1000
Peso del alcohol= 3,20moles x 46,1g/mol=147,52g de alcohol.
10.¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 2000ml de solución 0,20M?
2000ml de solución = 2litros de solución
En 2 litros de solución= 0,2 x 2litros = 0,4mol de NaCl
1litro
Peso NaCl= 0,4 moles x 58,5 g/mol = 23,4g
O bien empleando directamente la definición
m= moles de soluto = molaridad
Litros de solución
0,2= NaCl
2litros
NaCl= 0,2 x 2= 0,4mol
Peso NaCl= 0,4mol x 58,5g/mol = 23,4g
11.¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 64,0g de metanol CH3OH, en 500ml de solución? (Peso molecular del CH3OH= 32,0g/mol)
M= =
=4,0 ml/l= 4,0M
12.¿Cuál es la molaridad de una solución al 40% de H2SO4 si la densidad es 1,19 g/mol?
Peso del IH de solución: 1000ml x 1,19g/mol=1190g
Peso de H2SO4 en IH de solución:
1190 x (40/100)=476g
H2SO4= = 4,86 moles
M= = = 4,86 M
13. ¿Cuántos mililitros se necesitan de una solución de AgNO3 0,5M para resolver 0,40g de soluto? (Peso Molecular del AgNO3=170g/mol)
AgNO3= =0,0023mol=2,3mol
2,3mol= =4,6ml de Solución
14. Calcular la molaridad de una solución de H2SO4 en peso.(H2SO4=98,1)
H2SO4=1100 x =275g
n H2SO4= =2,80moles de H2SO4
(1100-275)g=825g de H2O
M= = =3,39m
15. ¿Cuántos equivalentes gramo de HCl están contenidas en:
a) 2 litros de solución 1N b)2 litros de solución 0,5 N c)0,2 litros de solución 0,5N?
a) 2litros de solución 1N contienen 2 equivalentes-gramos de HCl
b) 2litros de Solución 0,5N contienen 2litros x 0,5 =1,0 fgujhk equivalente-gramo
c) 0,2 litros de solución 0,5N
0,2 litros x 0,5 =0,10 eq-g
16. ¿Cuántos a) eq-g b)ml-eq de soluto están presentes en 100ml de una solución de NaOH 2,OH?
a) # eq-g=#L x normalidad
Otra forma:
Volumen (en litro) x N= #eq-g =0,1 litro x 2,0 eq-g/litro= 0,2 eq-g de NaOH
b) #de maq= Volumen (ml) x Normalidad = 100ml x 2,0 meq/ml =200meq
O también: l eq-g=1000meq
0,2 eq-g= 0,2 eq-g x 1000 meq/eq-g= 200meq
17. ¿Cuál es la normalidad de la solución que resulta de disolver 49,05g de H2SO4 en 500ml de solución? (Peso molecular del H2SO4=98,1g/mol)
Peso equivalente H2SO4= =49,05g/eq-g
= =
En 98,10g de H2SO4 hay 2 eq-g, por tanto la concentración será igual a:
= 2N
18. Una solución de 25% de etanol, C2H5OH, y 75% de agua, en peso, tienen una densidad de 0,950 g/mol a 25OC.
Determinar:
a) La fracción molar b)molaridad c)la molaridad del etanol.
(Peso molecular : Agua=18,016g/mol; Etanol=46,07g/mol)
g de etanol= 25,0 g de agua= 75,0
n moles de agua= n moles de H2O
#moles de etanol=nEtOH
n H2O= =4,16 moles
n EtOH= =0,54 mol
Volumen de los 100,0 g de Solución = = =105,3ml=0,1053l
Fracción molar= X etanol= =0,115
Molaridad Etanol= =7,2 mol/kg
Molaridad EtOH= =5,13 mol/litro= 5,13M
19. ¿Cuál es la normalidad de una solución de H2SO4 0,4M?
De acuerdo con la definición de molaridad, la concentración de la solución en moles/litro será:
Como un mol de H2SO4= 2eq, la concentración en eq/litro será:
x = =0,8N
Normalidad de la Solución: 0,8
20. ¿Cuál es la molaridad de una solución de KOH 0,5N?
Molaridad= 0,5
O también:
x = 0,5 mol/litro= 0,5M
21. Un frasco de laboratorio tiene escrito un rotulo con 10,0M de NaOH. ¿Cuántos mililitros de esta solución se necesitan para preparar 50ml de una solución 2,0M de NaOH?
Para el NaOH la molaridad es igual a la normalidad.
Volumen (ml) x normalidad=numero de mili equivalentes
Entonces en 50 ml de NaOH 2,0N hay:
50 ml x 2,0N= 100 meq de NaOH
Para conseguir 100 meq de NaOH se deben tomar de la solución concentrada:
100meq=V(ml) x 10,0N
Despejando V tenemos:
V: 100 meq = 10,0 ml de solución concentrada
10,0meq/ml
22. ¿Cuántos mililitros de H2SO4 concentrado, de densidad 1,80g/mol, que contiene el 95% de acido sulfúrico, debe utilizarse para preparar 2litros de disolución 5N?
Peso equivalente del H2SO4 = = = 49,05
Peso de 1litro de H2SO4 concentrado = 1000ml x 1,80g/mol x 0,95 = 1710g de H2SO4
V concentrado = = 0,287litros = 287 ml de H2SO4 concentrado.
23. Cuantos mililitros de NaOH 4,0N se necesitan para neutralizar 20 ml de HCl 3,0N?
V NaOH = = 15ml de NaOH 4,0N
24. ¿Qué volumen de H2SO4 2,5N se necesitan para neutralizar una solución que contiene 5,0g de NaOH? ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro se necesitan?
Peso equivalente de NaOH= =40,0
Numero de equivalentes-gramo de NaOH = =0,125 eq-g de NaOH
V H2SO4 = = 0.05 litros =50ml de H2SO4 2,5N
25. El aluminio reacciona con el acido sulfúrico según la siguiente reacción 2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 . ¿Qué volumen de una solución de H2SO4 2,80M se necesita para reaccionar exactamente con 81g de Al?
Numero de moles de Al = 3,0 moles
Numero de moles de H2SO4 = numero de moles de Al x 3/2= 3,0 moles de Al x 3/2= 4,5moles
Volumen en litros x molaridad= numero de moles
V H2SO4 = = 1,61 litros
26. Se necesita 72,6ml de solución de HCl para neutralizar completamente 1,86g de CaCO3 puro. ¿Cuál es la normalidad de la solución?
CaCO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2 O
Por lo tanto cada mol de Na2 CO3 = = 0,037 eq-g de CaCO3
NHCl = = 0,51N
27. Cuantos gramos de cobre se pueden disolver en 300ml de HNO3 2N?
La ecuación balanceada es la siguiente:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
En el HNO3 la normalidad es igual a la molaridad por dar un solo H+; de suerte que el HNO3 2M.
Numero de moles de Cu=3/8 x 0,6 moles = 0,225
Peso molecular de Cu = 63,54g/mol
28. Cuantos gramos de cromato de bario se puede precipitar agregando un exceso de solución de cloruro de bario a 100ml de K2CrO4 0,5M?
Numero de moles de K2CrO4 = V (en litros) x molaridad = 0,1 litros x 0,5 mol/litro = 0,05mol
Peso molecular del BaCrO4 =numero de moles de K2CrO4 = 0,05mol
Peso en gramos BaCrO4 = 0,05moles x 253g/mol = 12,65g de Ba CrO4
29. Cuantos litros de H2 se pueden liberar, medidos a 740mm Hg y 27ºC, a partir de 50,0ml de HCl 0,200M, usando un exceso de magnesio?
De acuerdo con la estequiometria de la reacción, el numero de moles de H2 es la mitad de los moles de HCl usados, es decir que n H2 = x n HCl
Numero de moles de H2 = x 0,01mol = 0,005mol H2 = n H2
Para el siguiente paso es necesario usar la ley de los gases ideales
PV= nRT
V=
En donde n H2 = 0,005mol; R= 0,0821litros-atm/K-mol; 273 +27=300K; P=740mm/760=mm/atm = 0,97atm
V H2=
Composición y estequiometría
Introducción
Una solución es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
La concentración de una solución de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. En la primera parte de este capítulo se estudiaran los diferentes modos de expresar las concentraciones de las soluciones y en la segunda parte las reacciones en las que intervienen soluciones estándar.
Problemas
1. Cuando se evaporan 50g de una solución de sulfato de sodio gasta completar sequedad se producen 20g de sal. ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución?
% concentración: gramos de soluto x 100
gramos de solución
% concentración: 20g x100: 40% (p/p)
50g
2. Si 30g de azúcar se disuelven en 100g de agua, ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la solución?
% concentración: g de soluto x 100
g de soluto + g de solvente
% concentración: 30g x 100= 30 x 100= 23,1%
30g + 100g 130
3. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150g de cloruro de sodio para producir una solución al 20% en peso?
g de soluto x 100= %
g de soluto + g de solvente
Si se hace Z=g de solvente= g de H2O, se puede escribir entonces
150g x 100= 20
150g + Z
De donde Z=60g de H2O.
4. Calcular la fracción molar de acido sulfúrico en 100g de solución al 20% (p/p).
Si el subíndice B se refiere al soluto, H2SO4 , se puede escribir entonces:
XB = nb ; na = 80g = 4,44 moles de H2O ; nb 20g
na + nb 18g/mol 98g/mol
= 0,20 mol de H2SO4
XB = 0,20 = 0,043
4,44 + 0,20
5. Se disuelven 25g de metanol, CH3OH en 50g de H2O. Calcular la fracción molar del metanol y del agua en la solución. (pesos moleculares: H2O=18,016 g/mol ; CH3OH=32g/mol.
= 2,78moles nB= = 0,78 moles
XA = = 0,78 XB = 0,78 = 0,22
2,78 + 0,78
XA + XB = 0,78+0,22= 1.00
6. ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 29,22g de NaCl en 100ml de H2O? (peso molecular del NaCl= 58,45g/mol)
m= moles de soluto
Kilogramos de solvente
Kilogramos de solvente= 100ml/1000= 100g/ 1000= 0,1kg.
Numero de moles de NaCl= 29,22g = 0,50moles
58,45g/mol
m= 0,50moles de NaCl = 5,0m
0,1 kg de H2O
7. ¿Cuántos gramos de AgNO3 se necesitan para preparar 200 ml de solución 0,2m? (peso molecular de AgNO3 =170g/mol)
En 200 mol de solución hay 200g de H2O, es decir 0,200kg de solvente. Si en 1kg de agua hay 0,2 moles de AgNO3 en 0,200kg de agua habrá
0,2 x 0,2 = 0,04moles de AgNO3.
8. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 40,0g de azúcar, C12H22O11 disueltos en 150g de agua? (peso molecular del azúcar, C12H22O11 = 342g/mol)
Molaridad= 40,0 g/ 342g/ mol =0,117mol =0,78mol/kg=0,78m
150g solvente/1000g/kg 0,150 kg
9. Una disolución de alcohol etílico, C2H5OH , en agua es 1,60 molar. ¿Cuántos gramos de alcohol estas disueltos en 2000g de agua?
De acuerdo con la definición de molaridad, 1000g de agua disuelven 1,60 moles de etanol; por tantos 2000 g disolverán 1,60 x 2000 = 3,20 moles de etanol. 1000
Peso del alcohol= 3,20moles x 46,1g/mol=147,52g de alcohol.
10.¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 2000ml de solución 0,20M?
2000ml de solución = 2litros de solución
En 2 litros de solución= 0,2 x 2litros = 0,4mol de NaCl
1litro
Peso NaCl= 0,4 moles x 58,5 g/mol = 23,4g
O bien empleando directamente la definición
m= moles de soluto = molaridad
Litros de solución
0,2= NaCl
2litros
NaCl= 0,2 x 2= 0,4mol
Peso NaCl= 0,4mol x 58,5g/mol = 23,4g
11.¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 64,0g de metanol CH3OH, en 500ml de solución? (Peso molecular del CH3OH= 32,0g/mol)
M= =
=4,0 ml/l= 4,0M
12.¿Cuál es la molaridad de una solución al 40% de H2SO4 si la densidad es 1,19 g/mol?
Peso del IH de solución: 1000ml x 1,19g/mol=1190g
Peso de H2SO4 en IH de solución:
1190 x (40/100)=476g
H2SO4= = 4,86 moles
M= = = 4,86 M
13. ¿Cuántos mililitros se necesitan de una solución de AgNO3 0,5M para resolver 0,40g de soluto? (Peso Molecular del AgNO3=170g/mol)
AgNO3= =0,0023mol=2,3mol
2,3mol= =4,6ml de Solución
14. Calcular la molaridad de una solución de H2SO4 en peso.(H2SO4=98,1)
H2SO4=1100 x =275g
n H2SO4= =2,80moles de H2SO4
(1100-275)g=825g de H2O
M= = =3,39m
15. ¿Cuántos equivalentes gramo de HCl están contenidas en:
a) 2 litros de solución 1N b)2 litros de solución 0,5 N c)0,2 litros de solución 0,5N?
a) 2litros de solución 1N contienen 2 equivalentes-gramos de HCl
b) 2litros de Solución 0,5N contienen 2litros x 0,5 =1,0 fgujhk equivalente-gramo
c) 0,2 litros de solución 0,5N
0,2 litros x 0,5 =0,10 eq-g
16. ¿Cuántos a) eq-g b)ml-eq de soluto están presentes en 100ml de una solución de NaOH 2,OH?
a) # eq-g=#L x normalidad
Otra forma:
Volumen (en litro) x N= #eq-g =0,1 litro x 2,0 eq-g/litro= 0,2 eq-g de NaOH
b) #de maq= Volumen (ml) x Normalidad = 100ml x 2,0 meq/ml =200meq
O también: l eq-g=1000meq
0,2 eq-g= 0,2 eq-g x 1000 meq/eq-g= 200meq
17. ¿Cuál es la normalidad de la solución que resulta de disolver 49,05g de H2SO4 en 500ml de solución? (Peso molecular del H2SO4=98,1g/mol)
Peso equivalente H2SO4= =49,05g/eq-g
= =
En 98,10g de H2SO4 hay 2 eq-g, por tanto la concentración será igual a:
= 2N
18. Una solución de 25% de etanol, C2H5OH, y 75% de agua, en peso, tienen una densidad de 0,950 g/mol a 25OC.
Determinar:
a) La fracción molar b)molaridad c)la molaridad del etanol.
(Peso molecular : Agua=18,016g/mol; Etanol=46,07g/mol)
g de etanol= 25,0 g de agua= 75,0
n moles de agua= n moles de H2O
#moles de etanol=nEtOH
n H2O= =4,16 moles
n EtOH= =0,54 mol
Volumen de los 100,0 g de Solución = = =105,3ml=0,1053l
Fracción molar= X etanol= =0,115
Molaridad Etanol= =7,2 mol/kg
Molaridad EtOH= =5,13 mol/litro= 5,13M
19. ¿Cuál es la normalidad de una solución de H2SO4 0,4M?
De acuerdo con la definición de molaridad, la concentración de la solución en moles/litro será:
Como un mol de H2SO4= 2eq, la concentración en eq/litro será:
x = =0,8N
Normalidad de la Solución: 0,8
20. ¿Cuál es la molaridad de una solución de KOH 0,5N?
Molaridad= 0,5
O también:
x = 0,5 mol/litro= 0,5M
21. Un frasco de laboratorio tiene escrito un rotulo con 10,0M de NaOH. ¿Cuántos mililitros de esta solución se necesitan para preparar 50ml de una solución 2,0M de NaOH?
Para el NaOH la molaridad es igual a la normalidad.
Volumen (ml) x normalidad=numero de mili equivalentes
Entonces en 50 ml de NaOH 2,0N hay:
50 ml x 2,0N= 100 meq de NaOH
Para conseguir 100 meq de NaOH se deben tomar de la solución concentrada:
100meq=V(ml) x 10,0N
Despejando V tenemos:
V: 100 meq = 10,0 ml de solución concentrada
10,0meq/ml
22. ¿Cuántos mililitros de H2SO4 concentrado, de densidad 1,80g/mol, que contiene el 95% de acido sulfúrico, debe utilizarse para preparar 2litros de disolución 5N?
Peso equivalente del H2SO4 = = = 49,05
Peso de 1litro de H2SO4 concentrado = 1000ml x 1,80g/mol x 0,95 = 1710g de H2SO4
V concentrado = = 0,287litros = 287 ml de H2SO4 concentrado.
23. Cuantos mililitros de NaOH 4,0N se necesitan para neutralizar 20 ml de HCl 3,0N?
V NaOH = = 15ml de NaOH 4,0N
24. ¿Qué volumen de H2SO4 2,5N se necesitan para neutralizar una solución que contiene 5,0g de NaOH? ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro se necesitan?
Peso equivalente de NaOH= =40,0
Numero de equivalentes-gramo de NaOH = =0,125 eq-g de NaOH
V H2SO4 = = 0.05 litros =50ml de H2SO4 2,5N
25. El aluminio reacciona con el acido sulfúrico según la siguiente reacción 2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 . ¿Qué volumen de una solución de H2SO4 2,80M se necesita para reaccionar exactamente con 81g de Al?
Numero de moles de Al = 3,0 moles
Numero de moles de H2SO4 = numero de moles de Al x 3/2= 3,0 moles de Al x 3/2= 4,5moles
Volumen en litros x molaridad= numero de moles
V H2SO4 = = 1,61 litros
26. Se necesita 72,6ml de solución de HCl para neutralizar completamente 1,86g de CaCO3 puro. ¿Cuál es la normalidad de la solución?
CaCO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2 O
Por lo tanto cada mol de Na2 CO3 = = 0,037 eq-g de CaCO3
NHCl = = 0,51N
27. Cuantos gramos de cobre se pueden disolver en 300ml de HNO3 2N?
La ecuación balanceada es la siguiente:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O
En el HNO3 la normalidad es igual a la molaridad por dar un solo H+; de suerte que el HNO3 2M.
Numero de moles de Cu=3/8 x 0,6 moles = 0,225
Peso molecular de Cu = 63,54g/mol
28. Cuantos gramos de cromato de bario se puede precipitar agregando un exceso de solución de cloruro de bario a 100ml de K2CrO4 0,5M?
Numero de moles de K2CrO4 = V (en litros) x molaridad = 0,1 litros x 0,5 mol/litro = 0,05mol
Peso molecular del BaCrO4 =numero de moles de K2CrO4 = 0,05mol
Peso en gramos BaCrO4 = 0,05moles x 253g/mol = 12,65g de Ba CrO4
29. Cuantos litros de H2 se pueden liberar, medidos a 740mm Hg y 27ºC, a partir de 50,0ml de HCl 0,200M, usando un exceso de magnesio?
De acuerdo con la estequiometria de la reacción, el numero de moles de H2 es la mitad de los moles de HCl usados, es decir que n H2 = x n HCl
Numero de moles de H2 = x 0,01mol = 0,005mol H2 = n H2
Para el siguiente paso es necesario usar la ley de los gases ideales
PV= nRT
V=
En donde n H2 = 0,005mol; R= 0,0821litros-atm/K-mol; 273 +27=300K; P=740mm/760=mm/atm = 0,97atm
V H2=
FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA PARA DOCENTE EN INFORMATICA EDUCATIVA LABORATORIOS
UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS.
FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA PARA DOCENTE EN INFORMATICA EDUCATIVA ( LAB)
(4)
ASIGNATURA QUÍMICA
CURSO TEÓRICO-PRÁCTICO
PARTE TEÓRICA 32 HORAS
PARTE PRÁCTICA 32 HORAS
CREDITO 4
TIEMPO 4 HORAS SEMANALES
JUSTIFICACION El estudiante de Lic. En docencia en informática debe tener base sólida en el conocimiento de la química porque vera los diferentes procesos químicos, fisicoquímicos y orgánicos que ocurren en el ambiente en que vive. Y ver sus características y tener nociones de cómo ingresan al organismo; y la identificación de estos procesos químicos y en donde se producen
DESCRIPCION Este curso está orientado a los estudiantes del segundo año, cuarto semestre. El estudio de la Química debe servir como base para el conocimiento de las estructuras, Inorgánicas e orgánica, contaminantes, fármacos y así poder crear software que faciliten el aprendizaje de la química.
COMPETENCIA DEL EGRESO:
Al finalizar el curso el estudiante estará en capacidad de:
Conocer y dominar los conocimientos empíricos de los conocimientos Científicos como ciencias experimentales.
Juzgar la importancia de las implicaciones y aplicaciones de la química en la vida del Hombre.
Manejar con eficiencia y eficacia los pasos del método científico en la investigación y solución de problemas
Conocer los grados de organización de la materia
Describir algunos hechos experimentales que condujeron a la explicación de estructura del átomo
Dominar que es un enlace químico y compuestos según su formula
COMPETENCIA SABER
1. Utilizar correctamente el lenguaje de la química
2. Comprender la estructura y propiedades físicas y químicas de los compuesto de la materia viva así como la forma de interactuar para dar origen a la estructura supra moleculares organizadas.
3. Relacionar la estructura de las mismas funciones químicas que desempeñan.
4. Comprender el contexto físico, químico y biológico en el que operan moléculas, reacción o ruta.
5. Conocer como se formula y se nombran los compuestos según la regla de IUPAC.
6. Analizar el concepto mol..
7. Entender los principios generales de oxidación –reducción, y agentes
8. Conocer las propiedades de los gases y de soluciones
9. Desarrollar el estilo Científico
COMPETENCIA SER
1. Capacidad de análisis síntesis.
2. Integración de conocimientos.
3. Capacidad para aplica la teoría práctica.
4. Resolución de problemas.
5. Capacidad crítica.
6. Trabajar en equipo.
COMPETENCIA HACER
1. Habilidades básicas para recuperar y analizar información de diferentes fuentes´
2. Habilidades básicas de experimentación química.
3. Habilidades para trabajar en forma autónoma.
4. Inquietud por calidad.
LAB. # 1 MATERIALES DE USO FRECUENTES EN EL LABORATORIO DE
QUIMICA
Objetivos
_ Reconocer los materiales que se usan en el laboratorio de Química.
_ Precisar el nombre y uso de los diferentes materiales del laboratorio.
_ Sustentarlo frente a la clase con el fin de cumplir los objetivos antes mencionados
LAB •# 2 MANEJO DE LA BALANZA
Objetivos
_ Distinguir diferentes tipos de balanza.
_ Utilizar en forma correcta la balanza para realizar pesadas.
LAB •# 3 MEDICION DE TEMPERATURA 10 DE SEPTIMBRE
Objetivos
1. Utilizar correctamente el termómetro en el laboratorio.
2. Convertir las temperaturas anotadas a las diferentes escalas conocidas
LAB •# 4 DECANTACION FILTRACION Y EVAPORACION
Objetivos Uso correcto de manejo de de técnicas de separación de mezclas
LAB •# 5 DESTILACION Y SUBLIMACION
Objetivos
Uso correcto de manejo de de técnicas de separación de mezclas
Objetivos
Uso correcto de manejo de de técnicas de separación de
LAB #7 Manejo de utensilios para medir líquidos
Objetivos
Adquirir conocimiento y soltura en el manejo de la probeta, la pipeta y la bureta para medir
Volúmenes de líquidos
LAB # 8 Cambios Físicos y Químicos
Objetivos
Diferenciar un cambio físico de un cambio químico.
Observar la variación de las propiedades antes y después que ocurra un cambio
LAB # 9 CARACTERÍSTICAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Objetivo: Señalar evidencias de que ha ocurrido una reacción química
LAB # 1 0 ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS
Objetivos
• Clasificar compuestos en electrolitos y no electrolitos
• Distinguir entre electrolitos y no electrolitos
• BIBLIOGRAFIA DEL CURSO DE QUÍMICA ORGANICA
• ACOSTA JORGE, QUÍMICA 10 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA
ESCOLAR SA 20032 315 PÁGINAS
• ACOSTA JORGE, QUÍMICA 11 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA
ESCOLAR SA 2003 320 PAGINAS
• ACOSTA JORGE, QUÍMICA 12 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA
ESCOLAR S.A. 2003 320 PAGINAS
• GARZON GUILLERMO QUÍMICA GENERALY ORGANICA McGRAW HILL
MEXICO 1990
• WOLFE, DRAW H QUÍMICA GENERAL ORGANICA Y BIOLOGICA
EDITORA McGRAW HILL LATINOAMERICANA S.A. COLOMBIA, 990
PAGINAS
• THURTON MORRISON ROBERTO; NEILSON BOYD ROBERTO; QUÍMICA
ORGANICA TERCERA EDICIÓN; USA FONDO EDUCATIVO
INTERAMERICANO, SA 1976 1291 PAGINAS.
• GRAHAM SOLOMON T W; QUIMICA ORGANICA PRIMERA EDICION
MEXICO EDITORIAL LIMUSA 1979 1113 PAGINAS.
• DEL BOSQUE RECIO FRANCISCO; QUÍMICA INORGANICA PRIMERA
EDICION MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL INTERAMERICANA 150
PAGINAS.
• ZUMDAHL CEBEN, FUNDAMENTO DE QUÍMICA; PRIMERA EDICION,
MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL; INTERAMERICANA, S.A., 1993, 712
PAGINAS
• MORRIS HEIN, FUNDAMENTO DE QUIMICA QUÍMICA DECIMA EDICIÓN
MEXICO EDITORA THOMSON 593 PÁGINAS.
• HILL JOHN W., QUÍMICA PARA UN NUEVO MILENIO OCTAVA EDICIÓN
MEXICO EDITORA ROXANA 677 PÁGINAS.
• COPELAND, ROBERT A. ENZYMES, THE CATALYSTS OF LIVE, TODAYS
CHEMIST AL WORK, MARZO 1992.
• LEE, KENNEH B, Y LILY H HU. BIOTECNOLOGY AND INDUSTRY,
MARZO 6 19996 PAG.334-338; PAST, PRESENT, AND FUTURE CHEMISTRY
320 PAGINAS
• Martín Concepción Troetsch MSc. Idoneidad No. 0127
• Idoneidad No.0127
• E. Mail
• mconcepcion1@ Hotmail.com
• mconcepcion_1 @yahoo.es
http://bioquimica-martin.blogspot.com
FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA PARA DOCENTE EN INFORMATICA EDUCATIVA ( LAB)
(4)
ASIGNATURA QUÍMICA
CURSO TEÓRICO-PRÁCTICO
PARTE TEÓRICA 32 HORAS
PARTE PRÁCTICA 32 HORAS
CREDITO 4
TIEMPO 4 HORAS SEMANALES
JUSTIFICACION El estudiante de Lic. En docencia en informática debe tener base sólida en el conocimiento de la química porque vera los diferentes procesos químicos, fisicoquímicos y orgánicos que ocurren en el ambiente en que vive. Y ver sus características y tener nociones de cómo ingresan al organismo; y la identificación de estos procesos químicos y en donde se producen
DESCRIPCION Este curso está orientado a los estudiantes del segundo año, cuarto semestre. El estudio de la Química debe servir como base para el conocimiento de las estructuras, Inorgánicas e orgánica, contaminantes, fármacos y así poder crear software que faciliten el aprendizaje de la química.
COMPETENCIA DEL EGRESO:
Al finalizar el curso el estudiante estará en capacidad de:
Conocer y dominar los conocimientos empíricos de los conocimientos Científicos como ciencias experimentales.
Juzgar la importancia de las implicaciones y aplicaciones de la química en la vida del Hombre.
Manejar con eficiencia y eficacia los pasos del método científico en la investigación y solución de problemas
Conocer los grados de organización de la materia
Describir algunos hechos experimentales que condujeron a la explicación de estructura del átomo
Dominar que es un enlace químico y compuestos según su formula
COMPETENCIA SABER
1. Utilizar correctamente el lenguaje de la química
2. Comprender la estructura y propiedades físicas y químicas de los compuesto de la materia viva así como la forma de interactuar para dar origen a la estructura supra moleculares organizadas.
3. Relacionar la estructura de las mismas funciones químicas que desempeñan.
4. Comprender el contexto físico, químico y biológico en el que operan moléculas, reacción o ruta.
5. Conocer como se formula y se nombran los compuestos según la regla de IUPAC.
6. Analizar el concepto mol..
7. Entender los principios generales de oxidación –reducción, y agentes
8. Conocer las propiedades de los gases y de soluciones
9. Desarrollar el estilo Científico
COMPETENCIA SER
1. Capacidad de análisis síntesis.
2. Integración de conocimientos.
3. Capacidad para aplica la teoría práctica.
4. Resolución de problemas.
5. Capacidad crítica.
6. Trabajar en equipo.
COMPETENCIA HACER
1. Habilidades básicas para recuperar y analizar información de diferentes fuentes´
2. Habilidades básicas de experimentación química.
3. Habilidades para trabajar en forma autónoma.
4. Inquietud por calidad.
LAB. # 1 MATERIALES DE USO FRECUENTES EN EL LABORATORIO DE
QUIMICA
Objetivos
_ Reconocer los materiales que se usan en el laboratorio de Química.
_ Precisar el nombre y uso de los diferentes materiales del laboratorio.
_ Sustentarlo frente a la clase con el fin de cumplir los objetivos antes mencionados
LAB •# 2 MANEJO DE LA BALANZA
Objetivos
_ Distinguir diferentes tipos de balanza.
_ Utilizar en forma correcta la balanza para realizar pesadas.
LAB •# 3 MEDICION DE TEMPERATURA 10 DE SEPTIMBRE
Objetivos
1. Utilizar correctamente el termómetro en el laboratorio.
2. Convertir las temperaturas anotadas a las diferentes escalas conocidas
LAB •# 4 DECANTACION FILTRACION Y EVAPORACION
Objetivos Uso correcto de manejo de de técnicas de separación de mezclas
LAB •# 5 DESTILACION Y SUBLIMACION
Objetivos
Uso correcto de manejo de de técnicas de separación de mezclas
Objetivos
Uso correcto de manejo de de técnicas de separación de
LAB #7 Manejo de utensilios para medir líquidos
Objetivos
Adquirir conocimiento y soltura en el manejo de la probeta, la pipeta y la bureta para medir
Volúmenes de líquidos
LAB # 8 Cambios Físicos y Químicos
Objetivos
Diferenciar un cambio físico de un cambio químico.
Observar la variación de las propiedades antes y después que ocurra un cambio
LAB # 9 CARACTERÍSTICAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Objetivo: Señalar evidencias de que ha ocurrido una reacción química
LAB # 1 0 ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS
Objetivos
• Clasificar compuestos en electrolitos y no electrolitos
• Distinguir entre electrolitos y no electrolitos
• BIBLIOGRAFIA DEL CURSO DE QUÍMICA ORGANICA
• ACOSTA JORGE, QUÍMICA 10 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA
ESCOLAR SA 20032 315 PÁGINAS
• ACOSTA JORGE, QUÍMICA 11 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA
ESCOLAR SA 2003 320 PAGINAS
• ACOSTA JORGE, QUÍMICA 12 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA
ESCOLAR S.A. 2003 320 PAGINAS
• GARZON GUILLERMO QUÍMICA GENERALY ORGANICA McGRAW HILL
MEXICO 1990
• WOLFE, DRAW H QUÍMICA GENERAL ORGANICA Y BIOLOGICA
EDITORA McGRAW HILL LATINOAMERICANA S.A. COLOMBIA, 990
PAGINAS
• THURTON MORRISON ROBERTO; NEILSON BOYD ROBERTO; QUÍMICA
ORGANICA TERCERA EDICIÓN; USA FONDO EDUCATIVO
INTERAMERICANO, SA 1976 1291 PAGINAS.
• GRAHAM SOLOMON T W; QUIMICA ORGANICA PRIMERA EDICION
MEXICO EDITORIAL LIMUSA 1979 1113 PAGINAS.
• DEL BOSQUE RECIO FRANCISCO; QUÍMICA INORGANICA PRIMERA
EDICION MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL INTERAMERICANA 150
PAGINAS.
• ZUMDAHL CEBEN, FUNDAMENTO DE QUÍMICA; PRIMERA EDICION,
MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL; INTERAMERICANA, S.A., 1993, 712
PAGINAS
• MORRIS HEIN, FUNDAMENTO DE QUIMICA QUÍMICA DECIMA EDICIÓN
MEXICO EDITORA THOMSON 593 PÁGINAS.
• HILL JOHN W., QUÍMICA PARA UN NUEVO MILENIO OCTAVA EDICIÓN
MEXICO EDITORA ROXANA 677 PÁGINAS.
• COPELAND, ROBERT A. ENZYMES, THE CATALYSTS OF LIVE, TODAYS
CHEMIST AL WORK, MARZO 1992.
• LEE, KENNEH B, Y LILY H HU. BIOTECNOLOGY AND INDUSTRY,
MARZO 6 19996 PAG.334-338; PAST, PRESENT, AND FUTURE CHEMISTRY
320 PAGINAS
• Martín Concepción Troetsch MSc. Idoneidad No. 0127
• Idoneidad No.0127
• E. Mail
• mconcepcion1@ Hotmail.com
• mconcepcion_1 @yahoo.es
http://bioquimica-martin.blogspot.com
FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA PARA DOCENTE EN INFORMATICA EDUCATIVA UDELAS
UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS.
FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA PARA DOCENTE EN INFORMATICA EDUCATIVA
(4)
ASIGNATURA QUÍMICA
CURSO TEÓRICO-PRÁCTICO
PARTE TEÓRICA 32 HORAS
PARTE PRÁCTICA 32 HORAS
CREDITO 4
TIEMPO 4 HORAS SEMANALES
JUSTIFICACION El estudiante de Lic. En docencia en informática debe tener base sólida en el conocimiento de la química porque vera los diferentes procesos químicos, fisicoquímicos y orgánicos que ocurren en el ambiente en que vive. Y ver sus características y tener nociones de cómo ingresan al organismo; y la identificación de estos procesos químicos y en donde se producen
DESCRIPCION Este curso está orientado a los estudiantes del segundo año, cuarto semestre. El estudio de la Química debe servir como base para el conocimiento de las estructuras, Inorgánicas e orgánica, contaminantes, fármacos y así poder crear software que faciliten el aprendizaje de la química.
COMPETENCIA DEL EGRESO:
Al finalizar el curso el estudiante estará en capacidad de:
Conocer y dominar los conocimientos empíricos de los conocimientos Científicos como ciencias experimentales.
Juzgar la importancia de las implicaciones y aplicaciones de la química en la vida del Hombre.
Manejar con eficiencia y eficacia los pasos del método científico en la investigación y solución de problemas
Conocer los grados de organización de la materia
Describir algunos hechos experimentales que condujeron a la explicación de estructura del átomo
Dominar que es un enlace químico y compuestos según su formula
COMPETENCIA SABER
1. Utilizar correctamente el lenguaje de la química
2. Comprender la estructura y propiedades físicas y químicas de los compuesto de la materia viva así como la forma de interactuar para dar origen a la estructura supra moleculares organizadas.
3. Relacionar la estructura de las mismas funciones químicas que desempeñan.
4. Comprender el contexto físico, químico y biológico en el que operan moléculas, reacción o ruta.
5. Conocer como se formula y se nombran los compuestos según la regla de IUPAC.
6. Analizar el concepto mol..
7. Entender los principios generales de oxidación –reducción, y agentes
8. Conocer las propiedades de los gases y de soluciones
9. Desarrollar el estilo Científico
COMPETENCIA SER
1. Capacidad de análisis síntesis.
2. Integración de conocimientos.
3. Capacidad para aplica la teoría práctica.
4. Resolución de problemas.
5. Capacidad crítica.
6. Trabajar en equipo.
COMPETENCIA HACER
1. Habilidades básicas para recuperar y analizar información de diferentes fuentes´
2. Habilidades básicas de experimentación química.
3. Habilidades para trabajar en forma autónoma.
4. Inquietud por calidad.
ESTRATEGIAS METODOLOGICAS
TECNICAS ACTIVIDADES RECURSOS
1-EXPOSICIÓN DIALO- 1- HACER PREGUNTAS. 1- HUMANO
GADA. 2- FORMAR GRUPOS DE 2- TEXTO
2-TRABAJO INDIVIDUAL TRABAJO. 3-EQUIPAMIENTO -
3-TRABAJO GRUPAL 3- LEER DOCUMENTO DEL LABORATORIO.
4- ESTUDIO DE CASO 4- REALIZAR LABORA 4-AULA DE CLASES
5- LABORATORIOS TORIO. 5-REACTIVOS
6- DIALOGO SIMUL- 5- ANALIZAR EL LABO- 6-FOTOCOPIAS
TANEO. RATORIO. 7-TECNOLOGICOS
6- EXPRESAR CONCLU- 8-HOJA DE TRABAJO
SIONES DEL LABORA- 9-INTRANET
OBJETIVOS GENERALES
Proporcionar los elementos teóricos –prácticos indispensable para la comprensión de las propiedades de los compuestos, inorgánicos y orgánicos, desarrollando la capacidad de análisis crítico que lo ayude a comprender el mundo en que vive; Ofrecer a los estudiantes la oportunidad de aplicar principios, técnicas, métodos y habilidades en el conocimiento de las áreas de química
Comprenderla composición química de los seres vivos y la s estructura más importantes que tiene relación con los procesos Físicos y químicos .Clasificar los diferentes tipos de reacciones químicas, resaltando sus características estructurales. Proporcionar los elementos teóricos –prácticos indispensable para la comprensión de las propiedades de los compuestos Inorgánicos, desarrollando la capacidad de análisis crítico que lo ayude a comprender el mundo en que vive; Ofrecer a los estudiantes la oportunidad de aplicar principios, técnicas, métodos y habilidades en el conocimiento de la química Inorgánica.
OBJETIVOS ESPECIFICOS.
Distinguir los conocimientos empíricos de los conocimientos científicos para el reconocimiento química como Ciencia; Juzgar la importancia de las aplicaciones e implicaciones de la química inorgánica en la vida del hombre y su medio; Comprender los grados de organización de la materia; Utilizar técnicas de separación de mezcla; Utilizar los diferentes mecanismo de la reacciones de reducción y oxidaciones en la vida diaria.
Comprender la composición física, química y las estructuras más importantes que tiene relación con las diferentes reacciones químicas.
MODULO #1 QUÍMICA CONCEPTO BASICO GENERALIDADES
Concepto de Química Ciencia experimental, Ciencia que estudias la naturaleza Áreas de la Química. Aplicaciones e implicaciones de la Química en la medicina. Ciencia que emplea Instrumentos y materiales especializados para sus investigaciones en medicina Concepto El método científico Técnicas y recursos para obtener información
MODULO # 2 QUÍMICA LA MATERIA
La materia Concepto de materia Clasificación de la materia Técnicas de separación de mezclas Propiedades de la Materia Propiedades generales Propiedades Específicas Propiedades físicas y químicas de materia Cambios físicos y químicos de la materia La energía Concepto de la Energía, leyes que rigen las transformaciones de materia y energía.
MODULO #3 QUÍMICA ESTRUCTURA ATOMICA
Estructura del átomo; Radiactividad, Partículas subatómicas, otras partículas, distribución de las partículas subatómicas, Simbologías del átomo, Isótopos
Describir las propiedades de las partículas fundamentales que componen el átomo, describir otras partículas subatómicas. Identificar los isótopos por su estructura atómica.
Evolución histórica del modelo atómico de JJ Thompson Modelo atómico de Rutherford Teoría cuántica Mecánica ondulatoria o cuántica Principio de Pauli Regla de máxima Multiplicidad de Hund Configuración electrónica
Representar la configuración electrónica en átomo mediante el modelo cuántico
MODULO #4 QUÍMICA TABLA PERIODICA
Historia de la clasificación de los elementos Tabla periódica Moderna Clasificación de acuerdo a su configuración electrónica Relación de la tabla periódica y la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos Usos de los metales y no metales en la medicina
Clasificar los elementos de la Tabla Periódica de acuerdo con el número atómico y su configuración electrónica Relación periódica para los números de oxidación y valencia Energía de ionización potencial iónico Afinidad electrónico Electronegatividad Carácter metálico y no metálico números de oxidación
MODULO #5 QUÍMICA ENLACE QUÍMICO
Enlace Químico. Concepto. Regla del Octeto. Estructura de Lewis. Tipos de Enlaces.. Enlace Iónico. Definición Tipos de enlace que participan. Como influye la Energía de ionización, el radio atómico, el radio Iónico, y la electronegatividad... Ejemplos de sustancias iónicas mediante formulas de Lewis. Propiedades asociadas al enlace iónico. Enlace Covalente Definición Tipos de elementos que participan Como influye la Energía de ionización, el radio atómico, el radio Iónico, y la electronegatividad... Ejemplos de sustancias covalentes mediante formulas de Lewis. Propiedades asociadas al enlace Covalentes. Enlace Simple, Doble, y Triple. Polaridad de enlace. .Enlace Covalente puro..Enlace Covalente polar. Enlace por Coordinación. Concepto. Mecanismo de Coordinación Ejemplos Enlace Metálico. Concepto. Representación. Tipos de enlaces moleculares. Atracciones de Van der. Waals. Característica. Ejemplos. Enlaces Puente de hidrogeno. Concepto .Elementos que participan. .Resonancia.
MODULO # 6 QUÍMICA NOMENCLATURA FORMULACION Y NOMENCALTURA QUÍMICA.
Formulación y Nomenclatura Concepto. Formula química Función Química. Métodos para la formulación y nomenclatura utilizando el Sistema Antiguo, el sistema Stock y el Sistema Estequiométrico. Átomos y Números de valencia, átomos no metálicos, números de valencias, Radicales. Como se nombran los compuestos químicos. Principales funciones química inorgánica. Óxidos básicos, Óxidos ácidos anhídridos. Hidróxidos. Ácido Oxácidos). Ácidos (hidrácidos) Sales. (Óxisales).Sales (haloideas). Hidruros.
MODULO # 7 QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA.
Estequiometría, Concepto, Mol, Número de Avogadro, Relaciones molares, Porcentaje de Composición, Fórmulas Fórmula Empírica, fórmula Verdadera o Molecular. Ecuaciones Químicas, Concepto, Clasificación. Síntesis o combinación, Descomposición o análisis, Simple Desplazamiento, Doble Desplazamiento. Balance de ecuación. Ensayo y error. Reacciones de Oxidación-Reducción. Concepto. Número de oxidación. Semireacción de oxidación. Semireacción de reducción: Agentes Oxidantes en nuestro ambiente. Balance por el Método electrón valencia. Método Algebraico .Método Ion electrón.
MODULO # 8 QUÍMICA PROPIEDADES DE LOS GASES
Propiedades de loa Gases. Concepto. Ley de los Gases. Teoría Cinética moléculas; Presión de un gas; Propiedades de los gases; Leyes de los gases; Ley de Boyle; Relación de la ley de Boyle y la respiración; Gradiente de presión, inspiración, expiración, y respiradores mecánicos; El ciclo respiratorio.; Ley de Charles; Ley de Dalton; Ley de combinación de los gases, ley de Avogadro; Ley de Henry.; Gases en la sangre; Transporte de O2, CO2; Uso de los gases en medicina; Anestésicos, oxígeno.
MODULO # 9 REACCIONES, ESTEQUIOMÉTRICAS Y DISOLUCIONES
Estequiometría de las disoluciones, Propiedades Coligativas de las soluciones, Cálculos de la concentración de las soluciones
Concentración porcentual Concentración porcentual, peso –volumen, volumen- volumen
Fracción molar, Molaridad, Normalidad, Molalidad, Preparación de soluciones concentradas y di1uídas, Problemas de aplicación
Estequiometría de las soluciones, Relaciones molares en las ecuaciones cálculos mol - mol
Cálculos masa - masa cálculos masa – mol Porcentaje de rendimiento Reactivo limitante Problemas de aplicación
MODULO # 10 INTRODUCCION A LA QUÍMICA ORGANICA
Introducción a la química orgánica, definición de química orgánica, Razones que originan la división de la química. (Orgánica de la inorgánica). Importancia de, la química orgánica; característica del átomo de carbono; Estructura electrónica; Tetra valencia; Concatenación; Tipos de enlace (sigma y Pi); formación de ciclos, clasificación de los compuestos orgánicos según su estructura carbónica.
Los principios de la química orgánica, el átomo de carbón, hidrocarburos, alcanos formulas estructurales e isometría nomenclatura de hidrocarburo alifáticos y aromáticos.
MODULO # 11 FARMACOS
Fármacos antibacterianos penicilina y cefalosparina, tetraciclinas, cuatro anillos y otras cosas, virus y fármacos antivirales, esteroides, Química y revolución social la píldora, Los fármacos y la mente humana, alcohol, anestésico fuera de combate analgesia , barbitúrico sedación sueño sinergia, alcaloides del opio, narcóticos, narcóticos sintético y adicción, química en el sistema nervioso, aminas cerebrales, depresión y manía, fármacos estimulantes, anfetaminas , LSD, marihuana control de calidad el efecto placebo
PONDERACION DE LA EVALUACIÓN FINAL
5% ASISTENCIA
5% PARTICIPACION INDIVIDUAL
27% PARCIALES
30% TRABAJOS DE LABORATORIO Y SUSTENTATIVAS
33% EXAMEN SEMESTRAL.
BIBLIOGRAFIA DEL CURSO DE QUÍMICA
ACOSTA JORGE, QUÍMICA 10 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR SA 20032 315 PAGINAS
ACOSTA JORGE, QUÍMICA 11 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR SA 2003 320 PAGINAS
ACOSTA JORGE, QUÍMICA 12 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR S.A. 2003 320 PAGINAS
GARZON GUILLERMO QUÍMICA GENERALY ORGANICA McGRAW HILL MEXICO 1990
WOLFE, DRAW H QUÍMICA GENERAL ORGANICA Y BIOLOGICA EDITORA McGRAW HILL LATINOAMERICANA S.A. COLOMBIA, 990 PAGINAS
THURTON MORRISON ROBERTO; NEILSON BOYD ROBERTO; QUÍMICA ORGANICA TERCERA EDICIÓN; USA FONDO EDUCATIVO INTERAMERICANO, SA 1976 1291 PAGINAS.
GRAHAM SOLOMON T W; QUIMICA ORGANICA PRIMERA EDICION MEXICO EDITORIAL LIMUSA 1979 1113 PAGINAS.
DEL BOSQUE RECIO FRANCISCO; QUÍMICA INORGANICA PRIMERA EDICION MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL INTERAMERICANA 150 PAGINAS.
ZUMDAHL CEBEN, FUNDAMENTO DE QUÍMICA; PRIMERA EDICION, MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL; INTERAMERICANA, S.A., 1993, 712 PAGINAS
MORRIS HEIN, FUNDAMENTO DE QUIMICA QUÍMICA DECIMA EDICIÓN MEXICO EDITORA THOMSON 593 PAGINAS.
HILL JOHN W., QUÍMICA PARA UN NUEVO MILENIO OCTAVA EDICIÓN MEXICO EDITORA ROXANA 677 PAGINAS.
COPELAND, ROBERT A. ENZYMES, THE CATALYSTS OF LIVE, TODAYS CHEMIST AL WORK, MARZO 1992.
LEE, KENNEH B, Y LILY H HU. BIOTECNOLOGY AND INDUSTRY, MARZO 6 19996 PAG.334-338; PAST, PRESENT, AND FUTURE CHEMISTRY 320 PAGINAS
.
PONDERACION DE LA EVALUACIÓN FINAL
5% ASISTENCIA
5% PARTICIPACION INDIVIDUAL
27% PARCIALES
30% TRABAJOS DE LABORATORIO Y SUSTENTATIVAS
33% EXAMEN SEMESTRAL.
BIBLIOGRAFIA DEL CURSO DE BIOQUÍMICA
1. TEMA A DESARROLLAR: CONCEPTO BASICO GENERALIDADES
Concepto de Química Ciencia experimental, Ciencia que estudias la naturaleza Áreas de la Química Aplicaciones e implicaciones de la Química en la medicina. Ciencia que emplea Instrumentos y materiales especializados para sus investigaciones en medicina Concepto El método científico Técnicas y recursos para obtener información
.OBJETIVO ESPECÍFICO
Distinguir los conocimientos empíricos de los conocimientos científicos para el reconocimiento de la química como ciencia experimental.
Identificar las diferentes áreas de la química para el reconocimiento de la química como ciencia experimental. Identificar las diferentes áreas de la química. Identificar con eficiencia y eficacia los pasos del Método Científico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral.
2. TEMA A DESARROLLAR: LA MATERIA Y ENERGIA
La materia Concepto de materia Clasificación de la materia Técnicas de separación de mezclas Propiedades de la Materia Propiedades generales Propiedades Específicas Propiedades físicas y químicas de materia Cambios físicos y químicos de la materia La energía Concepto de la Energía, leyes que rigen las transformaciones de materia y energía..
.OBJETIVO ESPECÍFICO.
.Definir el concepto de Materia. Clasificar la materia según su complejidad y su composición Utilizar algunas técnicas de separación de mezclas. Identificar cambios físicos y químicos de la materia y sus causas. Clasificar la Energía según sus tipos y transformaciones. .Explicar las leyes fundamentales de química.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
3. TEMA A DESARROLLAR ESTRUCTURA DEL ATOMO
Estructura del átomo; Radiactividad, Partículas subatómicas, otras partículas, distribución de las partículas subatómicas, Simbologías del átomo, Isótopos
Describir las propiedades de las partículas fundamentales que componen el átomo, describir otras partículas subatómicas. Identificar los isótopos por su estructura atómica.
.OBJETIVO ESPECÍFICO
Comentar sobre la radiactividad y partículas radiactivas. Describir las propiedades de las partículas fundamentales que componen el átomo. Describir partículas subatómicas-Determinar el número de protones, electrones, neutrones dado su número atómico y masa.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral.
4. TEMA A DESARROLLAR ESTRUCTURA ATOMICA DEL ATOMO
Evolución histórica del modelo atómico de JJ Thompson Modelo atómico de Rutherford Teoría cuántica Mecánica ondulatoria o cuántica Principio de Pauli Regla de máxima Multiplicidad de Hund Configuración electrónica
Representar la configuración electrónica en átomo mediante el modelo cuántico
OBJETIVO ESPECÍFICO
Destacar la contribución de algunos científicos a la Teoría Cinética Moderna. Describir algunos hechos que condujeron a la explicación del átomo. Utilizar la tabla periódica para localizar la distribución electrónica de los elementos
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
5. TEMA A DESARROLLAR: ENLACE QUIMICO
Enlace Químico. Concepto. Regla del Octeto. Estructura de Lewis. Tipos de Enlaces.. Enlace Iónico. Definición Tipos de enlace que participan. Como influye la Energía de ionización, el radio atómico, el radio Iónico, y la electronegatividad... Ejemplos de sustancias iónicas mediante formulas de Lewis. Propiedades asociadas al enlace iónico. Enlace Covalente Definición Tipos de elementos que participan Como influye la Energía de ionización, el radio atómico, el radio Iónico, y la electronegatividad... Ejemplos de sustancias covalentes mediante formulas de Lewis..
OBJETIVO ESPECÍFICO
Explicar concepto enlace químico. Representar los electrones de valencia de los átomos mediante el diagrama de Lewis. Representar enlaces iónicos y covalentes según Lewis. Predecir el tipo de fuerza del enlace de acuerdo a las electronegatividades de Pauling. Diferenciar entre un enlace iónico y un enlace covalente.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
6. TEMA A DESARROLLAR: ENLACE QUIMICO
Propiedades asociadas al enlace Covalentes. Enlace Simple, Doble, y Triple. Polaridad de enlace. .Enlace Covalente puro..Enlace Covalente polar. Enlace por Coordinación. Concepto. Mecanismo de Coordinación Ejemplos Enlace Metálico. Concepto. Representación. Tipos de enlaces moleculares. Atracciones de Van der. Waals. Característica. Ejemplos. Enlaces Puente de hidrogeno. Concepto .Elementos que participan. .Resonancia.
OBJETIVO ESPECÍFICO
Representar enlaces iónicos y covalentes según Lewis. Representar enlaces simples dobles y triples mediante el diagrama de Lewis. Identificar las diferentes fuerzas que intervienen en la formación de una molécula o un ión y puedan dar formara al. el. Enlace químico
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
7. TEMA A DESARROLLAR: TABLA PERIODICA
Historia de la clasificación de los elementos Tabla periódica Moderna Clasificación de acuerdo a su configuración electrónica Relación de la tabla periódica y la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos Usos de los metales y no metales en la medicina
Clasificar los elementos de la Tabla Periódica de acuerdo con el número atómico y su configuración electrónica Relación periódica para los números de oxidación y valencia Energía de ionización potencial iónico Afinidad electrónico Electronegatividad Carácter metálico y no metálico números de oxidación
OBJETIVO ESPECÍFICO
Describir los primeros intentos de clasificación de los elementos. Discutir la ley periódica y la importancia de la clasificación de los elementos según su número su número en la tabla periódica. Identificar períodos, grupos, según su característica o diferencias. Relacionar la configuración electrónica de los elementos y su posición en la tabla periódica. Explicar el uso y aplicaciones de algunos metales y sus efectos en el equilibrio biológico humano.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
8. TEMA A DESARROLLAR: FORMULACION Y NOMENCLATURA
Formulación y Nomenclatura Concepto. Formula química Función Química. Métodos para la formulación y nomenclatura utilizando el Sistema Antiguo, el sistema Stock y el Sistema Estequiométrico. Átomos y Números de valencia, átomos no metálicos, números de valencias, Radicales. Como se nombran los compuestos químicos. Principales funciones química inorgánica. Óxidos básicos, Óxidos ácidos anhídridos. Hidróxidos. Ácido Oxácidos). Ácidos (hidrácidos) . Sales. (Óxisales).Sales (haloideas). Hidruros
OBJETIVO ESPECÍFICO
Formular y nombrar compuestos según las reglas de la IUPAC Nombrar compuestos de acuerdo a los diferentes sistemas de nomenclatura química. Identificar los diferentes tipos de compuestos químicos según su formula o según su nombre. Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto inorgánico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
9. TEMA A DESARROLLAR. : FORMULACION Y NOMENCLATURA
Como se nombran los compuestos químicos. Principales funciones química inorgánica. Óxidos básicos, Óxidos ácidos anhídridos. Hidróxidos. Ácido Oxácidos). Ácidos (hidrácidos) . Sales. (Óxisales).Sales (haloideas). Hidruros
OBJETIVO ESPECÍFICO
Formular y nombrar compuestos según las reglas de la IUPAC Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto inorgánico. Identificar los diferentes tipos de compuestos químicos según su formula o según su nombre.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
10-TEMA A DESARROLLAR: ESTEQUIMETRIA DE LA REACCION
. Estequiometría, Concepto, Mol, Número de Avogadro, Relaciones molares, Porcentaje de Composición, Fórmula Empírica, fórmula Verdadera o Molecular. Ecuaciones Químicas, Concepto, Clasificación. Síntesis o combinación, Descomposición o análisis, Simple Desplazamiento, Doble Desplazamiento. Balance de ecuación. Ensayo y error.
OBJETIVO ESPECÍFICO
Explicar el concepto mol. Relacionar el número de átomos, moléculas, masa molar utilizando el concepto mol Diferenciar entre mol de átomos y mol de moléculas. Determinar el porcentaje de composición de una fórmula. Explicar el significado de fórmulas química Deducir fórmula verdadera empírica y verdadera.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
11. TEMA A DESARROLLAR. OXIDACION Y REDUCCION
Reacciones de Oxidación-Reducción. Concepto. Número de oxidación. Semireacción de oxidación. Semireacción de reducción: Agentes Oxidantes en nuestro ambiente. Balance por el Método electrón valencia. Método Algebraico .Método Ion electrón.
OBJETIVO
Explicar concepto de oxidación-reducción, Agentes oxidantes, agentes reductores Interpretar cambios químicos a través de una ecuación química. Balancear por simple inspección una ecuación química. Clasificar las reacciones químicas según el cambio químico que ocurra. Deducir el producto formado en una reacción química, conociendo las sustancias reaccionantes...
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
12. TEMA A DESARROLLAR:
Balance por el Método electrón valencia
OBJETIVO ESPECÍFICO
Determinar los números de oxidación de los elementos en una reacción química. Evaluar los efectos de algunos agentes oxidantes en la salud humana Balancear las ecuaciones de REDOX por el método electrón valencia. una ecuación química. Deducir el producto formado en una reacción química, conociendo las sustancias reaccionantes.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
13, TEMA A DESARROLLAR
.Método Ion electrón Método Algebraico
OBJETIVO ESPECÍFICO
Determinar los números de oxidación de los elementos en una reacción química. Evaluar los efectos de algunos agentes oxidantes en la salud humana Balancear las ecuaciones de REDOX por el método Ion electrón en .una ecuación química. Balancear las ecuaciones de REDOX por el método algebraico en .una ecuación química Deducir el producto formado en una reacción química, conociendo las sustancias reaccionantes...
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACION
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
14. TEMA A DESARROLLAR: PROPIEDADES DE LOS GASES
Propiedades de loa Gases. Concepto. Ley de los Gases. Teoría Cinética moléculas; Presión d un gas; Propiedades de los gases; Leyes de los gases; Ley de Boyle; Relación de la ley de Boyle y la respiración; Gradiente de presión, inspiración, expiración, y respiradores mecánicos; El ciclo respiratorio.; Ley de Charles; Ley de Dalton; Ley de combinación de los gases, ley de Avogadro; Ley de Henry.; ley de los gases ideales. Gases en la sangre; Transporte de O2, CO2; Uso de los gases en medicina; Anestésicos, oxígeno.
OBJETIVO ESPECÍFICO
Explicar las propiedades de los gases. Explicar cómo ejerce presión un gas. Describir el comportamiento de los gases según la ley correspondiente. Determinar la masa molar, densidad, número de moles, volumen, presión, y temperatura de un gas ideal. Aplicar razones molares en la determinación del número de mol, volumen masa y densidad de una sustancia en estado gaseoso involucradas en reacciones en condiciones específicas. Describir el comportamiento de los gases de acuerdo a la teoría cinética moléculas. Considerar efectos y orígenes de algunos contaminantes atmosféricos
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
15. TEMA A DESARROLLAR: PROPIEDADES DE LOS GASES
; Leyes de los gases; Ley de Boyle; Relación de la ley de Boyle y la respiración; Gradiente de presión, inspiración, expiración, y respiradores mecánicos;
OBJETIVO ESPECÍFICO
. Describir el comportamiento de los gases según la ley correspondiente. Determinar la masa molar, densidad, número de moles, volumen, presión, y temperatura de un gas ideal. Aplicar razones molares en la determinación del número de mol, volumen masa y densidad de una sustancia en estado gaseoso involucradas en reacciones en condiciones específicas.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
16. TEMA A DESARROLLAR: PROPIEDADES DE LOS GASES
El ciclo respiratorio.; Ley de Charles; Ley de Dalton; Ley de combinación de los gases, ley de Avogadro; Ley de Henry.; Ley de los gases ideales Gases en la sangre; Transporte de O2, CO2; Uso de los gases en medicina; Anestésicos, oxígeno
OBJETIVO ESPECÍFICO
. Describir el comportamiento de los gases según la ley correspondiente. Determinar la masa molar, densidad, número de moles, volumen, presión, y temperatura de un gas ideal. Aplicar razones molares en la determinación del número de mol, volumen masa y densidad de una sustancia en estado gaseoso involucradas en reacciones en condiciones específicas.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
17. TEMA A DESARROLLAR: REACCIONES, ESTEQUIOMÉTRICAS Y DISOLUCIONES
Estequiometría de las disoluciones, Propiedades Coligativas de las soluciones, Cálculos de la concentración de las soluciones
Concentración porcentual Concentración porcentual, peso –volumen, volumen- volumen
Fracción molar, Molaridad, Normalidad, Molalidad, Preparación de soluciones concentradas y di1uídas, Problemas de aplicación
Estequiometría de las soluciones, Relaciones molares en las ecuaciones cálculos mol - mol
Cálculos masa - masa cálculos masa – mol Porcentaje de rendimiento Reactivo limitante Problemas de aplicación
OBJETIVO ESPECÍFICO
Aplicar las razones molares en determinación de masa volumen, número de partículas de las sustancias que participan en las concentraciones de las soluciones de acuerdo a las expresiones químicas establecidas. Deducir razones molares que relacionan las diferentes sustancias participantes en unas relaciones matemáticas que presentan las ecuaciones químicas.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
Martín Concepción Troetsch MSc. Idoneidad No. 0127
E.mail
mconcepcion1@hotmail com.
mconcepcion_1 @yahoo.es
http://bioquimica-martin.blogspot.com/
APROBADO__________________
FECHA_______________________
FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO DE LA ASIGNATURA QUIMICA PARA DOCENTE EN INFORMATICA EDUCATIVA
(4)
ASIGNATURA QUÍMICA
CURSO TEÓRICO-PRÁCTICO
PARTE TEÓRICA 32 HORAS
PARTE PRÁCTICA 32 HORAS
CREDITO 4
TIEMPO 4 HORAS SEMANALES
JUSTIFICACION El estudiante de Lic. En docencia en informática debe tener base sólida en el conocimiento de la química porque vera los diferentes procesos químicos, fisicoquímicos y orgánicos que ocurren en el ambiente en que vive. Y ver sus características y tener nociones de cómo ingresan al organismo; y la identificación de estos procesos químicos y en donde se producen
DESCRIPCION Este curso está orientado a los estudiantes del segundo año, cuarto semestre. El estudio de la Química debe servir como base para el conocimiento de las estructuras, Inorgánicas e orgánica, contaminantes, fármacos y así poder crear software que faciliten el aprendizaje de la química.
COMPETENCIA DEL EGRESO:
Al finalizar el curso el estudiante estará en capacidad de:
Conocer y dominar los conocimientos empíricos de los conocimientos Científicos como ciencias experimentales.
Juzgar la importancia de las implicaciones y aplicaciones de la química en la vida del Hombre.
Manejar con eficiencia y eficacia los pasos del método científico en la investigación y solución de problemas
Conocer los grados de organización de la materia
Describir algunos hechos experimentales que condujeron a la explicación de estructura del átomo
Dominar que es un enlace químico y compuestos según su formula
COMPETENCIA SABER
1. Utilizar correctamente el lenguaje de la química
2. Comprender la estructura y propiedades físicas y químicas de los compuesto de la materia viva así como la forma de interactuar para dar origen a la estructura supra moleculares organizadas.
3. Relacionar la estructura de las mismas funciones químicas que desempeñan.
4. Comprender el contexto físico, químico y biológico en el que operan moléculas, reacción o ruta.
5. Conocer como se formula y se nombran los compuestos según la regla de IUPAC.
6. Analizar el concepto mol..
7. Entender los principios generales de oxidación –reducción, y agentes
8. Conocer las propiedades de los gases y de soluciones
9. Desarrollar el estilo Científico
COMPETENCIA SER
1. Capacidad de análisis síntesis.
2. Integración de conocimientos.
3. Capacidad para aplica la teoría práctica.
4. Resolución de problemas.
5. Capacidad crítica.
6. Trabajar en equipo.
COMPETENCIA HACER
1. Habilidades básicas para recuperar y analizar información de diferentes fuentes´
2. Habilidades básicas de experimentación química.
3. Habilidades para trabajar en forma autónoma.
4. Inquietud por calidad.
ESTRATEGIAS METODOLOGICAS
TECNICAS ACTIVIDADES RECURSOS
1-EXPOSICIÓN DIALO- 1- HACER PREGUNTAS. 1- HUMANO
GADA. 2- FORMAR GRUPOS DE 2- TEXTO
2-TRABAJO INDIVIDUAL TRABAJO. 3-EQUIPAMIENTO -
3-TRABAJO GRUPAL 3- LEER DOCUMENTO DEL LABORATORIO.
4- ESTUDIO DE CASO 4- REALIZAR LABORA 4-AULA DE CLASES
5- LABORATORIOS TORIO. 5-REACTIVOS
6- DIALOGO SIMUL- 5- ANALIZAR EL LABO- 6-FOTOCOPIAS
TANEO. RATORIO. 7-TECNOLOGICOS
6- EXPRESAR CONCLU- 8-HOJA DE TRABAJO
SIONES DEL LABORA- 9-INTRANET
OBJETIVOS GENERALES
Proporcionar los elementos teóricos –prácticos indispensable para la comprensión de las propiedades de los compuestos, inorgánicos y orgánicos, desarrollando la capacidad de análisis crítico que lo ayude a comprender el mundo en que vive; Ofrecer a los estudiantes la oportunidad de aplicar principios, técnicas, métodos y habilidades en el conocimiento de las áreas de química
Comprenderla composición química de los seres vivos y la s estructura más importantes que tiene relación con los procesos Físicos y químicos .Clasificar los diferentes tipos de reacciones químicas, resaltando sus características estructurales. Proporcionar los elementos teóricos –prácticos indispensable para la comprensión de las propiedades de los compuestos Inorgánicos, desarrollando la capacidad de análisis crítico que lo ayude a comprender el mundo en que vive; Ofrecer a los estudiantes la oportunidad de aplicar principios, técnicas, métodos y habilidades en el conocimiento de la química Inorgánica.
OBJETIVOS ESPECIFICOS.
Distinguir los conocimientos empíricos de los conocimientos científicos para el reconocimiento química como Ciencia; Juzgar la importancia de las aplicaciones e implicaciones de la química inorgánica en la vida del hombre y su medio; Comprender los grados de organización de la materia; Utilizar técnicas de separación de mezcla; Utilizar los diferentes mecanismo de la reacciones de reducción y oxidaciones en la vida diaria.
Comprender la composición física, química y las estructuras más importantes que tiene relación con las diferentes reacciones químicas.
MODULO #1 QUÍMICA CONCEPTO BASICO GENERALIDADES
Concepto de Química Ciencia experimental, Ciencia que estudias la naturaleza Áreas de la Química. Aplicaciones e implicaciones de la Química en la medicina. Ciencia que emplea Instrumentos y materiales especializados para sus investigaciones en medicina Concepto El método científico Técnicas y recursos para obtener información
MODULO # 2 QUÍMICA LA MATERIA
La materia Concepto de materia Clasificación de la materia Técnicas de separación de mezclas Propiedades de la Materia Propiedades generales Propiedades Específicas Propiedades físicas y químicas de materia Cambios físicos y químicos de la materia La energía Concepto de la Energía, leyes que rigen las transformaciones de materia y energía.
MODULO #3 QUÍMICA ESTRUCTURA ATOMICA
Estructura del átomo; Radiactividad, Partículas subatómicas, otras partículas, distribución de las partículas subatómicas, Simbologías del átomo, Isótopos
Describir las propiedades de las partículas fundamentales que componen el átomo, describir otras partículas subatómicas. Identificar los isótopos por su estructura atómica.
Evolución histórica del modelo atómico de JJ Thompson Modelo atómico de Rutherford Teoría cuántica Mecánica ondulatoria o cuántica Principio de Pauli Regla de máxima Multiplicidad de Hund Configuración electrónica
Representar la configuración electrónica en átomo mediante el modelo cuántico
MODULO #4 QUÍMICA TABLA PERIODICA
Historia de la clasificación de los elementos Tabla periódica Moderna Clasificación de acuerdo a su configuración electrónica Relación de la tabla periódica y la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos Usos de los metales y no metales en la medicina
Clasificar los elementos de la Tabla Periódica de acuerdo con el número atómico y su configuración electrónica Relación periódica para los números de oxidación y valencia Energía de ionización potencial iónico Afinidad electrónico Electronegatividad Carácter metálico y no metálico números de oxidación
MODULO #5 QUÍMICA ENLACE QUÍMICO
Enlace Químico. Concepto. Regla del Octeto. Estructura de Lewis. Tipos de Enlaces.. Enlace Iónico. Definición Tipos de enlace que participan. Como influye la Energía de ionización, el radio atómico, el radio Iónico, y la electronegatividad... Ejemplos de sustancias iónicas mediante formulas de Lewis. Propiedades asociadas al enlace iónico. Enlace Covalente Definición Tipos de elementos que participan Como influye la Energía de ionización, el radio atómico, el radio Iónico, y la electronegatividad... Ejemplos de sustancias covalentes mediante formulas de Lewis. Propiedades asociadas al enlace Covalentes. Enlace Simple, Doble, y Triple. Polaridad de enlace. .Enlace Covalente puro..Enlace Covalente polar. Enlace por Coordinación. Concepto. Mecanismo de Coordinación Ejemplos Enlace Metálico. Concepto. Representación. Tipos de enlaces moleculares. Atracciones de Van der. Waals. Característica. Ejemplos. Enlaces Puente de hidrogeno. Concepto .Elementos que participan. .Resonancia.
MODULO # 6 QUÍMICA NOMENCLATURA FORMULACION Y NOMENCALTURA QUÍMICA.
Formulación y Nomenclatura Concepto. Formula química Función Química. Métodos para la formulación y nomenclatura utilizando el Sistema Antiguo, el sistema Stock y el Sistema Estequiométrico. Átomos y Números de valencia, átomos no metálicos, números de valencias, Radicales. Como se nombran los compuestos químicos. Principales funciones química inorgánica. Óxidos básicos, Óxidos ácidos anhídridos. Hidróxidos. Ácido Oxácidos). Ácidos (hidrácidos) Sales. (Óxisales).Sales (haloideas). Hidruros.
MODULO # 7 QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA.
Estequiometría, Concepto, Mol, Número de Avogadro, Relaciones molares, Porcentaje de Composición, Fórmulas Fórmula Empírica, fórmula Verdadera o Molecular. Ecuaciones Químicas, Concepto, Clasificación. Síntesis o combinación, Descomposición o análisis, Simple Desplazamiento, Doble Desplazamiento. Balance de ecuación. Ensayo y error. Reacciones de Oxidación-Reducción. Concepto. Número de oxidación. Semireacción de oxidación. Semireacción de reducción: Agentes Oxidantes en nuestro ambiente. Balance por el Método electrón valencia. Método Algebraico .Método Ion electrón.
MODULO # 8 QUÍMICA PROPIEDADES DE LOS GASES
Propiedades de loa Gases. Concepto. Ley de los Gases. Teoría Cinética moléculas; Presión de un gas; Propiedades de los gases; Leyes de los gases; Ley de Boyle; Relación de la ley de Boyle y la respiración; Gradiente de presión, inspiración, expiración, y respiradores mecánicos; El ciclo respiratorio.; Ley de Charles; Ley de Dalton; Ley de combinación de los gases, ley de Avogadro; Ley de Henry.; Gases en la sangre; Transporte de O2, CO2; Uso de los gases en medicina; Anestésicos, oxígeno.
MODULO # 9 REACCIONES, ESTEQUIOMÉTRICAS Y DISOLUCIONES
Estequiometría de las disoluciones, Propiedades Coligativas de las soluciones, Cálculos de la concentración de las soluciones
Concentración porcentual Concentración porcentual, peso –volumen, volumen- volumen
Fracción molar, Molaridad, Normalidad, Molalidad, Preparación de soluciones concentradas y di1uídas, Problemas de aplicación
Estequiometría de las soluciones, Relaciones molares en las ecuaciones cálculos mol - mol
Cálculos masa - masa cálculos masa – mol Porcentaje de rendimiento Reactivo limitante Problemas de aplicación
MODULO # 10 INTRODUCCION A LA QUÍMICA ORGANICA
Introducción a la química orgánica, definición de química orgánica, Razones que originan la división de la química. (Orgánica de la inorgánica). Importancia de, la química orgánica; característica del átomo de carbono; Estructura electrónica; Tetra valencia; Concatenación; Tipos de enlace (sigma y Pi); formación de ciclos, clasificación de los compuestos orgánicos según su estructura carbónica.
Los principios de la química orgánica, el átomo de carbón, hidrocarburos, alcanos formulas estructurales e isometría nomenclatura de hidrocarburo alifáticos y aromáticos.
MODULO # 11 FARMACOS
Fármacos antibacterianos penicilina y cefalosparina, tetraciclinas, cuatro anillos y otras cosas, virus y fármacos antivirales, esteroides, Química y revolución social la píldora, Los fármacos y la mente humana, alcohol, anestésico fuera de combate analgesia , barbitúrico sedación sueño sinergia, alcaloides del opio, narcóticos, narcóticos sintético y adicción, química en el sistema nervioso, aminas cerebrales, depresión y manía, fármacos estimulantes, anfetaminas , LSD, marihuana control de calidad el efecto placebo
PONDERACION DE LA EVALUACIÓN FINAL
5% ASISTENCIA
5% PARTICIPACION INDIVIDUAL
27% PARCIALES
30% TRABAJOS DE LABORATORIO Y SUSTENTATIVAS
33% EXAMEN SEMESTRAL.
BIBLIOGRAFIA DEL CURSO DE QUÍMICA
ACOSTA JORGE, QUÍMICA 10 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR SA 20032 315 PAGINAS
ACOSTA JORGE, QUÍMICA 11 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR SA 2003 320 PAGINAS
ACOSTA JORGE, QUÍMICA 12 PRIMERA EDICIÓN PANAMA EDITORA ESCOLAR S.A. 2003 320 PAGINAS
GARZON GUILLERMO QUÍMICA GENERALY ORGANICA McGRAW HILL MEXICO 1990
WOLFE, DRAW H QUÍMICA GENERAL ORGANICA Y BIOLOGICA EDITORA McGRAW HILL LATINOAMERICANA S.A. COLOMBIA, 990 PAGINAS
THURTON MORRISON ROBERTO; NEILSON BOYD ROBERTO; QUÍMICA ORGANICA TERCERA EDICIÓN; USA FONDO EDUCATIVO INTERAMERICANO, SA 1976 1291 PAGINAS.
GRAHAM SOLOMON T W; QUIMICA ORGANICA PRIMERA EDICION MEXICO EDITORIAL LIMUSA 1979 1113 PAGINAS.
DEL BOSQUE RECIO FRANCISCO; QUÍMICA INORGANICA PRIMERA EDICION MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL INTERAMERICANA 150 PAGINAS.
ZUMDAHL CEBEN, FUNDAMENTO DE QUÍMICA; PRIMERA EDICION, MEXICO EDITORIAL McGRAW HILL; INTERAMERICANA, S.A., 1993, 712 PAGINAS
MORRIS HEIN, FUNDAMENTO DE QUIMICA QUÍMICA DECIMA EDICIÓN MEXICO EDITORA THOMSON 593 PAGINAS.
HILL JOHN W., QUÍMICA PARA UN NUEVO MILENIO OCTAVA EDICIÓN MEXICO EDITORA ROXANA 677 PAGINAS.
COPELAND, ROBERT A. ENZYMES, THE CATALYSTS OF LIVE, TODAYS CHEMIST AL WORK, MARZO 1992.
LEE, KENNEH B, Y LILY H HU. BIOTECNOLOGY AND INDUSTRY, MARZO 6 19996 PAG.334-338; PAST, PRESENT, AND FUTURE CHEMISTRY 320 PAGINAS
.
PONDERACION DE LA EVALUACIÓN FINAL
5% ASISTENCIA
5% PARTICIPACION INDIVIDUAL
27% PARCIALES
30% TRABAJOS DE LABORATORIO Y SUSTENTATIVAS
33% EXAMEN SEMESTRAL.
BIBLIOGRAFIA DEL CURSO DE BIOQUÍMICA
1. TEMA A DESARROLLAR: CONCEPTO BASICO GENERALIDADES
Concepto de Química Ciencia experimental, Ciencia que estudias la naturaleza Áreas de la Química Aplicaciones e implicaciones de la Química en la medicina. Ciencia que emplea Instrumentos y materiales especializados para sus investigaciones en medicina Concepto El método científico Técnicas y recursos para obtener información
.OBJETIVO ESPECÍFICO
Distinguir los conocimientos empíricos de los conocimientos científicos para el reconocimiento de la química como ciencia experimental.
Identificar las diferentes áreas de la química para el reconocimiento de la química como ciencia experimental. Identificar las diferentes áreas de la química. Identificar con eficiencia y eficacia los pasos del Método Científico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral.
2. TEMA A DESARROLLAR: LA MATERIA Y ENERGIA
La materia Concepto de materia Clasificación de la materia Técnicas de separación de mezclas Propiedades de la Materia Propiedades generales Propiedades Específicas Propiedades físicas y químicas de materia Cambios físicos y químicos de la materia La energía Concepto de la Energía, leyes que rigen las transformaciones de materia y energía..
.OBJETIVO ESPECÍFICO.
.Definir el concepto de Materia. Clasificar la materia según su complejidad y su composición Utilizar algunas técnicas de separación de mezclas. Identificar cambios físicos y químicos de la materia y sus causas. Clasificar la Energía según sus tipos y transformaciones. .Explicar las leyes fundamentales de química.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
3. TEMA A DESARROLLAR ESTRUCTURA DEL ATOMO
Estructura del átomo; Radiactividad, Partículas subatómicas, otras partículas, distribución de las partículas subatómicas, Simbologías del átomo, Isótopos
Describir las propiedades de las partículas fundamentales que componen el átomo, describir otras partículas subatómicas. Identificar los isótopos por su estructura atómica.
.OBJETIVO ESPECÍFICO
Comentar sobre la radiactividad y partículas radiactivas. Describir las propiedades de las partículas fundamentales que componen el átomo. Describir partículas subatómicas-Determinar el número de protones, electrones, neutrones dado su número atómico y masa.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral.
4. TEMA A DESARROLLAR ESTRUCTURA ATOMICA DEL ATOMO
Evolución histórica del modelo atómico de JJ Thompson Modelo atómico de Rutherford Teoría cuántica Mecánica ondulatoria o cuántica Principio de Pauli Regla de máxima Multiplicidad de Hund Configuración electrónica
Representar la configuración electrónica en átomo mediante el modelo cuántico
OBJETIVO ESPECÍFICO
Destacar la contribución de algunos científicos a la Teoría Cinética Moderna. Describir algunos hechos que condujeron a la explicación del átomo. Utilizar la tabla periódica para localizar la distribución electrónica de los elementos
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
5. TEMA A DESARROLLAR: ENLACE QUIMICO
Enlace Químico. Concepto. Regla del Octeto. Estructura de Lewis. Tipos de Enlaces.. Enlace Iónico. Definición Tipos de enlace que participan. Como influye la Energía de ionización, el radio atómico, el radio Iónico, y la electronegatividad... Ejemplos de sustancias iónicas mediante formulas de Lewis. Propiedades asociadas al enlace iónico. Enlace Covalente Definición Tipos de elementos que participan Como influye la Energía de ionización, el radio atómico, el radio Iónico, y la electronegatividad... Ejemplos de sustancias covalentes mediante formulas de Lewis..
OBJETIVO ESPECÍFICO
Explicar concepto enlace químico. Representar los electrones de valencia de los átomos mediante el diagrama de Lewis. Representar enlaces iónicos y covalentes según Lewis. Predecir el tipo de fuerza del enlace de acuerdo a las electronegatividades de Pauling. Diferenciar entre un enlace iónico y un enlace covalente.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
6. TEMA A DESARROLLAR: ENLACE QUIMICO
Propiedades asociadas al enlace Covalentes. Enlace Simple, Doble, y Triple. Polaridad de enlace. .Enlace Covalente puro..Enlace Covalente polar. Enlace por Coordinación. Concepto. Mecanismo de Coordinación Ejemplos Enlace Metálico. Concepto. Representación. Tipos de enlaces moleculares. Atracciones de Van der. Waals. Característica. Ejemplos. Enlaces Puente de hidrogeno. Concepto .Elementos que participan. .Resonancia.
OBJETIVO ESPECÍFICO
Representar enlaces iónicos y covalentes según Lewis. Representar enlaces simples dobles y triples mediante el diagrama de Lewis. Identificar las diferentes fuerzas que intervienen en la formación de una molécula o un ión y puedan dar formara al. el. Enlace químico
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
7. TEMA A DESARROLLAR: TABLA PERIODICA
Historia de la clasificación de los elementos Tabla periódica Moderna Clasificación de acuerdo a su configuración electrónica Relación de la tabla periódica y la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos Usos de los metales y no metales en la medicina
Clasificar los elementos de la Tabla Periódica de acuerdo con el número atómico y su configuración electrónica Relación periódica para los números de oxidación y valencia Energía de ionización potencial iónico Afinidad electrónico Electronegatividad Carácter metálico y no metálico números de oxidación
OBJETIVO ESPECÍFICO
Describir los primeros intentos de clasificación de los elementos. Discutir la ley periódica y la importancia de la clasificación de los elementos según su número su número en la tabla periódica. Identificar períodos, grupos, según su característica o diferencias. Relacionar la configuración electrónica de los elementos y su posición en la tabla periódica. Explicar el uso y aplicaciones de algunos metales y sus efectos en el equilibrio biológico humano.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
8. TEMA A DESARROLLAR: FORMULACION Y NOMENCLATURA
Formulación y Nomenclatura Concepto. Formula química Función Química. Métodos para la formulación y nomenclatura utilizando el Sistema Antiguo, el sistema Stock y el Sistema Estequiométrico. Átomos y Números de valencia, átomos no metálicos, números de valencias, Radicales. Como se nombran los compuestos químicos. Principales funciones química inorgánica. Óxidos básicos, Óxidos ácidos anhídridos. Hidróxidos. Ácido Oxácidos). Ácidos (hidrácidos) . Sales. (Óxisales).Sales (haloideas). Hidruros
OBJETIVO ESPECÍFICO
Formular y nombrar compuestos según las reglas de la IUPAC Nombrar compuestos de acuerdo a los diferentes sistemas de nomenclatura química. Identificar los diferentes tipos de compuestos químicos según su formula o según su nombre. Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto inorgánico.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
9. TEMA A DESARROLLAR. : FORMULACION Y NOMENCLATURA
Como se nombran los compuestos químicos. Principales funciones química inorgánica. Óxidos básicos, Óxidos ácidos anhídridos. Hidróxidos. Ácido Oxácidos). Ácidos (hidrácidos) . Sales. (Óxisales).Sales (haloideas). Hidruros
OBJETIVO ESPECÍFICO
Formular y nombrar compuestos según las reglas de la IUPAC Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto inorgánico. Identificar los diferentes tipos de compuestos químicos según su formula o según su nombre.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
10-TEMA A DESARROLLAR: ESTEQUIMETRIA DE LA REACCION
. Estequiometría, Concepto, Mol, Número de Avogadro, Relaciones molares, Porcentaje de Composición, Fórmula Empírica, fórmula Verdadera o Molecular. Ecuaciones Químicas, Concepto, Clasificación. Síntesis o combinación, Descomposición o análisis, Simple Desplazamiento, Doble Desplazamiento. Balance de ecuación. Ensayo y error.
OBJETIVO ESPECÍFICO
Explicar el concepto mol. Relacionar el número de átomos, moléculas, masa molar utilizando el concepto mol Diferenciar entre mol de átomos y mol de moléculas. Determinar el porcentaje de composición de una fórmula. Explicar el significado de fórmulas química Deducir fórmula verdadera empírica y verdadera.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
11. TEMA A DESARROLLAR. OXIDACION Y REDUCCION
Reacciones de Oxidación-Reducción. Concepto. Número de oxidación. Semireacción de oxidación. Semireacción de reducción: Agentes Oxidantes en nuestro ambiente. Balance por el Método electrón valencia. Método Algebraico .Método Ion electrón.
OBJETIVO
Explicar concepto de oxidación-reducción, Agentes oxidantes, agentes reductores Interpretar cambios químicos a través de una ecuación química. Balancear por simple inspección una ecuación química. Clasificar las reacciones químicas según el cambio químico que ocurra. Deducir el producto formado en una reacción química, conociendo las sustancias reaccionantes...
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
12. TEMA A DESARROLLAR:
Balance por el Método electrón valencia
OBJETIVO ESPECÍFICO
Determinar los números de oxidación de los elementos en una reacción química. Evaluar los efectos de algunos agentes oxidantes en la salud humana Balancear las ecuaciones de REDOX por el método electrón valencia. una ecuación química. Deducir el producto formado en una reacción química, conociendo las sustancias reaccionantes.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
13, TEMA A DESARROLLAR
.Método Ion electrón Método Algebraico
OBJETIVO ESPECÍFICO
Determinar los números de oxidación de los elementos en una reacción química. Evaluar los efectos de algunos agentes oxidantes en la salud humana Balancear las ecuaciones de REDOX por el método Ion electrón en .una ecuación química. Balancear las ecuaciones de REDOX por el método algebraico en .una ecuación química Deducir el producto formado en una reacción química, conociendo las sustancias reaccionantes...
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACION
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
14. TEMA A DESARROLLAR: PROPIEDADES DE LOS GASES
Propiedades de loa Gases. Concepto. Ley de los Gases. Teoría Cinética moléculas; Presión d un gas; Propiedades de los gases; Leyes de los gases; Ley de Boyle; Relación de la ley de Boyle y la respiración; Gradiente de presión, inspiración, expiración, y respiradores mecánicos; El ciclo respiratorio.; Ley de Charles; Ley de Dalton; Ley de combinación de los gases, ley de Avogadro; Ley de Henry.; ley de los gases ideales. Gases en la sangre; Transporte de O2, CO2; Uso de los gases en medicina; Anestésicos, oxígeno.
OBJETIVO ESPECÍFICO
Explicar las propiedades de los gases. Explicar cómo ejerce presión un gas. Describir el comportamiento de los gases según la ley correspondiente. Determinar la masa molar, densidad, número de moles, volumen, presión, y temperatura de un gas ideal. Aplicar razones molares en la determinación del número de mol, volumen masa y densidad de una sustancia en estado gaseoso involucradas en reacciones en condiciones específicas. Describir el comportamiento de los gases de acuerdo a la teoría cinética moléculas. Considerar efectos y orígenes de algunos contaminantes atmosféricos
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
15. TEMA A DESARROLLAR: PROPIEDADES DE LOS GASES
; Leyes de los gases; Ley de Boyle; Relación de la ley de Boyle y la respiración; Gradiente de presión, inspiración, expiración, y respiradores mecánicos;
OBJETIVO ESPECÍFICO
. Describir el comportamiento de los gases según la ley correspondiente. Determinar la masa molar, densidad, número de moles, volumen, presión, y temperatura de un gas ideal. Aplicar razones molares en la determinación del número de mol, volumen masa y densidad de una sustancia en estado gaseoso involucradas en reacciones en condiciones específicas.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
16. TEMA A DESARROLLAR: PROPIEDADES DE LOS GASES
El ciclo respiratorio.; Ley de Charles; Ley de Dalton; Ley de combinación de los gases, ley de Avogadro; Ley de Henry.; Ley de los gases ideales Gases en la sangre; Transporte de O2, CO2; Uso de los gases en medicina; Anestésicos, oxígeno
OBJETIVO ESPECÍFICO
. Describir el comportamiento de los gases según la ley correspondiente. Determinar la masa molar, densidad, número de moles, volumen, presión, y temperatura de un gas ideal. Aplicar razones molares en la determinación del número de mol, volumen masa y densidad de una sustancia en estado gaseoso involucradas en reacciones en condiciones específicas.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial
17. TEMA A DESARROLLAR: REACCIONES, ESTEQUIOMÉTRICAS Y DISOLUCIONES
Estequiometría de las disoluciones, Propiedades Coligativas de las soluciones, Cálculos de la concentración de las soluciones
Concentración porcentual Concentración porcentual, peso –volumen, volumen- volumen
Fracción molar, Molaridad, Normalidad, Molalidad, Preparación de soluciones concentradas y di1uídas, Problemas de aplicación
Estequiometría de las soluciones, Relaciones molares en las ecuaciones cálculos mol - mol
Cálculos masa - masa cálculos masa – mol Porcentaje de rendimiento Reactivo limitante Problemas de aplicación
OBJETIVO ESPECÍFICO
Aplicar las razones molares en determinación de masa volumen, número de partículas de las sustancias que participan en las concentraciones de las soluciones de acuerdo a las expresiones químicas establecidas. Deducir razones molares que relacionan las diferentes sustancias participantes en unas relaciones matemáticas que presentan las ecuaciones químicas.
METODOLOGÍA
Laboratorios, Investigaciones; Expositiva; Analítica; Discusión; Deductivo; Charlas; Preguntas, Trabajo individual y en grupo; Proyecto; Dialogo simultaneo; Debate; Estudio de Caso.
MATERIAL DE APOYO
Textos; Fotocopias; Proyectos; Bibliografías; Equipo de Laboratorio; Multimedia; tablero; aulas; Laboratorios; Reactivos químicos; Bibliotecas.
EVALUACIÓN
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación Prueba parcial; Prueba semestral
Martín Concepción Troetsch MSc. Idoneidad No. 0127
E.mail
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