PRUEBA TRIMESTRAL DE QUÍMICA VI AÑO

INSTITUTO DAVID
PRUEBA TRIMESTRAL DE QUÍMICA VI AÑO
IITRIMESTRE
Estudiante: _________________
Estudiante__________________ Nivel: VI Fecha: __________ Puntos OBTENIDOS____ Calificación:______
Martín Concepción MSc. ID 0127 Total de Puntos: 100 Ptos
Obtenidos: _______Nota_______
Instrucciones: Lea cuidadosamente cada parte de la prueba antes de contestar. No borre no tache, no utilice líquido correctivo, utilice bolígrafo azul al dar su respuesta; Use de calculadora, Tabla periódica.
I-PARTE RESUELVA VALOR 20 PUNTOS
1-Mencione los diferentes modos de expresar las concentraciones de las soluciones
II -PARTE ANALICE Y RESUELVA VALOR 40 PUNTOS
2. La constante de velocidad de una reacción a 20° C es 1,5 mol /litro – s, mientras que a 30° C su constante de velocidad es 2,5 mol /litro –s
Una botella de vino tinto tiene 13.0 %(v/v) etanol. Calcule el volumen de Etanol en la botella de vino (750 mi).
El HCl concentrado es 35.0 %(p/p) HCl. Calcule la masa de HCl presente en un kilogramo de solución concentrada de HCl
Su jefe le pide que prepare 20.0 L de solución 0.50 (p/v) NaClO. Calcule la masa de NaClO necesaria para preparar la solución.
Calcule la masa de NaCl necesaria para prepar 2.000 L de solución de concentración analítica 0.15 M. Asuma que el peso fórmula de NaCl es 58.00g/mol.
Primero calcule los moles de NaCl y luego calcule la masa de NaCl.
Calcule el volumen de solución 0.15 M NaCl que contiene 1.000 g de NaCl. Asuma que el peso fórmula de NaCl es 58.00g/mol.
Primero calcule los moles de NaCl y luego calcule el volumen de solución.
Un tanque de 25,000 litros contiene una solución de concentración 0.20 ppm As. Si la densidad de la solución es 1.00 g/mi (1,000mL=1,000g), calcule la masa de As presente en la solución.
Un alimento de ganado contiene 1.50 ppb de Cr. Si el consumo de cromo se desea limitar a 0.100 mg diario, calcule la masa máxima de alimento que debe consumir diariamente el ganado.
Calcule la masa de P2O5 equivalente a 1.000 g de H3PO4. El peso fórmula de P2O5 es 141.945 g/mol y el de H3PO4 es 97.995 g/mol
La relación Estequiometría se deriva de la conversión: 2H3PO4  P2O5 + 3H2O.
Calcule la molaridad de una solución de concentración 70.5%(p/p) HNO3 cuya gravedad específica es 1.42.
Asuma que el peso formula de HNO3 es 63.013 g/mol.
Para cambiar a molaridad debemos cambiar la masa de HNO3 a moles y la masa de solución a litros.
Calcule la molaridad de una solución que es 5.00%(v/v) ácido acético (HAc).
Asuma que el peso fórmula de HAc es 60.053g/mol y que la densidad de HAc puro es 1.05 g/ml
Debemos cambiar ml de HAc a moles y ml de solución a litros.
Calcule el volumen de HNO3 concentrado (16.0 M) que se requiere para preparar 5.00 L de solución 0.200 M.
III- PARTE PREDIGA SU DESCONOCIDO A Y B Y ELABORE UNA GRÁFICA. (Esto lo realizó en su laboratorio virtual determinación de la masa molar por descenso en el punto de congelación -78° C) VALOR 30 PUNTOS

IV -PARTE ANALICE VALOR 10 PUNTOS
Describa si su profesor de química es innovador
Llevar una copia el lunes y una copia a mi correo.