Asignación Para estudiantes del VIA; B ;C; D Del 18 al 29 de octubre 2011
Para la próxima semana debe preparar un PPt y un video de cada tema aquí en este blog. Los grupos son de 5 cinco personas.
Presenta una copia en DVD. Para la sustentación del 7 de noviembre al 19 noviembre 2011.
Temas
3.1.Aspectos generales que rigen la materia sólida
- Introducción
- Teoría cinética aplicada a la materia sólida
- Clases de sólidos
- amorfos
- suelo
- minerales
- otros
- geométricos
- metales: cristales
4.1 La constitución química de los suelos
- Sólidos en los suelos
- Minerales y metales
- Contaminación de los suelos
- Desechos residuales
- aluminio
- plásticos
- vidrios
- otros
- Control de la contaminación
5. 1 Importancia química de los minerales
- Concepto de Mineralogía
- Clases de minerales
- silicatos
- cuarzo
- grupos:
- del hierro
- del cobre
- del aluminio
- del cinc
- del plomo y la plata
- del estaño, wolframio, uranio y mercurio
- del antimonio y arsénico
- del oro, cobalto y cromo
- del magnesio, titanio y manganeso
6. 1.Aplicaciones de los metales
- Consumo de los metales
- Tecnología química
7.1 Identificación de nuevos productos químicos que
afectan la vida humana
- Conceptos: producción y fabricación
- Plásticos
- ventajas e inconvenientes
- Caucho
- ventajas e inconvenientes
- Termoplásticos
- ventajas e inconvenientes
- Otros polímeros
- Otros productos de uso diario
- Reciclaje de materia sólida
8.1 Aplicación de la investigación y experimentación
en Química vigilando el bienestar de la humanidad
- Nuevos descubrimientos
1.1- Discutirán la importancia de las Propiedades de las sustancias ácidas y básicas que derivan de sus átomos en físicoquímica.
2.1- Discutirán la importancia de las Propiedades de las sustancias ácidas y básicas que derivan de sus átomos en físicoquímica.
2.2- Explicarán la disociación iónica del agua y sus efecto, a ionización del agua, y concentraciones de hidrogeniones
2,3 Resolverán problemas de PH,POH
2,4 harán titulaciones en donde verán la neutralización.
3.2.1 Discutirán los aspectos generales que rigen la materia sólida.
3.2.2 Investigarán la importancia de la teoría cinética aplicada a la materia sólida
3.2.3 Investigarán los diferentes tipos de sólidos entre ellos los amorfos, suelos y minerales.
3.2.4 Observarán las diferentes figuras geométricas que presenta los metales y las sustancias cristalinas.
4.1.1 Investigarán la constitución química de los suelos.
4.1.2 Investigaran la composición de los suelos tipo de minerales y metales presentes.
4.1.3 Investigaran los diferentes desechos residuales como el aluminio, plásticos ,vidrios
4.1.3 Preguntaran los diferentes controles de contaminación en Panamá
4.14 Investigaran la importancia química de la mineralogía en la corteza terrestre
5.1.2 Investigarán los diferentes tipos de minerales
6.1.1 Investigarán la importancia de los diferentes metales en la aplicación en la tecnología química
7.1 Discutirán los diferentes avances tecnológicos en la fabricación de nuevos productos químicos y ver sus aplicaciones e implicaciones, para la humanidad..
8.1.1. Discutirán sobre los nuevos descubrimientos químicos, sus aplicaciones e implicaciones, para con la humanidad.
Martín Concepción Troetsch MSc.
Este es un bloq para los estudiantes universitarios, como material de apoyo para sus investigaciones.
lunes, 10 de octubre de 2011
Plan Trimestral III Trimestre
PLAN TRIMESTRAL
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: 12ª TRIMESTRE: III PROFESOR: MARTIN CONCEPCION TROETSCH MSc.
TEMAS: Propiedades de las sustancias ácidas y básicas que derivan de sus átomos, Explicar la disociación iónica del agua y su efecto,
Aspectos generales que rigen la materia sólida, La constitución química de los suelos,
Importancia química de los minerales, nuevos productos químicos aplicaciones e implicaciones, para la humanidad..
OBJETIVOS, Conocer las propiedades de las sustancias ácidas y básicas de acuerdo a su formación, Reconocer la disociación iónica del agua y su consecuente efecto en las soluciones, Conocer los principios que rigen el equilibrio químicos y las reacciones iónicas en las moléculas en solución Conocer los elementos que rigen la materia sólida según la teoría cinética. Conocer la importancia de los minerales que constituyen la corteza terrestre del planeta. Valorar los avances tecnológicos de la fabricación de nuevos productos químicos que afectan la vida humana.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS CONCEPTUALES, PROCEDIMENTALES Y ACTITUDINALES ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE Y EVALUACIÓN
1- Identificar las propiedades de las sustancias ácidas y básicas de acuerdo a los átomos que la formen
2-Explicar la disociación iónica del agua y su consecuente efecto en las soluciones
3. Distinguir los elementos que rigen la materia sólida según la teoría cinética.
4. Identificar los constituyentes que integran la materia
sólida y los efectos causados por su consumo
5.Determinar la importancia de los minerales que constituyen la corteza terrestre del planeta.
6. Establecer la importancia de los metales por su aplicación en la tecnología química.
7.Interpretar los avances tecnológicos de la fabricación
De nuevos productos químicos que afectan la vida humana.
8. Investigar sobre los nuevos descubrimientos químicos, sus aplicaciones e implicaciones, para con la humanidad.
1- Propiedades de las sustancias ácidas y básicas que derivan de sus átomos
–Concepto de ácidas y básicas
–Según Arrhenius
–Según Bronsted y lowry
–Según Lewis
-Propiedades de las sustancias ácidas
-propiedades de las sustancias ácidas
2-. Explicar la disociación iónica del agua y sus efecto
-Constante de ionización del agua KW
-Concepto
-Concentraciones de iones
-hidronio
-hidroxilo
-Concepto PH y pOH
-soluciones buffer o amortiguadores
-Determinación colométrica del PH
-Reacciones de neutralización
-Técnica de titulación
-Indicadores
-Problema de aplicación
3.1.Aspectos generales que rigen la materia sólida
- Introducción
- Teoría cinética aplicada a la materia sólida
- Clases de sólidos
- amorfos
- suelo
- minerales
- otros
- geométricos
- metales: cristales
4.1 La constitución química de los suelos
- Sólidos en los suelos
- Minerales y metales
- Contaminación de los suelos
- Desechos residuales
- aluminio
- plásticos
- vidrios
- otros
- Control de la contaminación
5. 1 Importancia química de los minerales
- Concepto de Mineralogía
- Clases de minerales
- silicatos
- cuarzo
- grupos:
- del hierro
- del cobre
- del aluminio
- del cinc
- del plomo y la plata
- del estaño, wolframio, uranio y mercurio
- del antimonio y arsénico
- del oro, cobalto y cromo
- del magnesio, titanio y manganeso
6. 1.Aplicaciones de los metales
- Consumo de los metales
- Tecnología química
7.1 Identificación de nuevos productos químicos que
afectan la vida humana
- Conceptos: producción y fabricación
- Plásticos
- ventajas e inconvenientes
- Caucho
- ventajas e inconvenientes
- Termoplásticos
- ventajas e inconvenientes
- Otros polímeros
- Otros productos de uso diario
- Reciclaje de materia sólida
8.1 Aplicación de la investigación y experimentación
en Química vigilando el bienestar de la humanidad
- Nuevos descubrimientos
1.1- Discutirán la importancia de las Propiedades de las sustancias ácidas y básicas que derivan de sus átomos en físicoquímica.
2.1- Discutirán la importancia de las Propiedades de las sustancias ácidas y básicas que derivan de sus átomos en físicoquímica.
2.2- Explicarán la disociación iónica del agua y sus efecto, a ionización del agua, y concentraciones de hidrogeniones
2,3 Resolverán problemas de PH,POH
2,4 harán titulaciones en donde verán la neutralización.
3.2.1 Discutirán los aspectos generales que rigen la materia sólida.
3.2.2 Investigarán la importancia de la teoría cinética aplicada a la materia sólida
3.2.3 Investigarán los diferentes tipos de sólidos entre ellos los amorfos, suelos y minerales.
3.2.4 Observarán las diferentes figuras geométricas que presenta los metales y las sustancias cristalinas.
4.1.1 Investigarán la constitución química de los suelos.
4.1.2 Investigaran la composición de los suelos tipo de minerales y metales presentes.
4.1.3 Investigaran los diferentes desechos residuales como el aluminio, plásticos ,vidrios
4.1.3 Preguntaran los diferentes controles de contaminación en Panamá
4.14 Investigaran la importancia química de la mineralogía en la corteza terrestre
5.1.2 Investigarán los diferentes tipos de minerales
6.1.1 Investigarán la importancia de los diferentes metales en la aplicación en la tecnología química
7.1 Discutirán los diferentes avances tecnológicos en la fabricación de nuevos productos químicos y ver sus aplicaciones e implicaciones, para la humanidad..
8.1.1. Discutirán sobre los nuevos descubrimientos químicos, sus aplicaciones e implicaciones, para con la humanidad.
Bibliografía del estudiante:
Acosta Jorge, Química 12 y Prácticas de Laboratorio,
Química General e Inorgánica, Editorial Santillana BIBLIOGRAFIA DEL PROFESOR
Socorro María Química enfoque práctico 10 y 11 Editorial Géminis GARZON, GUILLERMO. QUIMICA GENERAL
EDITORIAL MCGRAWHILL
EDITORIAL PEARSON EDUCACION.
GOMEZ R MIGUEL INVESTIGUEMOS 11 QUÍMICA
SEXTA EDICION
BIBLIOGRAFIA DEL ESTUDIANTE.
ACOSTA, JORGE. QUIMICA #12 EDITORIAL ESCOLAR SA.
RUIZ, JAIME. MANUAL DE LABORATORIO.
EDITORIAL NORMA.
MARTIN, RAFAEL. MATEMATICA QUIMICA.
19 de septiembre, 23 diciembre 2011
Observaciones: Correralación en
CRITERIOS DE EVALUACION
1. Uso correcto de la terminología específica del espacio curricular
2. Uso correcto de la lengua oral y escrita
3. En instancia escrita: redacción e integración de textos
4. En instancia oral: coherencia lógica
5. Manejo de los contenidos conceptuales y procedimentales del espacio curricular con fundamentación
6. Resolución de problemas
7. Manejo adecuado del material utilizado.
8. Correcta integración de los contendidos desarrollados
9. Libreta Completa
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: 12ª TRIMESTRE: III PROFESOR: MARTIN CONCEPCION TROETSCH MSc.
TEMAS: Propiedades de las sustancias ácidas y básicas que derivan de sus átomos, Explicar la disociación iónica del agua y su efecto,
Aspectos generales que rigen la materia sólida, La constitución química de los suelos,
Importancia química de los minerales, nuevos productos químicos aplicaciones e implicaciones, para la humanidad..
OBJETIVOS, Conocer las propiedades de las sustancias ácidas y básicas de acuerdo a su formación, Reconocer la disociación iónica del agua y su consecuente efecto en las soluciones, Conocer los principios que rigen el equilibrio químicos y las reacciones iónicas en las moléculas en solución Conocer los elementos que rigen la materia sólida según la teoría cinética. Conocer la importancia de los minerales que constituyen la corteza terrestre del planeta. Valorar los avances tecnológicos de la fabricación de nuevos productos químicos que afectan la vida humana.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS CONCEPTUALES, PROCEDIMENTALES Y ACTITUDINALES ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE Y EVALUACIÓN
1- Identificar las propiedades de las sustancias ácidas y básicas de acuerdo a los átomos que la formen
2-Explicar la disociación iónica del agua y su consecuente efecto en las soluciones
3. Distinguir los elementos que rigen la materia sólida según la teoría cinética.
4. Identificar los constituyentes que integran la materia
sólida y los efectos causados por su consumo
5.Determinar la importancia de los minerales que constituyen la corteza terrestre del planeta.
6. Establecer la importancia de los metales por su aplicación en la tecnología química.
7.Interpretar los avances tecnológicos de la fabricación
De nuevos productos químicos que afectan la vida humana.
8. Investigar sobre los nuevos descubrimientos químicos, sus aplicaciones e implicaciones, para con la humanidad.
1- Propiedades de las sustancias ácidas y básicas que derivan de sus átomos
–Concepto de ácidas y básicas
–Según Arrhenius
–Según Bronsted y lowry
–Según Lewis
-Propiedades de las sustancias ácidas
-propiedades de las sustancias ácidas
2-. Explicar la disociación iónica del agua y sus efecto
-Constante de ionización del agua KW
-Concepto
-Concentraciones de iones
-hidronio
-hidroxilo
-Concepto PH y pOH
-soluciones buffer o amortiguadores
-Determinación colométrica del PH
-Reacciones de neutralización
-Técnica de titulación
-Indicadores
-Problema de aplicación
3.1.Aspectos generales que rigen la materia sólida
- Introducción
- Teoría cinética aplicada a la materia sólida
- Clases de sólidos
- amorfos
- suelo
- minerales
- otros
- geométricos
- metales: cristales
4.1 La constitución química de los suelos
- Sólidos en los suelos
- Minerales y metales
- Contaminación de los suelos
- Desechos residuales
- aluminio
- plásticos
- vidrios
- otros
- Control de la contaminación
5. 1 Importancia química de los minerales
- Concepto de Mineralogía
- Clases de minerales
- silicatos
- cuarzo
- grupos:
- del hierro
- del cobre
- del aluminio
- del cinc
- del plomo y la plata
- del estaño, wolframio, uranio y mercurio
- del antimonio y arsénico
- del oro, cobalto y cromo
- del magnesio, titanio y manganeso
6. 1.Aplicaciones de los metales
- Consumo de los metales
- Tecnología química
7.1 Identificación de nuevos productos químicos que
afectan la vida humana
- Conceptos: producción y fabricación
- Plásticos
- ventajas e inconvenientes
- Caucho
- ventajas e inconvenientes
- Termoplásticos
- ventajas e inconvenientes
- Otros polímeros
- Otros productos de uso diario
- Reciclaje de materia sólida
8.1 Aplicación de la investigación y experimentación
en Química vigilando el bienestar de la humanidad
- Nuevos descubrimientos
1.1- Discutirán la importancia de las Propiedades de las sustancias ácidas y básicas que derivan de sus átomos en físicoquímica.
2.1- Discutirán la importancia de las Propiedades de las sustancias ácidas y básicas que derivan de sus átomos en físicoquímica.
2.2- Explicarán la disociación iónica del agua y sus efecto, a ionización del agua, y concentraciones de hidrogeniones
2,3 Resolverán problemas de PH,POH
2,4 harán titulaciones en donde verán la neutralización.
3.2.1 Discutirán los aspectos generales que rigen la materia sólida.
3.2.2 Investigarán la importancia de la teoría cinética aplicada a la materia sólida
3.2.3 Investigarán los diferentes tipos de sólidos entre ellos los amorfos, suelos y minerales.
3.2.4 Observarán las diferentes figuras geométricas que presenta los metales y las sustancias cristalinas.
4.1.1 Investigarán la constitución química de los suelos.
4.1.2 Investigaran la composición de los suelos tipo de minerales y metales presentes.
4.1.3 Investigaran los diferentes desechos residuales como el aluminio, plásticos ,vidrios
4.1.3 Preguntaran los diferentes controles de contaminación en Panamá
4.14 Investigaran la importancia química de la mineralogía en la corteza terrestre
5.1.2 Investigarán los diferentes tipos de minerales
6.1.1 Investigarán la importancia de los diferentes metales en la aplicación en la tecnología química
7.1 Discutirán los diferentes avances tecnológicos en la fabricación de nuevos productos químicos y ver sus aplicaciones e implicaciones, para la humanidad..
8.1.1. Discutirán sobre los nuevos descubrimientos químicos, sus aplicaciones e implicaciones, para con la humanidad.
Bibliografía del estudiante:
Acosta Jorge, Química 12 y Prácticas de Laboratorio,
Química General e Inorgánica, Editorial Santillana BIBLIOGRAFIA DEL PROFESOR
Socorro María Química enfoque práctico 10 y 11 Editorial Géminis GARZON, GUILLERMO. QUIMICA GENERAL
EDITORIAL MCGRAWHILL
EDITORIAL PEARSON EDUCACION.
GOMEZ R MIGUEL INVESTIGUEMOS 11 QUÍMICA
SEXTA EDICION
BIBLIOGRAFIA DEL ESTUDIANTE.
ACOSTA, JORGE. QUIMICA #12 EDITORIAL ESCOLAR SA.
RUIZ, JAIME. MANUAL DE LABORATORIO.
EDITORIAL NORMA.
MARTIN, RAFAEL. MATEMATICA QUIMICA.
19 de septiembre, 23 diciembre 2011
Observaciones: Correralación en
CRITERIOS DE EVALUACION
1. Uso correcto de la terminología específica del espacio curricular
2. Uso correcto de la lengua oral y escrita
3. En instancia escrita: redacción e integración de textos
4. En instancia oral: coherencia lógica
5. Manejo de los contenidos conceptuales y procedimentales del espacio curricular con fundamentación
6. Resolución de problemas
7. Manejo adecuado del material utilizado.
8. Correcta integración de los contendidos desarrollados
9. Libreta Completa
viernes, 2 de septiembre de 2011
PRUEBA TRIMESTRAL DE QUÍMICA VI AÑO
INSTITUTO DAVID
PRUEBA TRIMESTRAL DE QUÍMICA VI AÑO
IITRIMESTRE
Estudiante: _________________
Estudiante__________________ Nivel: VI Fecha: __________ Puntos OBTENIDOS____ Calificación:______
Martín Concepción MSc. ID 0127 Total de Puntos: 100 Ptos
Obtenidos: _______Nota_______
Instrucciones: Lea cuidadosamente cada parte de la prueba antes de contestar. No borre no tache, no utilice líquido correctivo, utilice bolígrafo azul al dar su respuesta; Use de calculadora, Tabla periódica.
I-PARTE RESUELVA VALOR 20 PUNTOS
1-Mencione los diferentes modos de expresar las concentraciones de las soluciones
II -PARTE ANALICE Y RESUELVA VALOR 40 PUNTOS
2. La constante de velocidad de una reacción a 20° C es 1,5 mol /litro – s, mientras que a 30° C su constante de velocidad es 2,5 mol /litro –s
Una botella de vino tinto tiene 13.0 %(v/v) etanol. Calcule el volumen de Etanol en la botella de vino (750 mi).
El HCl concentrado es 35.0 %(p/p) HCl. Calcule la masa de HCl presente en un kilogramo de solución concentrada de HCl
Su jefe le pide que prepare 20.0 L de solución 0.50 (p/v) NaClO. Calcule la masa de NaClO necesaria para preparar la solución.
Calcule la masa de NaCl necesaria para prepar 2.000 L de solución de concentración analítica 0.15 M. Asuma que el peso fórmula de NaCl es 58.00g/mol.
Primero calcule los moles de NaCl y luego calcule la masa de NaCl.
Calcule el volumen de solución 0.15 M NaCl que contiene 1.000 g de NaCl. Asuma que el peso fórmula de NaCl es 58.00g/mol.
Primero calcule los moles de NaCl y luego calcule el volumen de solución.
Un tanque de 25,000 litros contiene una solución de concentración 0.20 ppm As. Si la densidad de la solución es 1.00 g/mi (1,000mL=1,000g), calcule la masa de As presente en la solución.
Un alimento de ganado contiene 1.50 ppb de Cr. Si el consumo de cromo se desea limitar a 0.100 mg diario, calcule la masa máxima de alimento que debe consumir diariamente el ganado.
Calcule la masa de P2O5 equivalente a 1.000 g de H3PO4. El peso fórmula de P2O5 es 141.945 g/mol y el de H3PO4 es 97.995 g/mol
La relación Estequiometría se deriva de la conversión: 2H3PO4 P2O5 + 3H2O.
Calcule la molaridad de una solución de concentración 70.5%(p/p) HNO3 cuya gravedad específica es 1.42.
Asuma que el peso formula de HNO3 es 63.013 g/mol.
Para cambiar a molaridad debemos cambiar la masa de HNO3 a moles y la masa de solución a litros.
Calcule la molaridad de una solución que es 5.00%(v/v) ácido acético (HAc).
Asuma que el peso fórmula de HAc es 60.053g/mol y que la densidad de HAc puro es 1.05 g/ml
Debemos cambiar ml de HAc a moles y ml de solución a litros.
Calcule el volumen de HNO3 concentrado (16.0 M) que se requiere para preparar 5.00 L de solución 0.200 M.
III- PARTE PREDIGA SU DESCONOCIDO A Y B Y ELABORE UNA GRÁFICA. (Esto lo realizó en su laboratorio virtual determinación de la masa molar por descenso en el punto de congelación -78° C) VALOR 30 PUNTOS
IV -PARTE ANALICE VALOR 10 PUNTOS
Describa si su profesor de química es innovador
Llevar una copia el lunes y una copia a mi correo.
PRUEBA TRIMESTRAL DE QUÍMICA VI AÑO
IITRIMESTRE
Estudiante: _________________
Estudiante__________________ Nivel: VI Fecha: __________ Puntos OBTENIDOS____ Calificación:______
Martín Concepción MSc. ID 0127 Total de Puntos: 100 Ptos
Obtenidos: _______Nota_______
Instrucciones: Lea cuidadosamente cada parte de la prueba antes de contestar. No borre no tache, no utilice líquido correctivo, utilice bolígrafo azul al dar su respuesta; Use de calculadora, Tabla periódica.
I-PARTE RESUELVA VALOR 20 PUNTOS
1-Mencione los diferentes modos de expresar las concentraciones de las soluciones
II -PARTE ANALICE Y RESUELVA VALOR 40 PUNTOS
2. La constante de velocidad de una reacción a 20° C es 1,5 mol /litro – s, mientras que a 30° C su constante de velocidad es 2,5 mol /litro –s
Una botella de vino tinto tiene 13.0 %(v/v) etanol. Calcule el volumen de Etanol en la botella de vino (750 mi).
El HCl concentrado es 35.0 %(p/p) HCl. Calcule la masa de HCl presente en un kilogramo de solución concentrada de HCl
Su jefe le pide que prepare 20.0 L de solución 0.50 (p/v) NaClO. Calcule la masa de NaClO necesaria para preparar la solución.
Calcule la masa de NaCl necesaria para prepar 2.000 L de solución de concentración analítica 0.15 M. Asuma que el peso fórmula de NaCl es 58.00g/mol.
Primero calcule los moles de NaCl y luego calcule la masa de NaCl.
Calcule el volumen de solución 0.15 M NaCl que contiene 1.000 g de NaCl. Asuma que el peso fórmula de NaCl es 58.00g/mol.
Primero calcule los moles de NaCl y luego calcule el volumen de solución.
Un tanque de 25,000 litros contiene una solución de concentración 0.20 ppm As. Si la densidad de la solución es 1.00 g/mi (1,000mL=1,000g), calcule la masa de As presente en la solución.
Un alimento de ganado contiene 1.50 ppb de Cr. Si el consumo de cromo se desea limitar a 0.100 mg diario, calcule la masa máxima de alimento que debe consumir diariamente el ganado.
Calcule la masa de P2O5 equivalente a 1.000 g de H3PO4. El peso fórmula de P2O5 es 141.945 g/mol y el de H3PO4 es 97.995 g/mol
La relación Estequiometría se deriva de la conversión: 2H3PO4 P2O5 + 3H2O.
Calcule la molaridad de una solución de concentración 70.5%(p/p) HNO3 cuya gravedad específica es 1.42.
Asuma que el peso formula de HNO3 es 63.013 g/mol.
Para cambiar a molaridad debemos cambiar la masa de HNO3 a moles y la masa de solución a litros.
Calcule la molaridad de una solución que es 5.00%(v/v) ácido acético (HAc).
Asuma que el peso fórmula de HAc es 60.053g/mol y que la densidad de HAc puro es 1.05 g/ml
Debemos cambiar ml de HAc a moles y ml de solución a litros.
Calcule el volumen de HNO3 concentrado (16.0 M) que se requiere para preparar 5.00 L de solución 0.200 M.
III- PARTE PREDIGA SU DESCONOCIDO A Y B Y ELABORE UNA GRÁFICA. (Esto lo realizó en su laboratorio virtual determinación de la masa molar por descenso en el punto de congelación -78° C) VALOR 30 PUNTOS
IV -PARTE ANALICE VALOR 10 PUNTOS
Describa si su profesor de química es innovador
Llevar una copia el lunes y una copia a mi correo.
PRUEBA TRIMESTRAL DE QUÍMICA 10 G
REPÚBLICA DE PANAMÁ
MINISTERIO DE EDUCACIÓN
INSTITUTO DAVID
PRUEBA TRIMESTRAL DE QUÍMICA 10 G
IITRIMESTRE
Estudiante: ______________
Estudiante________________
Nivel: 10ºGFecha: __________ PUNTOS OBTENIDOS____ Calificación:______
Martín Concepción Troetsch MSc. ID 0127 Total de Puntos: 100 Ptos
Obtenidos: _______Nota_______
Instrucciones: Lea cuidadosamente cada parte de la prueba antes de contestar. No borre no tache, no utilice líquido correctivo, utilice bolígrafo azul al dar su respuesta; Uso de su calculadora y su Tabla periódica.
I-Parte valor 40 puntos
CONFECCIONE SU TABLA CON LA MAYOR INFORMACION POSIBLE.
EN LA DIGITAL (Explicación Laboratorio virtual)
Bloque s Bloque f Bloque p Bloque d Serie lantánidos Serie actínidos Alcalinos, Alcalinos térreos Anfótero Gases Nobles Nitrógeno Calcógenos, Carbono, Halógenos. Transición, Representativo, electronegatividad, carácter metálico etc…………..
II- Parte RESUELVA: (Valor 30Ptos.)
Buscar la configuración electrónica y de orbitales, aplicando la regla de Hund, colocando los diagramas de orbitales, y sus números cuánticos de Z 43
Encuentre las variables faltantes valor 10 puntos
Símbolo Z A N e- P+
23
13
III PARTE VALOR 10 PUNTOS Ponga en el espacio de la derecha la letra que identifica a cada elemento como:
REPRESENTATIVO (R); TRANSICIÓN (T); LANTÁNIDO (L) O ACTÍNIDO (A)
Valor 10 Puntos
Bismuto ______________ 4d3 ______________
Mercurio______________ 3p5 ______________
Holmio ______________ 5f2 ______________
Platino ______________ 2s1 ______________
Nobelio ______________ 5f7 ______________
IV Parte. Completación. (Valor 10 Puntos)
1. Escriba los cuatro números cuánticos para los electrones correspondientes a las notaciones siguientes:
n l m s Dibujo de orbitales
4p5
3s1
5p6
3d7
5f7
Este examen llevar una copia el Lunes 5 de setiembre2011 a su profesor de Química. Y una copia a mi correo mconcepcion1 @hotmail.com.
MINISTERIO DE EDUCACIÓN
INSTITUTO DAVID
PRUEBA TRIMESTRAL DE QUÍMICA 10 G
IITRIMESTRE
Estudiante: ______________
Estudiante________________
Nivel: 10ºGFecha: __________ PUNTOS OBTENIDOS____ Calificación:______
Martín Concepción Troetsch MSc. ID 0127 Total de Puntos: 100 Ptos
Obtenidos: _______Nota_______
Instrucciones: Lea cuidadosamente cada parte de la prueba antes de contestar. No borre no tache, no utilice líquido correctivo, utilice bolígrafo azul al dar su respuesta; Uso de su calculadora y su Tabla periódica.
I-Parte valor 40 puntos
CONFECCIONE SU TABLA CON LA MAYOR INFORMACION POSIBLE.
EN LA DIGITAL (Explicación Laboratorio virtual)
Bloque s Bloque f Bloque p Bloque d Serie lantánidos Serie actínidos Alcalinos, Alcalinos térreos Anfótero Gases Nobles Nitrógeno Calcógenos, Carbono, Halógenos. Transición, Representativo, electronegatividad, carácter metálico etc…………..
II- Parte RESUELVA: (Valor 30Ptos.)
Buscar la configuración electrónica y de orbitales, aplicando la regla de Hund, colocando los diagramas de orbitales, y sus números cuánticos de Z 43
Encuentre las variables faltantes valor 10 puntos
Símbolo Z A N e- P+
23
13
III PARTE VALOR 10 PUNTOS Ponga en el espacio de la derecha la letra que identifica a cada elemento como:
REPRESENTATIVO (R); TRANSICIÓN (T); LANTÁNIDO (L) O ACTÍNIDO (A)
Valor 10 Puntos
Bismuto ______________ 4d3 ______________
Mercurio______________ 3p5 ______________
Holmio ______________ 5f2 ______________
Platino ______________ 2s1 ______________
Nobelio ______________ 5f7 ______________
IV Parte. Completación. (Valor 10 Puntos)
1. Escriba los cuatro números cuánticos para los electrones correspondientes a las notaciones siguientes:
n l m s Dibujo de orbitales
4p5
3s1
5p6
3d7
5f7
Este examen llevar una copia el Lunes 5 de setiembre2011 a su profesor de Química. Y una copia a mi correo mconcepcion1 @hotmail.com.
miércoles, 17 de agosto de 2011
lunes, 8 de agosto de 2011
DEL PLAN PROGRÁMATICO QUIMICA II APLICADA SALUD SEGURIDAD OCUPACIONAL
UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMERICAS.
FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO QUIMICA II APLICADA
UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS
FACULTAD DE SALUD Y REHABILITACIÓN INTEGRAL
ESCUELA DE: REHABILITACIÓN
DEPARTAMENTO DE: CIENCIAS NATURALES
PROGRAMA OFICIAL
CARRERA:
LICENCIADO EN SALUD YSEGURIDAD OCUPACIONAL
ASIGNATURA:
QUIMICA II APLICADA
MATERIA Nº :
ÓDIGO DE MATERIA
MATERIAS PREREQUISITOS:
HORAS SEMANALES:
64 HORAS
HORAS TEORÍCAS:
32 HORAS
HORAS PRÁCTICAS:
32 HORAS
HORAS SEMESTRALES:
4 HORAS
EMESTRE: SEGUNDO
AÑO:PRIMER AÑO Segundo semestre
AUTOR: MARTIN CONCEPCION TROETSCH
CÉDULA Nº : 4-0113-00933
Nº DE CRÉDITOS:
4
I.JUSTIFICACION
El estudiante de Salud y Seguridad Ocupacional debe tener una base sólida para el conocimiento de los diferentes componentes químicos que hay en el ambiente, ver sus características y tener nociones de cómo ingresa al organismo; y la identificación de estos procesos químicos y en donde se producen.
II.DESCRIPCIÓN
Este curso está orientado a los estudiantes de primer año, segundo semestre y debe servir como base para el conocimiento de las estructuras, orgánica, contaminantes, esteroides y fármacos relacionada con el que ambiente laboral
III. OBJETIVOS GENERALES:
Proporcionar los elementos teóricos –prácticos indispensable para la comprensión de las propiedades de los compuestos orgánicos, desarrollando la capacidad de análisis crítico que lo ayude a comprender el mundo en que vive
Ofrecer a los estudiantes la oportunidad de aplicar principios, técnicas, métodos y habilidades en el conocimiento de las áreas de la química.
IV.OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Relacionar las propiedades de los compuestos orgánicos con su tipo de enlace; Diferenciar una fórmula molecular de una estructural en los compuestos orgánicos; utilizar la regla de la IUPAC para nombrar y formulas los hidrocarburos; destacar el uso de algunos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad; Reconocer la forma que los contaminantes orgánicos ingresan a nuestro organismo. Relacionar la química Inorgánica, la química orgánica con la Bioquímica.
V.COMPETENCIAS
a.SABER SER:
1.Capacidad de análisis síntesis.
2.Integración de conocimientos.
3.Capacidad para aplica la teoría práctica.
4.Resolución de problemas.
5.Capacidad crítica.
6.Trabajar en equipo.
b.SABER CONOCER:
1.Utilizar correctamente el lenguaje de la Química Orgánica
2.Comprender la estructura y propiedades de los componente de la materia viva así como la forma de interactuar para dar origen a la estructura supra moleculares organizadas.
3. Relacionar la estructura orgánicas de las mismas funciones orgánicas que desempeñan.
4. Comprender el contexto, químico, orgánico y bioquímico en el que operan cada Biomoléculas, reacción o ruta.
5. Conocer de qué manera almacena, trasmite y expresa un organismo la información que necesita para crecer y reproducirse.
6. Analizar los principales procesos que permite a los seres vivos adquirir y utilizar energía para mantener la su existencia.
7. Entender los principios generales de regulación e integración de las principales rutas metabólicas.
8.Desarrollar el estilo Científico
c.SABER HACER:
1.Habilidades básicas para recuperar y analizar información de diferentes fuentes´
2.Habilidades básicas de experimentación de la química.
3.Habilidades para trabajar en forma autónoma.
4.Inquietud por calidad.
VI.CONTENIDO
MODULO I
1.BIOQUIMICA
1. Generalidades de la bioquímica
2. Evolución de la bioquímica
MODULO II
Introducción a la química orgánica, Definición de química orgánica, Razones que originan la división de la química. (Orgánica de la inorgánica). Importancia de, la química orgánica; característica del átomo de carbono; Estructura electrónica; Tetra valencia; Concatenación; Tipos de enlace (sigma y Pi); formación de ciclos, clasificación de los compuestos orgánicos según su estructura carbónica
MODULO III
3.Química Orgánica
Compuesto del Carbono; Hidrocarburos, Clasificación; Alifáticos, Aromáticos; Nomenclatura; Origen y Utilización
MODULO IV
4 AlCANOS estructura electrónica Gilbert L estructura molecular híbrido SP3; Enlace sigma; Tipos de fórmulas(condensada semi desarrollada, desarrollada).; isomería; Nomenclatura (común e IUPAC) ; Radicales alquilo y nomenclatura; Ciclos Alcanos Estructura y nomenclatura
MODULO V
5.ALQUENOS estructura electrónica de Gilbert. Lewis; Estructura molecular, híbrido SP2; Enlaces (sigma y pi); Tipos de fórmula condensada, desarrollada semi desarrollada) isomería geométrica Cis-Trans (Nomenclatura IUPAC y común). Ciclos Alquenos, Estructura y nomenclatura
MODULO VI
6 ALQUINOS Estructura electrónica de Gilbert Lewis, Estructura molecular híbrido SP; Enlace (sigma y pi); Tipos de fórmulas desarrollada semi desarrollada y condensada.; Nomenclatura (UPAC y común)
MODULO VII
7. ALCOHOLES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
MODULO VIII
8. ALDEHÍDOS Y CETONAS
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO IX
9.ETERES Y EPÓXIDOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO X
10.ESTERES
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO XI
11.ACIDOS CARBOXILICOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
MODULO XII
12 AMINAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO XIII
13 Amidas Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO XIV
14. AMINOACIDOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
MODULO XV
15. AROMÁTICOS Y EL BENCENO
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) y regalas de sustitución nucleofílica
MODULO XVI
16. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO – BASE.
Alteraciones del equilibrio Acido – Base
Amortiguadores y mecanismo de compensación pulmonar renal
Acidosis respiratoria y metabólica
Alcalosis respiratoria y metabólica
MODULO XVII
METABOLISMO DE LOS ESTEROIDES
Grupos esteroides
.Compuestos.
Síntesis de colesterol. Aterosclerosis.
Sales biliares.
Cuantificación de colesterol sanguíneo
MODULO I
Generalidades de la bioquímica
Evolución de la bioquímica
MODULO II
Introducción a la química orgánica,
Definición de química orgánica,
Razones que originan la división de la química. (Orgánica de la inorgánica).
Importancia de, la química orgánica; característica del átomo de carbono;
Estructura electrónica; Tetra valencia; Concatenación; Tipos de enlace (sigma y Pi); formación de ciclos, clasificación de los compuestos orgánicos según su estructura carbónica
MODULO III
Compuesto del Carbono;
Hidrocarburos
Clasificación
Alifáticos
Aromáticos
Nomenclatura
Origen y Utilización
MODULO IV
Alcanos estructura electrónica Gilbert L estructura molecular híbrido SP3;
Enlace sigma;
Tipos de fórmulas
(Condensada semi, desarrollada, desarrollada).
isomería
Nomenclatura (común e IUPAC)
Radicales
alquilo y nomenclatura; Ciclos Alcanos Estructura y nomenclatura
MODULO V
Alquenos estructura electrónica de Gilbert. Lewis; Estructura molecular, híbrido SP2 Enlaces (sigma y pi); Tipos de fórmula condensada, desarrollada semi desarrollada) isomería geométrica Cis-Trans (Nomenclatura IUPAC y común). Ciclos Alquenos, Estructura y nomenclatura
MODULO VI
Alquinos Estructura electrónica de Gilbert Lewis, Estructura molecular híbrido SP; Enlace (sigma y pi); Tipos de fórmulas desarrollada semi desarrollada y condensada.; Nomenclatura (UPAC y común)
MODULO VII
Alcoholes
Estructura electrónica Identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
MODULO VIII
Aldehídos y cetonas
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO IX
Eteres y epóxidos Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO X
Esteres Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO XI
Ácidos Carboxílicos Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
MODULO XII
Aminas
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO XIII
Amidas
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO XIV
Aminoácidos Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
MODULO XV
Aromáticos
Benceno Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) y regalas de sustitución nucleofílica
MODULO XVI
Alteraciones del equilibrio acido – base.
Alteraciones del equilibrio Acido – Base
Amortiguadores y mecanismo de compensación pulmonar renal
Acidosis respiratoria y metabólica
Alcalosis respiratoria y metabólica
MODULO XVII
Metabolismo de los esteroides
Grupos esteroides
Compuestos.
Síntesis de colesterol. Aterosclerosis.
Sales biliares Cuantificación de colesterol sanguíneo
OBJETIVO: I
1,1 Juzgar la importancia de las aplicaciones de la bioquímica en la vida del hombre.
2,1 Destacar la evolución histórica de la bioquímica
2.3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: II
2,1 Explicar la importancia de la química inorgánica y de la química orgánica y reconociendo de su utilidad en el ámbito cotidiano y de la salud. Ocupacional
2,2.Identificar isómeros estructurales en fórmulas moleculares.
2,3. Relacionar las propiedades de los compuestos orgánicos con su tipo de enlace
2,4. Diferenciar una fórmula molecular de una estructural en los compuestos orgánica
2, 5.Identificar isómeros estructurales en fórmulas moleculares
2,6 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: III
3,1.Destacar el uso el uso de algunos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad.
3,2. Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos
3,3. Destacar el uso el uso de algunos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad.
3.4. Clasificación de los compuestos orgánicos según su estructura carbónica
3,5 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: IV
4,1.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos
4,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular alcanos y ciclo alcanos
4, 3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: V
5,1.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos
5,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular alcanos y ciclo alquenos
5,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: VI
6,1.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos
6,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular alcanos y ciclo alquenos
6,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: VII
7.1.Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico
7,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular Alcoholes y fenoles
7,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: VIII
8,1 Identificación del grupo funcional, Aldehídos y cetonas
8,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular aldehídos y cetonas
8,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: IX
9,1 Identificación del grupo funcional, Eteres y epóxidos
9,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular Eteres y epóxidos
3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: X
10,1 Identificación del grupo funcional, Esteres
10,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular Esteres
10,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional de estas biomoléculas.
OBJETIVO: XI
11,1 Identificación del grupo funcional, Ácidos carboxílicos
11,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular Ácidos carboxílicos
11,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional de estas biomoléculas.
OBJETIVO: XII
12,1 Identificación del grupo funcional, Aminas
12,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular Aminas
12,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional de estas biomoléculas.
OBJETIVO: XIII
13,1 Identificación del grupo funcional, Amidas
13,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular amidas
13.3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional de estas biomoléculas
OBJETIVO: XIV
14,1 Identificación del grupo funcional, Aminoácidos
14,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar los aminoácidos
14.3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional de estas biomoléculas.
OBJETIVO: XV
15,1 Identificación del grupo funcional, de los aromáticos y el benceno
15,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular al benceno y los aromáticos
15,3 Aplicación e implicación en la seguridad, salud ocupacional de estos aromáticos.
I OBJETIVO: XVI
16,1 Identificar las alteraciones del equilibrio Acido – Base
16,2.Clasificar los amortiguadores y mecanismo de compensación pulmonar renal
16,3. Describir la Acidosis respiratoria y metabólica Alcalosis respiratoria.
16,4 Aplicación e implicación en la seguridad, salud ocupacional de las alteraciones Ácido Base
OBJETIVO: XVII
17.1 Determinar la importancia del metabolismo de las hormonas, esteroides.
17.2 Identificar las estructuras de hormonas y los esteroides.
17.3 Aplicación e implicación en la seguridad, salud ocupacional del metabolismo de las hormonas, y esteroides
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 8 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 8 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
VII. METODOLOGÍA
Exposición dialogada por facilitador y estudiantes
Investigación de temas de artículos científicos
Exposición de temas seleccionados
VIII. EVALUACIÓN
a. DIAGNÓSTICA
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación.
b. FORMATIVA
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación.
c. SUMATIVA
- Ponderación de la evaluación final
5% asistencia
5% Participación individual
30% parciales
27% trabajos de laboratorio y sus tentativas
33% examen semestral.
IX. BIBLIOGRAFÍA:
- WADE, JR., LG. “QUÍMICA ORGÁNICA”. Edición. Prentice Hall.
MORRISON Y BOYD. “QUÍMICA ORGÁNICA”. Edición. Addison Wesley
Iberoamericana.
MORRISON Y BOYD. “QUÍMICA ORGÁNICA PROBLEMAS RESUELTOS”. Edición.
Addison – Wesley Iberoamericana.
BARUM, S. “INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Y BIOLOGÍA”. Edición
C.E.C.S.A.
FESSENDEM R. Y FESSENDEM J. “QUÍMICA ORGÁNICA”. Ed. Grupo Editorial
Iberoamericana.
NECKERS D. Y DOYLE M. “QUÍMICA ORGÁNICA CONTINENTAL”. S.A.
ROSKOSKI, ROBERT, Jr. “BIOQUÍMICA”, 3ra Edición. Editorial Reverte Barcelona 1988
STRYER, LUBERT. BIOQUÍMICA. 3ra Edición. Editorial Reverte Barcelona 1988
FORMULARIO DEL PLAN PROGRÁMATICO QUIMICA II APLICADA
UNIVERSIDAD ESPECIALIZADA DE LAS AMÉRICAS
FACULTAD DE SALUD Y REHABILITACIÓN INTEGRAL
ESCUELA DE: REHABILITACIÓN
DEPARTAMENTO DE: CIENCIAS NATURALES
PROGRAMA OFICIAL
CARRERA:
LICENCIADO EN SALUD YSEGURIDAD OCUPACIONAL
ASIGNATURA:
QUIMICA II APLICADA
MATERIA Nº :
ÓDIGO DE MATERIA
MATERIAS PREREQUISITOS:
HORAS SEMANALES:
64 HORAS
HORAS TEORÍCAS:
32 HORAS
HORAS PRÁCTICAS:
32 HORAS
HORAS SEMESTRALES:
4 HORAS
EMESTRE: SEGUNDO
AÑO:PRIMER AÑO Segundo semestre
AUTOR: MARTIN CONCEPCION TROETSCH
CÉDULA Nº : 4-0113-00933
Nº DE CRÉDITOS:
4
I.JUSTIFICACION
El estudiante de Salud y Seguridad Ocupacional debe tener una base sólida para el conocimiento de los diferentes componentes químicos que hay en el ambiente, ver sus características y tener nociones de cómo ingresa al organismo; y la identificación de estos procesos químicos y en donde se producen.
II.DESCRIPCIÓN
Este curso está orientado a los estudiantes de primer año, segundo semestre y debe servir como base para el conocimiento de las estructuras, orgánica, contaminantes, esteroides y fármacos relacionada con el que ambiente laboral
III. OBJETIVOS GENERALES:
Proporcionar los elementos teóricos –prácticos indispensable para la comprensión de las propiedades de los compuestos orgánicos, desarrollando la capacidad de análisis crítico que lo ayude a comprender el mundo en que vive
Ofrecer a los estudiantes la oportunidad de aplicar principios, técnicas, métodos y habilidades en el conocimiento de las áreas de la química.
IV.OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Relacionar las propiedades de los compuestos orgánicos con su tipo de enlace; Diferenciar una fórmula molecular de una estructural en los compuestos orgánicos; utilizar la regla de la IUPAC para nombrar y formulas los hidrocarburos; destacar el uso de algunos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad; Reconocer la forma que los contaminantes orgánicos ingresan a nuestro organismo. Relacionar la química Inorgánica, la química orgánica con la Bioquímica.
V.COMPETENCIAS
a.SABER SER:
1.Capacidad de análisis síntesis.
2.Integración de conocimientos.
3.Capacidad para aplica la teoría práctica.
4.Resolución de problemas.
5.Capacidad crítica.
6.Trabajar en equipo.
b.SABER CONOCER:
1.Utilizar correctamente el lenguaje de la Química Orgánica
2.Comprender la estructura y propiedades de los componente de la materia viva así como la forma de interactuar para dar origen a la estructura supra moleculares organizadas.
3. Relacionar la estructura orgánicas de las mismas funciones orgánicas que desempeñan.
4. Comprender el contexto, químico, orgánico y bioquímico en el que operan cada Biomoléculas, reacción o ruta.
5. Conocer de qué manera almacena, trasmite y expresa un organismo la información que necesita para crecer y reproducirse.
6. Analizar los principales procesos que permite a los seres vivos adquirir y utilizar energía para mantener la su existencia.
7. Entender los principios generales de regulación e integración de las principales rutas metabólicas.
8.Desarrollar el estilo Científico
c.SABER HACER:
1.Habilidades básicas para recuperar y analizar información de diferentes fuentes´
2.Habilidades básicas de experimentación de la química.
3.Habilidades para trabajar en forma autónoma.
4.Inquietud por calidad.
VI.CONTENIDO
MODULO I
1.BIOQUIMICA
1. Generalidades de la bioquímica
2. Evolución de la bioquímica
MODULO II
Introducción a la química orgánica, Definición de química orgánica, Razones que originan la división de la química. (Orgánica de la inorgánica). Importancia de, la química orgánica; característica del átomo de carbono; Estructura electrónica; Tetra valencia; Concatenación; Tipos de enlace (sigma y Pi); formación de ciclos, clasificación de los compuestos orgánicos según su estructura carbónica
MODULO III
3.Química Orgánica
Compuesto del Carbono; Hidrocarburos, Clasificación; Alifáticos, Aromáticos; Nomenclatura; Origen y Utilización
MODULO IV
4 AlCANOS estructura electrónica Gilbert L estructura molecular híbrido SP3; Enlace sigma; Tipos de fórmulas(condensada semi desarrollada, desarrollada).; isomería; Nomenclatura (común e IUPAC) ; Radicales alquilo y nomenclatura; Ciclos Alcanos Estructura y nomenclatura
MODULO V
5.ALQUENOS estructura electrónica de Gilbert. Lewis; Estructura molecular, híbrido SP2; Enlaces (sigma y pi); Tipos de fórmula condensada, desarrollada semi desarrollada) isomería geométrica Cis-Trans (Nomenclatura IUPAC y común). Ciclos Alquenos, Estructura y nomenclatura
MODULO VI
6 ALQUINOS Estructura electrónica de Gilbert Lewis, Estructura molecular híbrido SP; Enlace (sigma y pi); Tipos de fórmulas desarrollada semi desarrollada y condensada.; Nomenclatura (UPAC y común)
MODULO VII
7. ALCOHOLES Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
MODULO VIII
8. ALDEHÍDOS Y CETONAS
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO IX
9.ETERES Y EPÓXIDOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO X
10.ESTERES
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO XI
11.ACIDOS CARBOXILICOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
MODULO XII
12 AMINAS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO XIII
13 Amidas Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO XIV
14. AMINOACIDOS Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
MODULO XV
15. AROMÁTICOS Y EL BENCENO
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) y regalas de sustitución nucleofílica
MODULO XVI
16. ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO – BASE.
Alteraciones del equilibrio Acido – Base
Amortiguadores y mecanismo de compensación pulmonar renal
Acidosis respiratoria y metabólica
Alcalosis respiratoria y metabólica
MODULO XVII
METABOLISMO DE LOS ESTEROIDES
Grupos esteroides
.Compuestos.
Síntesis de colesterol. Aterosclerosis.
Sales biliares.
Cuantificación de colesterol sanguíneo
MODULO I
Generalidades de la bioquímica
Evolución de la bioquímica
MODULO II
Introducción a la química orgánica,
Definición de química orgánica,
Razones que originan la división de la química. (Orgánica de la inorgánica).
Importancia de, la química orgánica; característica del átomo de carbono;
Estructura electrónica; Tetra valencia; Concatenación; Tipos de enlace (sigma y Pi); formación de ciclos, clasificación de los compuestos orgánicos según su estructura carbónica
MODULO III
Compuesto del Carbono;
Hidrocarburos
Clasificación
Alifáticos
Aromáticos
Nomenclatura
Origen y Utilización
MODULO IV
Alcanos estructura electrónica Gilbert L estructura molecular híbrido SP3;
Enlace sigma;
Tipos de fórmulas
(Condensada semi, desarrollada, desarrollada).
isomería
Nomenclatura (común e IUPAC)
Radicales
alquilo y nomenclatura; Ciclos Alcanos Estructura y nomenclatura
MODULO V
Alquenos estructura electrónica de Gilbert. Lewis; Estructura molecular, híbrido SP2 Enlaces (sigma y pi); Tipos de fórmula condensada, desarrollada semi desarrollada) isomería geométrica Cis-Trans (Nomenclatura IUPAC y común). Ciclos Alquenos, Estructura y nomenclatura
MODULO VI
Alquinos Estructura electrónica de Gilbert Lewis, Estructura molecular híbrido SP; Enlace (sigma y pi); Tipos de fórmulas desarrollada semi desarrollada y condensada.; Nomenclatura (UPAC y común)
MODULO VII
Alcoholes
Estructura electrónica Identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
MODULO VIII
Aldehídos y cetonas
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO IX
Eteres y epóxidos Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO X
Esteres Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO XI
Ácidos Carboxílicos Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
MODULO XII
Aminas
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO XIII
Amidas
Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común
MODULO XIV
Aminoácidos Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común)
MODULO XV
Aromáticos
Benceno Estructura electrónica identificación del grupo funcional, Fórmula condensada, desarrollada, semi desarrollada; Clasificación; Nomenclatura (IUPAC y común) y regalas de sustitución nucleofílica
MODULO XVI
Alteraciones del equilibrio acido – base.
Alteraciones del equilibrio Acido – Base
Amortiguadores y mecanismo de compensación pulmonar renal
Acidosis respiratoria y metabólica
Alcalosis respiratoria y metabólica
MODULO XVII
Metabolismo de los esteroides
Grupos esteroides
Compuestos.
Síntesis de colesterol. Aterosclerosis.
Sales biliares Cuantificación de colesterol sanguíneo
OBJETIVO: I
1,1 Juzgar la importancia de las aplicaciones de la bioquímica en la vida del hombre.
2,1 Destacar la evolución histórica de la bioquímica
2.3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: II
2,1 Explicar la importancia de la química inorgánica y de la química orgánica y reconociendo de su utilidad en el ámbito cotidiano y de la salud. Ocupacional
2,2.Identificar isómeros estructurales en fórmulas moleculares.
2,3. Relacionar las propiedades de los compuestos orgánicos con su tipo de enlace
2,4. Diferenciar una fórmula molecular de una estructural en los compuestos orgánica
2, 5.Identificar isómeros estructurales en fórmulas moleculares
2,6 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: III
3,1.Destacar el uso el uso de algunos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad.
3,2. Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos
3,3. Destacar el uso el uso de algunos hidrocarburos en el desarrollo de la sociedad.
3.4. Clasificación de los compuestos orgánicos según su estructura carbónica
3,5 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: IV
4,1.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos
4,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular alcanos y ciclo alcanos
4, 3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: V
5,1.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos
5,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular alcanos y ciclo alquenos
5,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: VI
6,1.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular hidrocarburos
6,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular alcanos y ciclo alquenos
6,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: VII
7.1.Identificar los grupos funcionales en la estructura de un compuesto orgánico
7,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular Alcoholes y fenoles
7,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: VIII
8,1 Identificación del grupo funcional, Aldehídos y cetonas
8,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular aldehídos y cetonas
8,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: IX
9,1 Identificación del grupo funcional, Eteres y epóxidos
9,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular Eteres y epóxidos
3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional.
OBJETIVO: X
10,1 Identificación del grupo funcional, Esteres
10,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular Esteres
10,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional de estas biomoléculas.
OBJETIVO: XI
11,1 Identificación del grupo funcional, Ácidos carboxílicos
11,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular Ácidos carboxílicos
11,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional de estas biomoléculas.
OBJETIVO: XII
12,1 Identificación del grupo funcional, Aminas
12,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular Aminas
12,3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional de estas biomoléculas.
OBJETIVO: XIII
13,1 Identificación del grupo funcional, Amidas
13,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular amidas
13.3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional de estas biomoléculas
OBJETIVO: XIV
14,1 Identificación del grupo funcional, Aminoácidos
14,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar los aminoácidos
14.3 Aplicación en la seguridad, salud ocupacional de estas biomoléculas.
OBJETIVO: XV
15,1 Identificación del grupo funcional, de los aromáticos y el benceno
15,2.Utilizar las reglas de la IUPAC para nombrar y formular al benceno y los aromáticos
15,3 Aplicación e implicación en la seguridad, salud ocupacional de estos aromáticos.
I OBJETIVO: XVI
16,1 Identificar las alteraciones del equilibrio Acido – Base
16,2.Clasificar los amortiguadores y mecanismo de compensación pulmonar renal
16,3. Describir la Acidosis respiratoria y metabólica Alcalosis respiratoria.
16,4 Aplicación e implicación en la seguridad, salud ocupacional de las alteraciones Ácido Base
OBJETIVO: XVII
17.1 Determinar la importancia del metabolismo de las hormonas, esteroides.
17.2 Identificar las estructuras de hormonas y los esteroides.
17.3 Aplicación e implicación en la seguridad, salud ocupacional del metabolismo de las hormonas, y esteroides
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 8 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 8 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
DURACIÓN: 4 horas
VII. METODOLOGÍA
Exposición dialogada por facilitador y estudiantes
Investigación de temas de artículos científicos
Exposición de temas seleccionados
VIII. EVALUACIÓN
a. DIAGNÓSTICA
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo de los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación.
b. FORMATIVA
Preguntas y Respuestas; Prácticas de laboratorio; Revisión de Libreta de apuntes; Interacción grupal en el desarrollo los temas; Sus tentativa de los trabajos de investigación; trabajó de investigación.
c. SUMATIVA
- Ponderación de la evaluación final
5% asistencia
5% Participación individual
30% parciales
27% trabajos de laboratorio y sus tentativas
33% examen semestral.
IX. BIBLIOGRAFÍA:
- WADE, JR., LG. “QUÍMICA ORGÁNICA”. Edición. Prentice Hall.
MORRISON Y BOYD. “QUÍMICA ORGÁNICA”. Edición. Addison Wesley
Iberoamericana.
MORRISON Y BOYD. “QUÍMICA ORGÁNICA PROBLEMAS RESUELTOS”. Edición.
Addison – Wesley Iberoamericana.
BARUM, S. “INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Y BIOLOGÍA”. Edición
C.E.C.S.A.
FESSENDEM R. Y FESSENDEM J. “QUÍMICA ORGÁNICA”. Ed. Grupo Editorial
Iberoamericana.
NECKERS D. Y DOYLE M. “QUÍMICA ORGÁNICA CONTINENTAL”. S.A.
ROSKOSKI, ROBERT, Jr. “BIOQUÍMICA”, 3ra Edición. Editorial Reverte Barcelona 1988
STRYER, LUBERT. BIOQUÍMICA. 3ra Edición. Editorial Reverte Barcelona 1988
PLANIFICACIÓN POE SEMANA CURSO DE QUIMICA APLICADA II 2011
UNIVERSIDAD ESPECIALIZADAS DE LAS AMERICAS
LICENCIATURA EN Salud Seguridad Ocupacional
PLANIFICACIÓN SEMANAL 2011
MATERIA QUIMICA II APLICADA
Profesor: Martín Concepción Troetsch MSc.
SEMANA FECHA CONTENIDO
Presentación del Curso. QUIMICA II APLICADA
1 8-12/8-11 Módulo I. Bioquímica
2 15-19/8-11 Módulo II. Introducción a la química orgánica
3 22-26/8-11 Módulo III. Química Orgánica
4 29-2/9-11 Módulo IV. AlCANOS
5 5-9/9-11 Módulo V. ALQUENOS
6 12-16/9-11 Módulo VI. ALQUINOS
7 19-23/9-11 Módulo VII. ALCOLES
8 26-30/9-11 Módulo VIII. ALDEHÍDOS Y CETONAS
9 3-7/10-11 Módulo IX. ETERES Y EPÓXIDOS
10 10-15/10-11 Módulo X. ESTERES
11 17-223/10-11 Módulo XI. ACIDOS CARBOXILICOS
12 24-29/10-11 Módulo XII AMINAS
13 31-4/11-11 Módulo XIII AMIDAS
14 7-11/11-11 Módulo XIV AMINOACIDOS
15 14-18/11-11 Módulo XV AROMÁTICOS Y EL BENCENO
15 14-18/11-11 Módulo XVI ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO – BASE.
16 21-25/11-11 Módulo XVII METABOLISMO DE LOS ESTEROIDES
Evaluación del Curso y Preparación para el Examen Final
PROPUESTA EVALUATIVA:
ASISTENCIA 5%
TRABAJO INDIVIDUAL 5%
PARCIALES 30%
LABORATORIOS 26%
EXAMEN FINAL 34%
100%
Trabajos individuales:
1. Presentación del Laboratorio # 1 Alcanos
2. Presentación laboratorio #2 Alquenos
3 .Presentación Alquinos.
BIBLIOGRAFÍA:
WADE, JR., L.G. “QUÍMICA ORGÁNICA”. Edición. Prentice Hall.
MORRISON Y BOYD. “QUÍMICA ORGÁNICA”. Edición. Addison Wesley
Iberoamericana.
MORRISON Y BOYD. “QUÍMICA ORGÁNICA PROBLEMAS RESUELTOS”. Edición.
Addison – Wesley Iberoamericana.
BARUM, S. “INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Y BIOLOGÍA”. Edición
C.E.C.S.A.
FESSENDEM R. Y FESSENDEM J. “QUÍMICA ORGÁNICA”. Ed. Grupo Editorial
Iberoamericana.
NECKERS D. Y DOYLE M. “QUÍMICA ORGÁNICA CONTINENTAL”. S.A.
ROSKOSKI, ROBERT, Jr. “BIOQUÍMICA”, 3ra Edición. Editorial Reverte Barcelona 1988
STRYER, LUBERT. BIOQUÍMICA. 3ra Edición. Editorial Reverte Barcelona 1988
LICENCIATURA EN Salud Seguridad Ocupacional
PLANIFICACIÓN SEMANAL 2011
MATERIA QUIMICA II APLICADA
Profesor: Martín Concepción Troetsch MSc.
SEMANA FECHA CONTENIDO
Presentación del Curso. QUIMICA II APLICADA
1 8-12/8-11 Módulo I. Bioquímica
2 15-19/8-11 Módulo II. Introducción a la química orgánica
3 22-26/8-11 Módulo III. Química Orgánica
4 29-2/9-11 Módulo IV. AlCANOS
5 5-9/9-11 Módulo V. ALQUENOS
6 12-16/9-11 Módulo VI. ALQUINOS
7 19-23/9-11 Módulo VII. ALCOLES
8 26-30/9-11 Módulo VIII. ALDEHÍDOS Y CETONAS
9 3-7/10-11 Módulo IX. ETERES Y EPÓXIDOS
10 10-15/10-11 Módulo X. ESTERES
11 17-223/10-11 Módulo XI. ACIDOS CARBOXILICOS
12 24-29/10-11 Módulo XII AMINAS
13 31-4/11-11 Módulo XIII AMIDAS
14 7-11/11-11 Módulo XIV AMINOACIDOS
15 14-18/11-11 Módulo XV AROMÁTICOS Y EL BENCENO
15 14-18/11-11 Módulo XVI ALTERACIONES DEL EQUILIBRIO ACIDO – BASE.
16 21-25/11-11 Módulo XVII METABOLISMO DE LOS ESTEROIDES
Evaluación del Curso y Preparación para el Examen Final
PROPUESTA EVALUATIVA:
ASISTENCIA 5%
TRABAJO INDIVIDUAL 5%
PARCIALES 30%
LABORATORIOS 26%
EXAMEN FINAL 34%
100%
Trabajos individuales:
1. Presentación del Laboratorio # 1 Alcanos
2. Presentación laboratorio #2 Alquenos
3 .Presentación Alquinos.
BIBLIOGRAFÍA:
WADE, JR., L.G. “QUÍMICA ORGÁNICA”. Edición. Prentice Hall.
MORRISON Y BOYD. “QUÍMICA ORGÁNICA”. Edición. Addison Wesley
Iberoamericana.
MORRISON Y BOYD. “QUÍMICA ORGÁNICA PROBLEMAS RESUELTOS”. Edición.
Addison – Wesley Iberoamericana.
BARUM, S. “INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA Y BIOLOGÍA”. Edición
C.E.C.S.A.
FESSENDEM R. Y FESSENDEM J. “QUÍMICA ORGÁNICA”. Ed. Grupo Editorial
Iberoamericana.
NECKERS D. Y DOYLE M. “QUÍMICA ORGÁNICA CONTINENTAL”. S.A.
ROSKOSKI, ROBERT, Jr. “BIOQUÍMICA”, 3ra Edición. Editorial Reverte Barcelona 1988
STRYER, LUBERT. BIOQUÍMICA. 3ra Edición. Editorial Reverte Barcelona 1988
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